1樓：匿名使用者
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
氯鹽溶液的冰點比水低，以氯化鈉為例，濃度為35％左右的氯化鈉和溶液的冰點是零下19攝氏度，濃度為20％的氯化鈉溶液的冰點為零下10度。在雪裡撒上氯化鈉固體顆粒,使溶液的冰點下降,所以雪會融化。
固體液體在任何溫度下都可以揮發出蒸汽，平衡蒸汽壓的數值隨溫度公升高而公升高，一般而言，固體公升高的要快一些。當固體的蒸汽壓等於同物質液體的蒸汽壓時，這個溫度即使這種物質的熔點（融點）。
鹽溶液中，由於離子對 水分子具有吸引力，使水溶液的蒸汽壓低於同溫度下水的蒸汽壓。而冰總是以純淨的水分子析出，蒸汽壓不變，所以鹽水的熔點較純水底，任何混合物的熔點一般都比純物質低。
2樓：牛盾物理
冰塊上撒點鹽，奇怪的事情發生了！什麼物理原理？
3樓：紀融雪貴鑠
主要原理是鹽溶液的凝固點比水低。雪水在0度就結冰，而鹽水在0度以下仍不結冰。濃度越高，凝固點下降越多。
另外，鹽溶解過程整體說是放熱過程，可進一步促進雪的融化。因此，雪后路面撒鹽可化雪、化了雪的水不會結冰。
4樓：
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外乙個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
5樓：我要磨
提供凝結核，使雪由固體轉化為液體，是一種比較常見的物理現象。
擴充套件資料：物理學（physics）是研究物質最一般的運動規律和物質基本結構的學科。作為自然科學的帶頭學科，物理學研究大至宇宙，小至基本粒子等一切物質最基本的運動形式和規律，因此成為其他各自然科學學科的研究基礎。
物理學起始於伽利略和牛頓的年代，它已經成為一門有眾多分支的基礎科學。物理學是一門實驗科學，也是一門崇尚理性、重視邏輯推理的科學。物理學充分用數學作為自己的工作語言，它是當今最精密的一門自然科學學科。
冬天撒鹽化雪，用了什麼物理原理？？
6樓：公虹板志新
主要原理是鹽溶液的凝固點比水低。雪水在0度就結冰，而鹽水在0度以下仍不結冰。濃度越高，凝固點下降越多。
另外，鹽溶解過程整體說是放熱過程，可進一步促進雪的融化。因此，雪后路面撒鹽可化雪、化了雪的水不會結冰。
7樓：牛盾物理
冰塊上撒點鹽，奇怪的事情發生了！什麼物理原理？
撒鹽化雪的原理是什麼
8樓：解惑青年
為什麼冬日撒鹽可以融雪？原理這麼簡單！
9樓：月似當時
撒鹽化雪的原理是氯鹽溶液的冰點比水低，以氯化鈉為例，濃度為35％左右的氯化鈉和溶液的冰點是零下19攝氏度，濃度為20％的氯化鈉溶液的冰點為零下10度。在雪裡撒上氯化鈉固體顆粒，使溶液的冰點下降，所以雪會融化。
雪災是因降雪導致大範圍積雪、暴風雪、雪崩，嚴重影響人畜生存與健康，或對交通、電力、通訊系統等造成損害的自然災害。作為我國主要自然災害之一，雪災年年發生，嚴重威脅人民的生命財產和正常生活秩序。
根據雪災的形成條件、分布範圍和表現形式，雪災型別普遍被分為雪崩、風吹雪( 風雪流) 和牧區雪災。其中，雪崩是雪山地區易發的災害，風吹雪則會阻斷公路交通的正常通行。牧區雪災是由於積雪過厚，維持時間長，掩埋牧草，使牲畜無法正常採食，導致牧區大量畜牧掉膘和死亡的自然災害。
擴充套件資料
對雪資源的合理化利用，應從雪資源處理這個根本問題人手，在積雪處理方面，應開發新型的積雪處理裝置，減少氯鹽融雪劑的使用量。在積雪的運輸方面，可以將積雪集中運輸到城市的觀賞用水區的冰面上。不但可以減少運輸的費用，而且當冰雪融化時可以補給城市觀賞用水的水量。
低溫雪庫的建立主要涉及貯雪和應用兩部分。對於雪的貯存，一種方式是採用地窖的形式，建造地下建築。此外，為了降低成本，可對現有的環境加以利用，如游泳池。
對游泳池加以簡單的改造便可以作為低溫雪庫。
另一種貯雪方式為地上的貯雪建築，這種建築可以根據需求量選擇建造的大小，也可以選擇合適的廢棄建築，並進行相應的改造進行應用。
在構建這類雪庫時，參考愛斯基摩人的圓頂雪屋具有保溫的作用，雪屋的外層建築相當於隔熱層，只要能夠減少熱交換，雪屋便可以作為貯雪室保持低溫，延長雪的融化時間。
對於低溫雪庫的應用，這兩種低溫雪庫都可以應用於春夏季節貯藏食品。應用低溫冷室儲存食物最大的好處在於，對食品進行低成本的保鮮，並且速凍保持了食物的營養成分，不至於營養流失。
10樓：匿名使用者
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。
11樓：可愛的趙悅麼
鹽水凝固點比水低
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。
用鹽化雪的原理是？
12樓：豆村長de草
路面撒鹽原理是：鹽溶解於水，熵增大，因此可降低冰點。熵——常被不嚴格地稱為混沌——描述物質的混亂度。
