1樓：匿名使用者
重點是nh4^+ + h2o=nh3¤h2o + h^+ ; (co3)^2- + 2h2o=h2co3 + oh- ；而生成的h2co3是弱酸，要抵消同物質的量的oh-是不可能的。所以它顯鹼性。但是它的確是酸，雖然是弱酸，但是它的確的使它不至於成為強鹼。
畢竟水解反應是可逆的，它不能進行到底。別的應該沒有難點了，同物質的量的分子在水中電離出相應係數倍的物質的量的離子。h+濃度越高，溶液越酸，ph越接近於0；同理，oh-離子濃度越高，溶液越鹼，ph越接近於14。
ph的變化範圍是0~14。中性物質，如不發生水解的鹽，ph都等於7。水解了，顯酸性，ph<7但比那些酸ph高；同理，水解鹼性ph>7，一般小於10。
另外乙個難點就是關於常溫下水離子積kw=log10c(h+)*log10c(oh+)=14
2樓：文唐海置
naoh>na2co3>nacl> nh4cl> hcl> h2so4
鹼性：ph>7
酸性：ph<7
中性：ph=7
ph隨著鹼性的增強而增大，隨著酸性的增強而減小。
3樓：匿名使用者
naoh ＞ na2co3 ＞ nh4cl ＞ nacl ＞ hcl ＞ h2so4 ＞
4樓：匿名使用者
naoh na2co3 nh4cl nacl hcl h2so4 ph的大小氫離子濃度有關，氫離子濃度越大，ph越小，氫氧根離子濃度越大，ph越大
高一物理，謝謝各位啦YY
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