1樓：薄綺晴弭畫
書上都有，光幹背是沒用的，我從沒背過方程式，化學元素符號，化合價，我中考照樣考98分，你要多做題，從做的題裡面自己可以悟出來，自然就會了，上課仔細聽老師講的細節，例如三架鐵是什麼顏色二架鐵又是什麼顏色。
掌握四大反應，置換，化合，分解，氧化。置換主要生成鹽和水，氧化必須有氧參與但最後生成物不能有氧，分解最後的分解物必須和最初物質的元素能相對應上，化合最簡單，不少元素就行了。找到學想法最重要，我現在少高二了，我是二十一中的，我幾乎不怎麼去上課，偶爾自己在家看看書，別的課我不怎麼好，但物理化學永遠是我們年級第一，化學只要找到了一套適合自己的方法就好了，多看看書就行不用天天坐在教室聽老師沒完沒了的說，如果做化學題先做難的，那樣可以加深記憶，做物理題先做容易的，因為無力邏輯思維強，必須要弄明白一步一步是怎麼回事，這樣才能學好，呵呵，希望多你有幫助
初中需要掌握的化學方程式和化學式有哪些
2樓：匿名使用者
廢水中的微生物要不斷地攝取營養物質，經過分解代謝(異化作用)使複雜的高分子物質或高能化合物降解為簡單的低分子物質或低能化合物，並釋放出能量；通過合成代謝(同化作用)利用分解代謝所提供的能量和物質，轉化成自身的細胞物質；同時將產生的代謝廢物排洩到體外。
水、碳源、氮源、無機鹽及生長因素為微生物生長的條件。廢水中應按bod5∶n∶p=100∶4∶1的比例補充氮源、含磷無機鹽，為活性汙泥的培養創造良好的營養條件。
汙水中含有大量的懸浮物,通過預處理懸浮物已大部分去除,但也有部分不能降解,曝氣時會形成浮渣層,但不影響系統對汙水的處理。
初中學生需要掌握的化學方程式
初中常用化學方程式
3樓：
初中化學裡常見的四大基本反應型別是：化合反應、分解反應、置換反應、
復分解反應，現在將它們在課本及習題中的呈現形式歸納如下：
一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應。初中常見化合反應主要有：
1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物。如 2h2+o2 = h2o
其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物。
2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物。如 3fe+2o2 = fe3o4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應，生成相應的金屬氧化物。
3、金屬氧化物與水反應，生成相應的鹼。如cao+h2o= h2co3，
其它金屬氧化物na2o、k2o、bao都可以與水反應生成相應的鹼
4、非金屬氧化物與水反應，生成相應的酸。如 co2 ＋h2o= h2 co3
其它非金屬氧化物so2 、 so3 也可以與水生成相應的酸。
5、其它如2co+ o2 = 2co2等。
二、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應。初中常見分解反應有：
1、不溶性碳酸鹽高溫分解 如caco3= cao+co2↑
2、不溶性鹼受熱分解，如cu（oh）2 = cuo + h2o
3、某些酸式鹽受熱分解如b、2nahco3 = na2co3+co2↑+h2o
4、某些鹼式鹽受熱分解如 cu2（oh）2co3 加熱 2cuo+ co2↑+ h2o
5：其它如：2h2o2 mno2 2h2o+o2↑
2kclo3 mno2 2kcl＋ o2↑
2kmno4 加熱 k2mno4 ＋mno2＋ o2↑
三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。初中常見反應有：
1、活潑金屬與酸反應（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸）例如fe＋2hcl=fecl2+h2↑
mg+ 2hcl = mgcl2+ h2↑ h2so4 + fe = feso4+ h2↑
2hcl ＋ zn = zncl2 + h2↑ h2so4 + zn = znso4+ h2↑
2:金屬與鹽反應，生成新鹽與新金屬。鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶於水，金屬須比鹽中金屬活潑，鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應。
如fe＋cuso4===feso4+cu 2agno3 ＋ cu= cu(no3)2 +2 ag
3、氫氣還原金屬氧化物，h2 ＋cuo = cu+h2o
4、碳還原金屬氧化物。3c＋fe2o3 = 2 fe+ 3co2↑
四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。初中常見反應有：
1、酸＋鹼性氧化物——鹽＋水
如fe2o3＋ 6hcl= 2 fecl3+3h2o
3h2so4 + fe2o3 = fe2(so4 )3+ 3h2o
（以上兩個反應說明：hcl和h2so4可用於除鐵鏽）
2hcl ＋ cuo = cucl2 + h2o h2so4 + cuo=cuso4+ h2o
（以上兩個反應都可用於除去cu粉中混有少量的cuo）
2hno3 + zno = zn(no3)2 + h2o h2so4 + cao =caso4+ h2o
2、酸＋鹼——鹽＋水（中和反應）
如hcl ＋ koh=kcl+ h2o h2so4 +2 naoh =na2so4 +2 h2o
2hcl ＋cu(oh)2 = cucl2+ 2h2o 3 h2so4 +2fe(oh)3=fe2(so4 )3+ 6h2o
3hcl ＋al(oh)3 +=alcl3 3h2o （用al(oh)3 **胃酸過多的原理）
2hno3＋mg(oh)2=mg cu +2 h2o
3、 酸＋鹽――新酸＋新鹽
如hcl ＋ agno3=agcl↓ ¬+ hno3 (用於：檢驗cl-；除去hno3中的hcl)
h2so4 ＋ bacl2 = baso4↓+ 2hcl (用於：檢驗so42－；除去hcl中的h2so4)
2hcl ＋ na2co3 = 2nacl ＋co2 ↑+ h2o （用於：a、滅火器反應；b、檢驗co32－；c、檢驗naoh是否變質（na2co3）；d、除去nacl中的na2co3）
