1樓：匿名使用者
caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o100 73 111 44
10克*80%
根據反應方程式，可求出二氧化碳質量為3.52克。
反應掉的鹽酸的質量為5.84克。所以鹽酸的質量分數為5.84/200*100%=2.92%
生成的溶質為氯化鈣，質量為8.88克。
溶液的質量為碳酸鈣的質量加鹽酸溶液的質量，減去二氧化碳的重量。
8+200-3.52=204.48克。
溶質為氯化鈣。
氯化鈣的質量分數為8.88/204.48*100%=4.34%
2樓：匿名使用者
caco3石灰石 + 2hcl鹽酸 = cacl2 + co2 ↑+ h2o100 73 111 4410克*（100%-20%） x=5.84g y =8.88g z=3.
52g 根據反應方程式，可求出二氧化碳質量為z=3.52克。反應掉的鹽酸的質量為x=5.
84克。所以鹽酸的質量分數為5.84/200*100%=2.
92%生成的溶質為氯化鈣，質量為y=8.88克。生成溶液的質量為石灰石的質量加鹽酸溶液的質量，減去二氧化碳的重量。
10+200-3.52=206.48克。
稱取12.5g石灰石（主要成分是caco3，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入40g稀鹽酸，二者恰好完全反
3樓：猴副湊
（1）依據質量守恆定律可知生成co2的質量為：12.5g+40 g-48.1g=4.4g
設石灰石中caco3的質量為x．
caco3+2hcl═cacl2+co2↑+h2o100 44
x 4.4g10044
＝x4.4g
x=10g
所以樣品中雜質的質量是12.5g-10g=2.5g石灰石中雜質的質量分數為：2.5g
12.5g
×100%=20%
（2）石灰石中鈣元素的質量：10t×40
100×100%=4g
剩餘固體的質量：4g
40%=10g
生成二氧化碳的質量為：12.5g-10g=2.5g答案：（1）石灰石中雜質的質量分數為20%（2）生成二氧化碳的質量為2.5g
稱取12.5g石灰石（主要成分是caco3，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反
4樓：孫叔
（1）依據質量守恆定律可知生成co2的質量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
（2）設石灰石中caco3的質量為x．
caco3+2hcl═cacl2+co2↑+h2o100 44
x 4.4g100x
=444.4g
解得：x=10g
石灰石中caco3的質量分數為：10g
12.5g
×100%=80%
答：石灰石中caco3的質量分數為80%．故答案為：（1）4.4g；
（2）80%．
稱取12.5g石灰石（主要成分是caco3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反
稱取12.5g石灰石（主要成分是caco3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反
5樓：況春曉
（1）生成co2的質量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g故答案為：4.4
（2）設石灰石中caco3的質量為x．
caco3+2hcl═cacl2+co2↑+h2o100 44
x 4.4g10044
＝x4.4g
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：
10g12.5g
×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．
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