1樓：
都可以時酸性高錳酸鉀的錳元素還原到+2價，使之褪色，高錳酸鉀的顏色是高錳酸根離子的顏色
2樓：匿名使用者
首先你應該清楚高錳酸鉀褪色的原因是什麼？高錳酸鉀褪色的原因就是有還原性物質將其還原成低價的錳鹽，所以你說的過量的碘化鈉中有-1價的碘離子，過氧化鈉中-1價的氧，二者都不是最**態，都可能被氧化生成**的產物。所以兩者都可以使酸性高錳酸鉀褪色。
3樓：焦錫茂
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
因為碘化鈉中碘元素的化合價為-1價，處於最低價態，所以碘化鈉具有還原性，而酸性高錳酸鉀具有強氧化性，所以過量碘化鈉能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
過氧化鈉與水反應先生成過氧化氫和氫氧化鈉，而過氧化氫即有氧化性，又有還原性。當過氧化氫遇到還原劑時表現出氧化性，能與還原劑發生氧化還原反應，例如：過氧化氫可氧化碘離子；當過氧化氫遇到強化劑時，過氧化氫表現出還原性，能與強氧化劑發生氧化還原反應，例如：
過氧化氫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以過氧化鈉能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
在酸性高錳酸鉀中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發生的反應離子方程式2mno4-+12h++5na2o2═2mn2++5o2
4樓：手機使用者
a．在2mno4
-+12h++5na2o2═2mn2++5o2
↑+8h2o+10na+中，2mno4
-→2mn2+，mn元素的化合價由+7價→+2價，得到2×5e-，mn元素的化合價降低其所在的物質高錳酸鉀是氧化劑，5na2o2→5o2，o元素的化合價由-1價→0價，失去10×e-，過氧化鈉是還原劑，故a錯誤；
b．5na2o2→5o2，o元素的化合價由-1價→0價，失去10×e-，過氧化鈉是還原劑，還原劑發生氧化反應，生成的產物為氧化產物，反應的氧化產物只有氧氣，故b正確；
c．在標準狀況**積為2.24l，其物質的量為0.1mol，生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子，故c錯誤；
d．向高錳酸鉀溶液加濃鹽酸發生2kmno4+16hcl（濃）═2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o，所以不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀，故d錯誤；
故選b．
5樓：wangmengzi陳
原題的離子方程式是錯的。16mol氫離子
在酸性高錳酸鉀溶液中加入na2o2粉末，高錳酸鉀溶液會褪色，其中發生反應的離子方程式為：2mno4-+16h++5na
6樓：血刺熊貓犼
a．該反應中
baimn元素化合價du由+7價變為+2價、o元素化合價由zhi-1價變為0價，所以
daomno4
-是氧化劑、na2o2是還原劑，故版a錯誤權；b．過氧化鈉是還原劑，則氧化產物是氧氣，故b正確；
c．生成標況下2.24l氧氣時，轉移電子的物質的量=2.24l22.4l/mol
×2=0.2mol，故c錯誤；
d．高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，應該用稀硫酸，故d錯誤；
故選b．
酸性高錳酸鉀加入過氧化鈉粉末的方程式中，為什麼過氧化鈉的-1價的o不
7樓：雲和山的彼端
5na2o2+2kmno4 +8h2so4=5na2so4+k2so4+5o2+2mnso4+8h2o
5na2o2+2mno4-+12h+=2mn2++5o2氣體bai+8h2o+10na+
氧化劑是
dumno4-中的mn+7—
zhi—mn+2............得到5電子dao還原劑是na2o2中的o22-離子—專—o2 0價.............失去2電子
氧化還原反屬應電子得失守恆，這樣2kmno4 和 5na2o2反應mn2+為還原產物，o2為氧化產物
氯氣分別與溴化鈉,碘化鉀,澱粉溶液反應的現象
氯氣bai與溴化鈉反應 溶液為棕黃du色 溴水顏色 cl2 2nabr br2 2nacl氯氣與zhi碘化鉀反應 開始為dao棕黃色 碘水顏版色 氯氣過量變無權色 cl2 2ki i2 2kcl i2 5cl2 6h2o 2hio3 10hcl氯氣與澱粉溶液反應 溶液變黃綠色 氯水顏色 澱粉水溶液可...
硫酸銅溶液加入過量的碘化鉀溶液現象是什麼
cuso 溶液中加入過量ki溶液，產生白色cui沉澱，溶液變棕色。向反應後溶液中通入過量so 溶液變成無色。與活動順序位於銅以前的單質發生置換反應，如鐵 鋅，但不能與過於活潑的金屬 如鈉 鉀等 置換。向硫酸銅溶液中加入少量氨水，有藍色沉澱生成 繼續加入氨水，沉澱溶解，生成深藍色溶液。加入乙醇，有深藍...
用石蕊試液或濕潤的澱粉碘化鉀試紙能不能鑑別no2和br2蒸
不能，這是高一知識中的難點 石蕊，檢驗酸鹼性 no2可以與h2o反應，生成hno3，也會有酸性，3no2 h2o 2hno3 no br2也會與水部分反應，生成酸，br2 h2o hbr hbro 所以，石蕊試紙都可以變紅 澱粉ki，檢驗氧化性，能否將ki氧化成i2，使澱粉變藍 no2 br2都可以...