1樓：匿名使用者
解析： ph=1 c（hcl）=c（h+）=0.1mol/l
ph=13 c（naoh）=c（oh-）=0.1mol/lhcl+naoh=nacl+h2o
1 1
0.1v 0.1v 所以它們恰好完全反應，所以溶液呈中性，ph=7
2樓：潘今生璞
ph=氫離子濃度的負對數，溶液混合後體積為增大一倍，所以hcl濃度為0.005m
，naoh濃度為0.05m,兩者混合後酸鹼反應，溶液中naoh過剩濃度為.045m,poh=－log0.045＝1.35
ph＝12.65
3樓：匿名使用者
ph=1.00的hcl溶液的c(h+)=0.1mol/l
ph＝13.00的naoh溶液的c(oh-)=0.1mol/l
等體積混合後生成nacl，中性，ph=1
將ph=2的hcl溶液和ph=13的naoh溶液等體積混合後,溶液的ph值為() a,7.00;b,12.50
4樓：匿名使用者
由已知：
c(h+)=10^復-2mol/l
c(oh-)=10^制-1mol/l
混合後用
baioh-的濃度減去h+de濃度再
du除以zhi2,因為是等體
積,c(oh-)=0.495mol/l
認為dao是在常溫下
c(h+)*c(oh-)=10^-14
所以c(h+)=2.02^-14
ph=-logc(h+)=13.69
5樓：shine遠行者
ph=氫離子濃度的負
對數，溶液混合後
體積為增大一倍，所以hcl濃度為內0.005m ，naoh濃度為0.05m,兩者混合後酸鹼反應，容溶液中naoh過剩濃度為c[oh-]=(0.
1-0.01)/2=0.045 mol.
l-1 ; ph=12.65
6樓：匿名使用者
ph=2 ，即
抄c（h+）=0.01mol/l；
ph=13，即c（襲oh-）=0.01mol/l所以等體積混合，設體積均為v
則n（h+）=cv；n（oh-）=cv
即n（h+）=n（oh-），h+與oh-恰好完全中和，又因為混合後反應生成的nacl不水解，
所以溶液呈中性，所以ph=7，選擇a
歡迎追問。
將ph=2的hcl溶液和ph=13的naoh溶液等體積混合後,溶液的ph值為() a,7.00;b,12.50c、3.00；d、11.00。
7樓：鋰電是信仰
ph=氫離bai子濃度的負對
8樓：匿名使用者
由已知bai
：c(h+)=10^-2mol/l
c(oh-)=10^-1mol/l
混合後du用oh-的濃度減去h+de濃度再zhi除以2,因為是等dao體積,c(oh-)=0.495mol/l
認為回是在常溫下
答c(h+)*c(oh-)=10^-14
所以c(h+)=2.02^-14
ph=-logc(h+)=13.69
9樓：星月相隨
選b，因為等體積混合時是鹼過量，混合後溶液中c(oh-)=(0.1-0.01)/2mol/l=0.
045mol/l,，然後再根據c(h+)=kw/c(oh-),然後就可以算出ph值為12.5
試算： 1.ph＝1.00與ph3.00的hcl溶液等體積混合後溶液的ph和c(h＋) 2.ph=
10樓：橋上等待陰雨
1.ph=1和ph=3分別是抄0.1mol/l,0.001mol/l,等體積混合，
襲x=(0.1+0.001)/2 ph=-lg（x）
2. 0.01mol/l的h+和0.01mol/l. 的oh-混合成中性，中性h+的濃度，你總知道
11樓：匿名使用者
不是反應了麼，1：1不就正好酸鹼中和了，成中性了
12樓：教授王
1⃣️ph=1.00+lg2=1.3
2⃣️ph=13.00+lg(0.09/2)=11.7
ph=2.00的hcl溶液與ph=13.00的naoh溶液等體積混合後溶液的ph?
13樓：冰潔翼天使
[h+]=10^-2
[oh-]=0.1
等體積混合後
溶液中[oh-]=(0.1-0.01)/2=0.045(mol/l)ph=12.65
計算ph=2.00的hcl溶液與ph=13.00的naoh溶液等體積混合後溶液的ph
14樓：匿名使用者
解:c[oh-]=(0.1-0.01)/2=0.045 mol.l-1 ;
ph=12.65
ph為2.00的強酸溶液和ph為13.00的強鹼溶液等體積混合，求混合後的溶液ph值
15樓：雲飛藍天
混合後c(0h¯)=(0.1v一0.01v)÷2v=0.045mol/l
poh=-lgc(oh¯)=-lg0.045=1.35ph=14一poh
=14一1.35=12.65
為什麼等體積ph=1的鹽酸和ph=13的氫氧化鈉溶液混合，溶液成鹼性 5
16樓：匿名使用者
ph=7.
強酸（a）強鹼（b）中和反應：ph=7時,va/vb （酸鹼體積比）
=10^（14-a-b）
=10^（14-1-13）
=1所以當ph=1的強酸與ph=13的強鹼等體積混合後,ph=7.
17樓：那些想當初
你這個提有沒有提到溫度？如果是常溫的話，這個命題應該是錯誤的。
但是如果是指在100℃的話。這個命題才是正確的。你仔細看一下題幹是不是有涉及溫度？
PH之和等於14的強酸弱鹼溶液等體積混合
呈現鹼性 假定鹽酸ph 3 c 氫離子 10 3，假設其和ph 11為氨水等體積混合 則氨水ph 11,c 氫氧根離子 c nh3 h2o 10 3 為氨水的電離程度 由於氨水電離程度很小，反應消耗的氫氧根後，氨水繼續電離,溶液呈鹼性 中和之後的ph會傾向於物質的量濃度大的物質。呈鹼性。弱鹼電離出的...
為什麼ph和為14的強鹼和弱酸溶液等體積混合，混合溶液ph小
混合前兩者電離出的h 和oh 是相同的 這不用多解釋吧 實在想不通舉兩個例子也行啊 強鹼完全電離而弱酸不完全電離，反應的時候弱酸還在電離出h 當然顯酸性啦 只有強鹼多謝時才有可能是ph為7 高中若弱酸和強鹼的ph之和為14，等體積混合ph小於7，到底是為什麼 弱酸的部分電離，當弱酸的ph等於強鹼的p...
計算pH 5的鹽酸溶液稀釋1000倍後的溶液的pH值
根據強酸溶液體積稀釋10倍後，溶液的 h 變為原來的1 10，ph值比原來增加1個數量單位。本題中的鹽酸稀釋後ph值將變為8，很顯然這種判斷是錯誤的，因為酸溶液無論如何稀釋也不可能顯鹼性。這種判斷錯誤的原因在於忽略了水的電離，當酸電離出的 h 遠遠大於水電離出的 h 時，水電離出的 h 可以忽略不計...