1樓：匿名使用者
氯化銀在水中的溶解是動態的溶解平衡體系 ，就像可逆反應。
飽和食鹽水有大量cl-,促使氯化銀溶解平衡 agcl(固體沉澱)====(可逆)ag+ + cl- 向左移動,agcl更多的以固體沉澱的形式出現,故更難溶解,故溶解度最小，
那為什麼要向左移動呢，勒沙特列原理並不能解釋根本原因，只起到判斷的作用
根本原因是這樣的:對於難溶物在一定的溫度下,陰陽離子各自"係數"次方之積,如cu(oh2)就是(cu2+)*(oh-)^2 是乙個定值,我們叫做容度積ksp
飽和食鹽水有大量cl-,cl-*ag+是乙個定值,所以有氯化銀電離的cl-和ag+就少了
,也即agcl溶解度減小
2樓：
氯化銀在水中的溶解是乙個平衡體系
agcl=ag+ + cl-
氯化鈉溶液中(食鹽水)已經有了許多的氯離子(cl-),使平衡向左移動,使氯化銀的溶解度降低
3樓：夢到我媽
因為氯化銀溶解有溶解平衡,agcl(固體沉澱)====(可逆)ag+ + cl-
飽和食鹽水有大量cl-,促使氯化銀溶解平衡 agcl(固體沉澱)====(可逆)ag+ + cl- 向左移,agcl更多的以固體沉澱的形式出現,故更難溶解,故溶解度最小
4樓：
氯化銀是離子晶體，溶解即為其離子健斷裂，形成氯離子和銀離子，這是乙個變化過程，由於飽和氯化鈉中氯離子最多，根據原理，電離受抑制，所以溶解度最小
如果備選溶液中還有：氯化銀溶液、水，那溶解度順序為：
水》氯化鈉》氯化銀
5樓：匿名使用者
氯化銀在水中存在如下平衡：
agcl=（ag+）+（cl-）
飽和食鹽水中的氯離子濃度增加，根據勒沙特列原理，平衡應向減少氯離子的方向移動，即反應逆向移動。故而c(ag+)和c（cl-）都減小，agcl溶解度減小。
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