1樓：匿名使用者
1全部nh3·h2o + co2 ====nh4hco3，因為二氧化碳，可以和氨水反應生成碳酸氫銨，其中含有氮元素，可做氮肥，所以是肥。碳酸氫銨受熱或遇到酸性物質又分解，可以提供植物館和作用所需要的二氧化碳，就這麼簡單。
2樓：匿名使用者
nh3·h2o + co2 ==== nh4hco3.
因為碳酸氫銨溶於水後會分解出二氧化碳,放出大量氣體，所以又稱之為氣肥。
3樓：匿名使用者
nh3*h2o+co2=nh4hco3
因為n元素是植物生長的必須元素,而氨氣極易溶於水,然後和寫酸根離子反應生成銨鹽,這樣很容易被植物吸收所以稱為氣肥!
4樓：小熊貓
nh3·h2o + co2 ==== nh4hco3.
因為氨水具有揮發性,另外n元素是植物生長的必須三大營養元素.
5樓：
nh3·h2o + co2 ====nh4hco3
植物生長需要氮原，而植物吸收氮是吸收氨根離子獲得的，植物生長還需要碳原，所以稱它為氣肥。
6樓：加冰的哀
nh3·h2o + co2 ====nh4hco3
n是植物生長的必須元素,nh4hco3與土壤中的酸性物質反應，生成co2，所以叫氣肥
7樓：匿名使用者
碳銨不穩定，敞口放置時間長了也會便沒有了，全是氣體。其他銨鹽也分解，但不叫「氣肥」。
8樓：小狐狸列納
同意樓上的，同時n是植物需要的營養，所以叫氣肥
9樓：匿名使用者
nh3·h2o+co2=nh4hco3
因為他其中有銨根離子，所以有肥性，可做銨肥。
10樓：帖承允
nh4hco3受熱分解成nh3,h2o,co2全是氣體，固俗稱氣肥
`````````````△
nh4hco3＝nh3↑+h2o↑+co2↑
11樓：匿名使用者
nh3·h2o + co2 ==== nh4hco3.
化學練習題
12樓：匿名使用者
1.焰色反映（物理反應）
2.氧化反應（化合反應）（化學反應）
3.分解反應（化學反應）
初中化學練習題
13樓：微微的亮亮
a，受熱能昇華，是因為碘單質的昇華點低，昇華的過程中，碘分子布朗運動使得其分子之間距離很大。
b，密度小的物質會浮在上層，因為亞里斯多德告訴我們：某a物體浸在另一b物質中，a物體所受到的浮力，等於a物體所排開的b物質的相應體積的質量，也就是說，排開的水的質量，等於浮力，在這裡，氫氣球浮力等於氫氣球所排開的等體積空氣的質量，浮力大於重力，因為等體積下，密度小的，質量也小。（m=ρ*v）
c，水的電解，是化學變化（化學變化是有新物質生成的變化），在這個過程中，舊的分子重新組合，形成新的分子，也就是說，水分子拆分組合，氫原子和氧原子重新組合後，形成氫氣和氧氣分子，在原來的水分子中，沒有氫氣和氧氣分子，只有兩種原子。
d，氧氣的助燃性最直接的體現就是，能夠助燃，也就是能使帶火星的木條復燃。
14樓：匿名使用者
c是錯的.電解水後得到氫氣,是因為發生了化學反應,水分子分解後,其中的氫原子形成氫分子逸出,而不是水中原來就有氫分子.
15樓：奕讓端雪
乙個nh3有四個原子，也就是說w克nh3中有x/4個分子，而nh3的相對分子質量為17，所以w=x/4*17克，
2w=17x/2克，又h2s的相對分子質量為34，，所以2w克h2s中所含的分子數為
2w/34=（17x/2）/34=x/4個即所求答案為x/4個
16樓：郯媛女秦丁
電火花的是co和o2
氫氧化鈉的減少是co2
3.5說明碳原子一共是3.5
前面的1中沒兩個一氧化碳和乙個氧氣反應生成兩個二氧化碳說明每二個一氧化碳減少乙個體積
所以用碳原子的守恆可以算的二氧化碳一共是1.5所以剩餘的是氧氣
5.5體積比是：2:1.5:5.5
17樓：祁樂析伯
2co+o2=2co2，氣體減少一體積，又點火**後恢復到原來狀態時,體積減少1ml
,所以一氧化碳2ml，又通過氫氧化鈉溶液後,體積又減少3.5ml所以原二氧化碳體積1.5ml，其餘為氧氣5.5mlco,o2,co2的體積
比是4：3：11
化學練習題（1）
18樓：南瓜
氫氣 氧氣 氫元素 氧元素 水分子 水分子 氫原子 氧原子 無色 水分子 純淨 混合 沉澱 過濾 吸附 蒸餾 蒸餾 吸附 鈣 鎂 硬水 肥皂水 煮沸 蒸餾 工業汙染 農業汙染 生活汙染 節約用水 防治水體汙染
19樓：嘆盡塵緣
h2 o2 h o
h2o h2o h o
這些書上有自己看
20樓：匿名使用者
氫氣和氧氣，氫、氧
水分子，水分子，氫原子，氧原子
無色，水分子，純淨物，混合物
沉澱、吸附、過濾、蒸餾，蒸餾，吸附
鈣、鎂，硬水，肥皂水，煮沸，蒸餾
生活汙水，工業廢水，農業廢水，節約用水，要防止水體汙染
21樓：艾薩克斯坦
這麼簡單，又這麼多，不想打字，建議你看課本，課本上都有。 ^_^
22樓：聆風而行
用文字作答了，化學式寫起來不方便。
氫氣、氧氣。氫、氧。
原子、分子、氫原子、氧原子。
無色、分子、純淨；混合
沉澱、吸附、過濾、蒸餾。蒸餾、吸附。
可溶性鈣鹽、可溶性鎂鹽、硬水。肥皂、煮沸、離子交換法工業廢水、農業廢水、生活廢水；節約用水、防止水體汙染
