1樓：匿名使用者
首先，在硝酸中中心元素就是氮元素。那麼氮又從哪獲取呢？
總所周知，空氣中大部分都是氮氣，其含量高達百分七十多，所以人們就想去利用這天然的氮庫去為人類造福。
想法是好的，高中生一般都了解氮氣是一種穩定的氣體，在氮氣分子中氮元素是一氮氮三鍵的形式存在著，極不容易被破壞，所以要想利用氮氣首先就是解除三鍵。這就是高中化學裡最典型的幾個反應:氮的還原以及氨的催化氧化。
n2+3h2====（可逆，高溫高壓催化劑）2nh3 4nh3+5o2=== (高溫高壓催化劑）4no+6h2o 由於無色的一氧化氮不穩定，極易和空氣中的氧氣結合形成紅棕色的二氧化氮氣體。
最後將二氧化氮通入水中就形成了硝酸。
這就是工業制硝酸的大致步驟。
2樓：吳素花伯嬋
氮的還原以及氨的催化氧化。
n2+3h2====（可逆，高溫高壓催化劑）2nh34nh3+5o2===
(高溫高壓催化劑）4no+6h2o
由於無色的一氧化氮不穩定，極易和空氣中的氧氣結合形成紅棕色的二氧化氮氣體。
最後將二氧化氮通入水中就形成了硝酸。
這就是工業制硝酸的大致步驟。
希望我的答案能讓你明白，望採納。
硝酸的工業制法反應方程式？
3樓：曉曉休閒
硝酸的工業制法反應方程式如下：
4nh3+5o2=催化劑、高溫=4n0+6h20、2no+o2==2no2、3no2+h2o==2hno3+no、4no2+o2+2h2o==4hno3。
其法以氨和空氣為原料，用pt—rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應，生成的no在冷卻時與o2生no2，no2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中o2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。
4樓：匿名使用者
n2+3h2=高溫、高壓、催化劑=2nh34nh3+5o2=高溫、高壓、催化劑=4no+6h2o2no+o2=催化劑=2no2
3no2+h2o=2hno3+no
5樓：提分一百
硝酸的工業制法是什麼
工業上製取硝酸的原理
6樓：匿名使用者
氨氧化法制硝酸[工業制法]:
工業制法原料:nh3 ,水,空氣.
裝置:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業制法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。
現改用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，用pt—rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的no在冷卻時與o2生no2，no2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中o2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％hno3與mg[no3]2或濃h2so4蒸餾而得。
主要反應為：4nh3 + 5o2 =催化劑+強熱= 4no + 6h2o [氧化爐中]；2no + o2 = 2no2 [冷卻器中]；
3no2 + h2o = 2hno3 + no [吸收塔]；
4no2 + o2 + 2h2o == 4hno3 [吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.
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硝酸可以與金屬反應嗎，金屬和硝酸反應的化學方程式
去翻翻高中化學教材。能。1 濃硝酸 2 稀硝酸 硝酸是一種具有強氧化性 腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥 農藥 炸藥 染料 鹽類等。在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。金屬和硝酸反應的化學方...
大量製取硝酸銅最適宜的方法
1全部大量製取硝酸銅最適宜的方法 氧化銅和稀硝酸反應。氧化銅和稀硝酸反應的方程式為 cuo 2hno3 cu no3 2 h2o，沒有汙染物，且硝酸的利用率100 符合 綠色化學 和 降低成本 理念。從經濟角度分析，製取等量的硝酸銅時，所用的原料越少且越便宜的成本最低 從環境保護的角度出發，在製取硝...