2hcl ＋ caco3 = cacl2 ＋co2 ↑+ h2o（用於：a、實驗室制co2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（caco3）－；c、證明cao中是否含有未完全分解的caco3；d、食用墨魚骨粉（含有caco3）補鈣的原理）
4、 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽 注：反應物必須都溶於水
如2naoh ＋ cuso4¬ = cu(oh)2↓+na2so4 (現象：藍色沉澱)
3naoh ＋ fecl3= fe(oh)3 ↓+3nacl (現象：紅褐色沉澱)
ca(oh)2 ＋ na2co3= caco3 ↓ +2 naoh （工業制naoh原理；檢驗naoh是否變質（na2co3））
5、鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d 注：反應物必須都溶於水
如nacl ＋ agno3 = agcl↓+ nano3（用於：除去nano3中的nacl）
na2so4 ＋ bacl2 = baso4↓+2 nacl（用於：除去nano3中的na2so4）
na2co3 ＋ bacl2 = baco3 ↓2 nacl（用於：除去nacl中的na2co3）
注意； 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水，不屬於復分解反應。
如2naoh ＋ co2 = na2co3 + h2o（naoh在空氣中變質的原因）
2naoh ＋ so2 = na2so3+ h2o（利用naoh 溶液可吸收汙染空氣的so2）
2naoh ＋ so3 = na2so4 ＋h2o
ca(oh)2 ＋ co2 = caco3 ↓+ h2o（用於：a、檢驗co2；b、除去co中混有少量的co2；c、用石灰漿抹牆會變硬的原因；d、石灰水放到空氣中會產生一層白膜）
希望能幫到你
初中階段關於還原反應的重要化學方程式有哪些
4樓：在鳳陽山跳現代舞的雪梨
初中教科書中的還原反應主要指金屬氧化物與還原劑（氫氣，一氧化碳，碳單質）反應產生金屬單質和另外一種物質的反應。
氫氣還原氧化銅：h₂+ cuo= 加熱= cu + h₂o
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo=高溫 =2cu + co₂↑
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe₂o₃=高溫= 4fe + 3co₂↑
焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe₃o₄= 高溫= 3fe + 2co₂↑
一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo =加熱=cu + co₂
一氧化碳還原氧化鐵：feo+co=高溫=fe+co₂
一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe₂o₃=高溫= 2fe + 3co₂
一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe₃o₄=高溫= 3fe + 4co₂
擴充套件資料
反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。
氧化數公升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。
氧化數公升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑+ 氧化劑---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
5樓：匿名使用者
氫氣還原氧化銅：h2 + cuo== 加熱=== cu + h2o
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo===高溫 ===2cu + co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 ==高溫=== 4fe + 3co2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4=== 高溫=== 3fe + 2co2↑
一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo ===加熱===cu + co2
一氧化碳還原氧化鐵：feo+co==高溫===fe+co2
一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3=== 高溫=== 2fe + 3co2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 ==高溫=== 3fe + 4co2
初中化學方程式怎麼配平，初中化學方程式如何配平？
一 最小公倍數法 配平方法是 求出方程式兩邊相同原子前係數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的係數。二 用奇數配偶數法 用這一方法配平的化學方程式的特點是 某元素在式子裡出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。配平方法 選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為...
初三的化學方程式配平，初中化學方程式配平
初中化學方程式配平 初中化學方程式配平方法如下 一 觀察法。一般觀察化學方程式中較複雜的化學式，然後依次推出有關元素化學式前的化學計量數，直至配平。此方法適合於簡單化學方程式的配平。例1配平鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 解 觀察左 右兩邊的氧原子數，右邊有四個氧原子，可以在左邊o2分子前配上化學計量數...
初中 物理公式化學方程式數學的公式總結
家整理了初中化學方程式大全，包括化合反應 分解反應 置換反應 以及其他初中常用化學方程式 一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 4 氫氣在空氣中燃燒 2h2 o2 ...