1樓：
0.1mol/l hac的ph值為2.88；0.1mol/l hac的酸性比0.1mol/l的hcl的酸性弱。
分許過程如下：
一、0.1mol/l hac的ph值計算如下：
對於hac溶液有：ka＝1.76×10^-5；
則：ka=c(h+)*c(ch3coo-)/c(ch3cooh)=1.76×10^-5；
c(ch3cooh)=0.1mol/l；
c(h+)=√【ka*c(ch3cooh)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/l；
ph=-lgc(h+)=2.88；
即0.1mol/l hac的ph值為2.88。
二、與0.1mol/l的hcl比較酸性的強弱
hcl為強酸，因此其c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l；
ph=-lgc(h+)=1；
即0.1mol/l的hcl的ph值為1；
由於ph值越小，酸性越強；
因此0.1mol/l hac的酸性比0.1mol/l的hcl的酸性弱。
另外：1、計算0.001mol/l hcl的ph。
hcl為強酸，因此其c(h+)=c(hcl)=0.001mol/l；
ph=-lgc(h+)=3；
即0.001mol/l的hcl的ph值為3。
2、計算0.001mol/l naoh的ph。
naoh為強鹼，因此其c(oh+)=c(naoh)=0.001mol/l；
poh=-lgc(oh+)=3;
ph=14-poh=11;
即0.001mol/l的naoh的ph值為11。
3、計算0.1mol/l hcn的ph。
ka(hcn)=4.93*10^-10；
由於ka*c>20kw ,且c/ka>500；
因此[h+]=(ka*c)^(1/2)=(4.93*10^-10*0.1)^(1/2)=7.02*10^-11；
ph=-lg7.02*10^-11=5.15；
即0.1mol/lhcn的ph為5.15。
4、計算0.1mol/l nh3·h20的ph。
kb(nh3·h20)=1.77*10^-5；
由於kb*c>20kw ,且c/kb>500
因此[oh-]=(kb*c)^(1/2)=(1.77*10^-5*0.1)^(1/2)=1.34*10^-3；
poh=-1.34*10^-3=2.88；
ph=14-poh=11.12；
即0.1mol/l nh3·h20的ph為11.12。
2樓：匿名使用者
（1)計算0.1mol/l hac的ph值，並與0.1mol/l的hcl比較酸性的強弱
0.1mol/l hac的ph ka=1.75*10^-5
由於ka*c>20kw ,且c/ka>500
因此可用最簡公式; [h+]=(ka*c)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3
ph=-lg1.33*10^-3=2.87
0.1mol/l的hcl的ph=1
因此0.1mol/l的hcl酸性強
2)計算下列溶液的ph值
0.001mol/l hcl的ph=3
0.001mol/l naoh的ph=11
0.1mol/l hcn的ph
ka(hcn)=4.93*10^-10
由於ka*c>20kw ,且c/ka>500
因此可用最簡公式; [h+]=(ka*c)^(1/2)=(4.93*10^-10*0.1)^(1/2)=7.02*10^-11
ph=-lg7.02*10^-11=5.15
0.1mol/l nh3·h20的ph kb=1.77*10^-5
由於kb*c>20kw ,且c/kb>500
因此可用最簡公式; [oh-]=(kb*c)^(1/2)=(1.77*10^-5*0.1)^(1/2)=1.34*10^-3
poh=-1.34*10^-3=2.88
ph=11.12
0.1mol/l的hac與0.1mol/l的naoh等體積混合，求混合後溶液的ph值？
3樓：匿名使用者
等體積混合以後為0.1mol/l的naac溶液，因為hac（ka = 1.76×10^-5）所以ac-的kb=kw/ka=5.
68×10^-10 根據[oh-]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.
5×10^-6
poh=5.12
ph=8.88
4樓：匿名使用者
因為等體積同濃度. 所以ph值會是7. 因為反應過後. 所有的氫離子和氫氧離子都抵消了. 希望可以幫到你~ 歡迎追問~
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