1樓：匿名使用者
首先你要知道醋酸的解離常數
然後由題目中可以發現
醋酸根（包括解離與未解離的）恒為1mol*l-1而鈉離子不影響ph
所以控制h+的量是1*10-4
就需要用k/（1*10-4）得出存在於溶液中的解離的醋酸根量a用1-a就是未解離的醋酸
所以醋酸的量就是1-a+1*10-4
a-1*10-4就是加入的醋酸鈉的量 想發就是這樣的具體資料查下表吧
2樓：皋渺尉慈心
近似公式：ph=pka+lg（cac/chac）醋酸pka=4.74
代入則有lg（cac/chac）=-0.74由此處濃度比等於相同濃度所取體積比，故vac：vhac=10^(-0.74)=0.182
則所用醋酸約8.46ml，醋酸鈉約為1.54ml
3樓：透亮杯兒
ph=pka-lgac-/[naac]
4=4.76-lg[ac-]/[naac][ac-]/[naac]=5.7/1
需要冰醋酸的質量是0.01×60×5.7/6.
7=0.51克需要醋酸鈉的質量是0.01×82×1/6.
7=0.12克稱量0.51克冰醋酸，0.
12克醋酸鈉，加水攪拌定容至10毫公升即可。
要配置ph=4.70的緩衝溶液500毫公升，計算用多少毫公升0.50摩爾每公升醋酸溶液與50毫公升0.50
4樓：透亮杯兒
首先計算緩衝溶液中醋酸與醋酸鈉的物質的量比：
ph=pka-lg[hac]/[naac]4.70=4.75-lg[hac]/[naac]lg[hac]/[naac]=0.05
[hac]/[naac]=1.12/1
[naac]=0.50*0.05=0.
025hac的總物質的量=0.025*2.12=0.
053需要醋酸溶液的體積是1000*0.053/0.5=106毫公升
欲配製200mlph等於5.76的緩衝溶液,應在10毫公升6摩爾每公升醋酸溶液中加入醋酸鈉
5樓：匿名使用者
c(hac)=10*6/200=0.3mol/lph=pka + lgc(naac)/c(hac)=4.76 + lgc(naac)/c(hac)=5.76
lgc(naac)/c(hac)=1
c(naac)/c(hac)=10
c(naac) 10*0.3=3mol/l醋酸鈉的質量=3*0.2*88=52.8g
在50毫公升的容量瓶中加入25毫公升的濃度為0.1037醋酸和5毫公升的濃度為0.1的醋酸鈉再定容後的濃度 20
6樓：玉杵搗藥
解：(0.1037×25+0.1×5)/(25+5)=(2.5925+0.5)/25
=3.0925/25
=0.1237
答：濃度是0.1237。
7樓：匿名使用者
濃度為0.1037mol/ml醋酸和濃度為0.1mol/ml的醋酸鈉是嗎？
你求的是什麼的濃度？我估計是求醋酸根的濃度吧。。。
醋酸提供的醋酸根的量為：0.1037mol/ml*25ml=1.5925mol
醋酸鈉提供的醋酸根的量為：0.1mol/ml*5=0.5mol
在不考慮弱酸水解的情況下，總的醋酸根的量為：1.5925mol+0.5mol=2.0925mol
加水定容後，其濃度為：c=m/v=2.0925mol/50ml=0.04185mol/ml
注意；我不知道你初始的濃度單位，是mol/l(一般都是它)還是mol/ml或者其他的，所以你要注意單位轉換。
8樓：匿名使用者
(25×0.1037+5×0.1)/30=0.1031
要配製2公升,ph為9.4的醋酸鈉的溶液.需要多少摩
9樓：教授王
kh=[hac][oh-]/[ac-]
[ac-]=1.14mol/l
n(naac)=2.3mol
怎麼用1mol/l的醋酸和1mol/l的醋酸鈉配製ph=4的緩衝溶液啊？
10樓：匿名使用者
由於構成緩衝溶液l。我們知道：
緩衝溶液的氫離子濃度與醋酸的解離常數之比=緩衝溶液的共軛酸的濃度與共軛鹼的濃度之比，
由此我們有：
10負4次方/10負4.75次方=10的0.75次方=5.62；
若配置1000ml緩衝溶液，設1mol/l醋酸需要aml，則1mol/l醋酸鈉需(1000-a)ml，有：
1mol/l醋酸需要：a/(1000-a)=5.62，解得a=849ml
1mol/l醋酸鈉需(1000-a)ml=151ml如果不需要這麼高的濃度，可按比例稀釋。
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