1樓：咯咯李真
你可以直接用chemoffice2004軟體，很簡單的，若非要用origin那我就不太清楚了。
分子軌道能級示意圖？？
2樓：匿名使用者
這個。。難度很大啊。難到lz說的是這個？c[↑↓] [↑|↑|↑|↑] o[↑↓] [↑↓|↑↓|↑|↑]
分子軌道能級圖
3樓：匿名使用者
先要搞清什麼是分子
軌道。分子軌道是兩個或多個原子的原子軌道線性組合（即原子軌道波函式按一定比列疊加）得到的，當兩個或多個原子彼此靠近到一定的距離（成鍵距離）時，原子軌道就會相互作用（即疊加）形成分子軌道。形成分子軌道後（原先的原子軌道就不存在了），原子中的電子將不再是各個原子所有，而是整個分子所有。
所有電子將同樣按照能量最低原理、保里原理洪特規則填充到分子軌道中去。形成的分子軌道有的比原先原子軌道能量低（當這樣的軌道上填有電子，分子總能量降低，即對成鍵有利，這樣的軌道稱為成鍵軌道），有的比原先原子軌道能量高（當這樣的軌道填滿電子，對成鍵不利，稱為反鍵軌道），有的和原先原子軌道能量相等（對成鍵無影響，稱為非鍵軌道）。
分子軌道能級圖就是將形成的分子軌道，按軌道能量高低的順序畫成圖。對於填充在能量較低的分子軌道上的內層電子，你會發現總是能量降低和能量公升高兩兩相互抵消。例如f2分子中由兩個f原子的1s原子軌道形成的1σ成鍵軌道和1σ*反鍵軌道乙個能量比原先1s能量稍低，乙個比原先能量稍高，而高低的程度相同，這兩個分子軌道充滿電子後，和原先孤立原子中的能量相同，整個看來對成鍵（即降低系統總能量）沒有幫助（這兩對電子也可以看做形成分子時基本上未發生相互作用，而基本保持了原先的能量狀態和函式形式，可以近似看做孤對電子）。
而參與形成分子的原子外層電子中的一些可以成對填在成鍵軌道上，而與之對應的反鍵軌道則沒有那沒多電子可填充，這樣系統的能量就會有淨的降低，這才真正對形成化學鍵有實質性幫助。在這樣的成鍵軌道（對應的反鍵軌道沒有電子填充或沒填滿）上填充的電子對才是價鍵理論中說的成鍵電子對或共用電子對。需要注意的是，電子未必需要成對，例如o2分子中就存在兩個能量相等的單電子分子軌道，它們是填充在π反鍵軌道上的。
成鍵π軌道填了兩對電子而反鍵軌道只填了兩個單電子，總的看來能量還是有所降低（氧分子結構用價鍵理論就解釋不了了）。
孤電子對是什麼？
上面說了一種情況就是形成的分子軌道中的電子基本保留了原先原子軌道的能量狀態，近似看做孤對電子。嚴格的孤對電子是指完全保留原先原子軌道的能量狀態。例如hf分子中f的2px軌道與h的1s軌道能量相近，對稱性匹配，可以發生最大重疊，從而可以形成分子軌道（乙個成鍵sigma軌道乙個反鍵sigma軌道），而氫原子沒有乙個軌道可以和f的1s，2s，2py，2pz軌道滿足三原則，因此，無法組合形成分子軌道，這樣f的這些軌道就原封不動地成為hf分子中的分子軌道，這些軌道上填充的電子對就是孤電子對。
而成鍵sigma軌道上的一對電子就是成鍵電子對。
如有不明歡迎追問。
分子軌道能級圖怎麼看?各部分代表什麼意義?
分子軌道能級圖應該怎麼看啊，求教如題貌似有點動了囧
4樓：
先要搞清什來麼是分子軌道源。分子軌道是兩個bai或多個原du子的原子軌道線性zhi
組合（即原子軌道波函dao
數按一定比列疊加）得到的，當兩個或多個原子彼此靠近到一定的距離（成鍵距離）時，原子軌道就會相互作用（即疊加）形成分子軌道。
如何用origin做這樣的圖，如何用origin做出這種圖形？裡面的小圖是如何處理到大圖里的？希望大家不吝賜教 謝謝！
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