初三化學大題練習題 10
23樓：王
1、20ml氨氣在一定條件下分解，生成40ml氫氣和氮氣的混合氣體。將20ml氧氣與它們混合，在一定條件下充分反應生成水。還剩餘15ml氣體。
已知氫氣、氮氣、氧氣的化學式，求氨氣的化學式。
2、有8ml氫氣與一氧化碳的混合氣體，將12ml氧氣與它們混合.充分燃燒後，使其恢復到原來的溫度和壓強。
（1）如果剩餘氣體為12ml，那麼原混合氣體中v(co)是多少ml？
（2）如果剩餘氣體為vml,求v的取值範圍和v(co)與v(h2)的比值。
答案：1、設氨氣的化學式為x。
可知2x＝3h2+n2 得x=nh3
2、（1）4ml
（2）6 24樓：二中三年一班 買天利38套，或者黑八套，或者六月衝刺，紅十字等等，這些都是中考老套的題目！！！！！！！！！！！ 25樓： 哎,自己買參考資料吧 化學練習題 26樓：匿名使用者 得到的殘留固體是21.2克吧 設碳酸氫鈉為amol，na2co3.xh2o 為bmol 2nahco3 = na2co3 + h2o + co2 a 0.5a 0.5a 0.5a na2co3.xh2o = na2co3 + xh2o b b bx 根據題意：剩餘固體是碳酸鈉，m(na2co3)=106*(0.5a+b)=21.2(1) ba(oh)2 + co2 = baco3（s） baco3 + co2 + h2o = ba(hco3)2 ba(oh)2與co2以1:2反應時，恰好全部生成碳酸氫鋇，即恰使生成的沉澱完全消失 ，所以n(co2)=2n(ba(oh)2)=2*0.05=0.1mol co2全部是由碳酸氫鈉分解得到的（由反應式知為0.5a），所以有0.5a=0.1(2)，則a=0.2，代入（1）中，解得b=0.1 又分解前混合物為40克，即84a+(106+18x)b=40，代入數值84*0.2+(106+18x)*0.1=40，得x=7 27樓：匿名使用者 嗚嗚 有人回答了…… 化學問題,習題 28樓：全彩導師 我給你寫幾個比較簡單的題：題目：24. 5gh2so4的物質的量是多少？1.50molna2co3的質量是多少？ 解：h2so4的摩爾質量m=98g/mol。 h2so4的物質的量 n=m/m=24. 5/98g/mol=0.25mol. na2co3的相對分子質量m=106g/mol。 na2co3的質量m =nm=106g/mol*1.5mol=159g . 答。。。。。。。 題目：摩爾質量最大的是a，1mlh2o b 0.8mlh2so4 c 54g al d 1g caco3 為什麼？ 答：單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號m表示。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，就是各個元素的相對原子質量之和。 與物質的量的多少無關。a、m=18. b. m=98. c.m=27. d.m=100 所以選d. 題目： 2molal2(so4)3中，al2(so4)3的摩爾質量為------，al3+的摩爾質量為-------，so42-的摩爾質量為-------。答：單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號m表示。 當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。也就是說摩爾質量與這個物質有幾摩爾沒有關係，所以2molal2(so4)3中，al2(so4)3的摩爾質量為342，al3+的摩爾質量為27，so42-的摩爾質量為96。 1 隨著審計環境的不斷變化，審計的方法也進行著相應的調整。在下列審計方法中，形成最晚，即最新的審計方法是 b a 賬項基礎審計 b 風險導向審計 c 制度基礎審計 d 財務報表審計 2 i公司提供的銷售發票副本與客戶j公司通過函證回函寄來的其所持有的銷售發票影印件e列示的金額不一致，則註冊會計師正確... 1 答案為 嚴峻 嚴厲 嚴酷 保持穩定，保持平靜 改革開放 2 嚴峻 表示嚴厲內 嚴肅，多容用來修飾某種形勢或是狀態 嚴厲 嚴肅而厲害，多表示人的某種態度 嚴酷 1 表示嚴厲 嚴格，比如 嚴酷的教訓 2 殘酷 冷酷，比如 嚴酷的壓迫 嚴酷的剝削 嚴峻 嚴厲 嚴酷 形象 開放 1.嚴峻 嚴厲 嚴酷 2... 高興.流浪了這麼久,我終於見到親人了 我思念了這麼久的親人 今天終於見到了 我也可以擁有 小橋流水人家 的生活了 天淨沙秋思練習題 30 1.這首曲中bai點名全篇主旨的du乙個詞是 斷zhi腸2.元 朝 戲曲dao 家 回雜劇 家 秋思答 是 線索 3.本曲中具有對比反襯意味的兩句是 夕陽西下,斷...審計練習題,審計練習題
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