鹽水中可能的幾何構型要比純水中的幾何構型多的多， 因此鹽水更無序。（英語世界確實有將熵和混沌看做同義詞的情況，其實二者完全不同。）
世界傾向於向高熵狀態演化，因此，更無序的相（如液相）相對其他相（如水蒸氣、冰）更有可能存在。（水蒸氣是比液相更無序的相，但出現大量水蒸氣需要較高的溫度）因此，要結冰就要更低的溫度。撒的冰越多，冰點降得就越低。
對於大部分除冰劑，濃度與冰點之間的關係已經在實驗上確定出來了。
13樓：匿名使用者
鹽之所以能融化雪，是因為在結晶的雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果新增鹽，雪中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成雪，於是雪很快就化掉了
14樓：匿名使用者
撒融雪劑常被稱為「撒鹽」，因為融雪劑以前的主要成分是氯鹽類物質，如氯化鈉（與食鹽的成分一樣）、氯化鈣、氯化鎂等，所以融雪劑曾經被稱為「化冰鹽」。目前，世界各國使用較多的就是氯鹽融雪劑。
氯鹽溶液的冰點比水低，以氯化鈉為例，濃度為35％左右的氯化鈉和溶液的冰點是零下19攝氏度，濃度為20％的氯化鈉溶液的冰點為零下10度。在雪裡撒上氯化鈉固體顆粒或者一定濃度的氯化鈉溶液，由於氯化納溶解放熱，積雪會融化。
撒鹽化雪的原理是什麼
15樓：謇籟風公尺琪
水冰點0攝氏度
加入鹽（nac1並定非
食鹽）水
凝固點降低
變於0度
撒鹽化雪道理做
兩弊端凝固點降低限太冷
氣行二鹽
道路腐蝕作用
期使用破壞路面所現
城市都用專門
除雪劑除雪劑
鹽降低水
凝固點作用類似
具體實現程區別
主要通融冰除雪劑
吸水性融化
量放熱使雪
結構晶格錯位
導致冰雪融化
冰雪融化
吸熱使周圍溫度降
溶液蒸汽壓
於冰雪蒸汽壓達新
平衡促使冰雪
斷融化形
溶液降低
水凝固點
低溫條件
述複雜運
平衡程周
復始進行
除雪劑融冰除雪
融冰化雪原理
撒鹽化雪的原理是什麼？
16樓：假面
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nacl，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。
雪晶主要是在雲中凝華增大的，首先在冷雲中通過冰核的作用產生冰晶，通過凝華（冰晶過程）長大成雪晶，以後還能撞凍過冷水滴而長大。雪晶撞凍過冷水滴很多時，外形會改變。雪晶具有各種各樣的形狀，這同它們生長環境的溫度和濕度有關。
降雪量同所有降水量一樣，用相當的水層厚度來度量，實用上有時也用降雪在平地上所累積的深度來度量。
17樓：可愛的趙悅麼
鹽水凝固點比水低
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。
18樓：解惑青年
為什麼冬日撒鹽可以融雪？原理這麼簡單！
撒鹽化雪的原理??
19樓：真龍化學
簡言之，鹽使冰融化。
實際上，所有冰覆蓋的地方都有少量積水。鹽撒在這些地方，就會溶解。液態水介電常數高，使鹽離子(帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子)分離。
反之，這些離子又發生水合作用，即它們能結合形成水分子。這個過程放熱，可以融化冰面的一小部分。因此，大量鹽撒在大面積冰面上，就可使冰融化。
隨著汽車開過，壓力有助於把鹽擠入冰中，從而產生更多水合作用。
在冬季使用的許多岩鹽和日常生活中的食鹽都是相同的物質。唯一的差別在於岩鹽晶體更大，而食鹽或多或少磨得比較統一。氯化鈣源自海水或其他自然物質，和氯化鈉一樣，也常常被用來融化大街上的冰。
冬天的雪像什麼,冬天的雪像什麼像什麼像什麼改為比排比句
雪像什麼 就像潔白的棉花 雪像什麼 就像毛茸茸的雪毯 雪像什麼 就像香甜的棉花糖 雪像什麼 就像小朋友們的牙齒 雪像什麼 就像潔白的棉花 雪像什麼 就像毛茸茸的雪毯 雪像什麼 就像香甜的棉花糖 雪像什麼 就像小朋友們的牙齒 雪像什麼 你像朵朵白雲 冬天的雪像什麼 冬天的雪像柳絮，如鵝毛，似棉花，從空...
下雪後撒鹽真的能讓雪快速融化嗎？是什麼原理
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！這樣雪酒會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！這要從鹽的化學成分說起。鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於...
冬天的雪是什麼樣的,寫排比句,冬天的雪是什麼樣的,寫乙個排比句
雪愈下愈大，愈下愈多，愈下愈美。大的，小的，飄飄灑灑，紛紛揚揚。有的像仙女在空中飛舞 有的像一閃即過的流星 有的像白色的小精靈再施展魔法。雪仙女來了，她邁著輕輕地腳步，走過了田地 她撒下白白的雪花，飄過了森林 她跳著輕盈舞蹈，擁抱著冬天。冬天的雪是什麼樣的，寫乙個排比句 1 冬天的雪從空中靜靜飄下，...