對於結構相似的物質,不是相對質量越大分子間作用力越大,熔沸點

1樓：匿名使用者

結構相似的物質,不是相對質量越大分子間作用力越大,熔沸點越高

這句話僅適用於共價化合物。在共價化合物的分子間存在范德華力，范德華力又分為取向力、誘導力和色散力。其中前兩種力與分子的極性有關，極性越大力越大；而色散力僅與分子量有關，分子量越大力越大。

一般共價化合物中色散力是最主要的力，所以樓主這句話有時候是正確的，但對於極性比較大的分子不適用。也就是說熔沸點既要考慮極性，也要考慮分子量，二者缺一不可。

鹼金屬不是共價化合物，所以該結論不適用。

2樓：匿名使用者

結構相似的物質,相對質量越大分子間作用力越大,熔沸點越高。這是針對有機物的，對於高分子就更好理解了。

3樓：手機使用者

鹼金屬主要是金屬晶體，相對分子質量的比較使用於分子晶體吧

結構相似的物質，為什麼相對分子質量越大，熔沸點越高？ 20

4樓：匿名使用者

組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，克服分子間引力使物質熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸點越高.

5樓：匿名使用者

結構相似的物質,不是相對質量越大分子間作用力越大,熔沸點越高,這句話僅適用於共價化合物。在共價化合物的分子間存在范德華力，范德華力又分為取向力、誘導力和色散力。其中前兩種力與分子的極性有關，極性越大力越大；而色散力僅與分子量有關，分子量越大力越大。

一般共價化合物中色散力是最主要的力，所以這句話有時候是正確的，但對於極性比較大的分子不適用。也就是說熔沸點既要考慮極性，也要考慮分子量，二者缺一不可。鹼金屬不是共價化合物，所以該結論不適用。

還有是：有機物都為分子晶體，分子間為範得瓦耳斯力，結構相似，分子量越大，熔沸點高，但有機物的熔沸點還與其有無支鏈有關，一般來說支鏈越多，熔沸點就越低．

為什麼「組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔，沸點也越高」？

6樓：匿名使用者

這是分子晶體吧，相對分子質量越大，分子間作用力越大，鍵能越穩定

只有組成和結構相似的物質，才能用相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高嗎？

7樓：q他

相對分子質量越大，范德華力越大是這樣的，但是主要是針對相似結構，尤其是針對有機分子。另外熔沸點主要是由分子間作用力決定的，這中間就不得不提到氫鍵的作用，所以水的分子量比這幾個都要小，但是水常溫下卻是液體。但是水的極性比這幾個物質都要小。

所以物質的熔沸點高低主要要看分子間作用力，優先考慮氫鍵，相似結構優先考慮分子量。但是因為分子間作用力屬於較弱的力，通常來說確定性相對於分子內力比較低，很容易斷裂或者發生變化，所以熔沸點很難說是分子量影響大還是極性影響大，只可能根據趨勢做出合理推測。