1樓：愛克勞德殿
侯德榜的聯合制鹼法大概的過程?
2樓：匿名使用者
侯德榜和"侯氏制鹼法"
20世紀初，我國需要的純鹼全靠外國進口，制鹼技術被外國資本家嚴密封專鎖。在美國屬攻讀化學工程的侯德榜，具有強烈的愛國熱情，立志為祖國制鹼工業作出貢獻。回國後，侯德榜經過反覆試驗，終於使潔白的純鹼生產出來，結束了我國完全靠進口洋鹼的歷史。
後來，侯德榜又發明了聯合制鹼法，被命名為「侯氏制鹼法」。從此，中國制鹼化學工業躍上世界舞台。 侯氏制鹼法，就是將制鹼中含氯的廢液與合成氨過程中的二氧化碳廢氣加以**、
利用，製成純鹼和氯化銨化肥，使制鹼和制銨兩大工業聯合起來，所以又稱為「聯合制鹼法」。
【化學--選修2化學與技術】侯德榜制鹼法，也叫聯合制鹼法，其生產流程可簡要表示如下圖：（1）向沉澱池中
3樓：手機使用者
（1）二氧化碳在水中的溶解度較小，
氨氣極易溶於水，所以應該先通氨氣有利於吸收二氧化碳，
故答案為：nh3；因為co2溶解度小，而nh3易溶於水，先通入nh3有利於後面co2的吸收；
（2）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應方程式為nh3+h2o+co2+nacl═nh4cl+nahco3↓，
煅燒爐中碳酸氫鈉不穩定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為2nahco3
△ .
na2co3+co2↑+h2o，
故答案為：nh3+co2+nacl+h2o═nahco3↓+nh4cl；2nahco3
△ .
na2co3+co2↑+h2o；
（3）根據nh3+h2o+co2+nacl═nh4cl+nahco3↓及流程圖知，母液中溶質為氯化銨，向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入的氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利於析出氯化銨，所以選項a正確；
通入氨氣使溶液鹼性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項c正確，
故答案為：nh4cl；ac；
（4）迴圈ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉澱池中，煅燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳、二氧化碳能迴圈利用，所以x是co2，從固液混合物中分離出固體的方法為過濾，
故答案為：ⅰ；co2；過濾；
（5）侯德耪制鹼法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣）為原料來製取純鹼，氨鹼法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼，兩者co2的**不同，
故答案為：前者co2是由合成氨廠提供，後者co2是由碳酸鈣分解得到；
（6）設原混合物中碳酸鈉的質量為x，
2nahco3
△ .
na2co3+h2o+co2↑ 固體減少的質量
168 106 18 44 62
（a-x）g （a-b）g
列比例式：168
a?x=62
a?b 解得x=84b?53a
31，所以純鹼的質量分數為：84b?53a
31a×100%，
故答案為：84b?53a
31a×100%；
我國化學家侯德榜創立了著名的「侯氏制鹼法」（流程簡圖如圖），促進了世界制鹼技術的發展．下列說法正確
4樓：匿名使用者
選d沉澱池中的反應物有4個，nacl + co2 +nh3+h2o=nahco3↓+nh4cl
母液中有三種溶質nacl，nh4cl，nahco3
x是co2
簡單介紹侯德榜制鹼法
5樓：匿名使用者
侯氏制鹼法的原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。他要制純鹼（na2co3），就利用nahco3在溶液中溶液中溶解度較小，所以先制得nahco3。
再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中nahco3溶解度最小，所以析出，其餘產品處理後可作肥料或迴圈使用。
其化學方程式可以歸納為以下三步反應。
(1)nh3+h2o+co2=nh4hco3 (首先通入氨氣，然後再通入二氧化碳）
(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（nahco3溶解度最小，所以析出。）
(3)2nahco3＝na2co3＋co2＋h2o(nahco3熱穩定性很差，受熱容易分解）
且利用nh3cl的溶解度,可以在低溫狀態下向(2)中的溶液加入nacl,則nh4cl析出,得到化肥,提高了nacl的利用率。
6樓：匿名使用者
聯合制鹼法
(侯氏制鹼法)
nh3+co2+h20+nacl=nh4cl+nahco3↓ (nahco3 因溶解度較小,故為沉澱,使反應得以進行)
2nahco3=na2co3+co2↑+h2o ("="上應有加熱的符號)
其要點是在索爾維制鹼法的濾液中加入食鹽固體，並在30 ℃～40 ℃下往濾液中通入氨氣和二氧化碳氣，使它達到飽和，然後冷卻到10℃以下，根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，結晶出氯化銨(一種化肥)，其母液又可重新作為索爾維制鹼法的制鹼原料。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 co 轉化成 co2 ，革除了 caco3 制 co2 這一工序。
關於侯德榜制鹼法的幾個問題，很簡單。
7樓：化學
1.侯德榜制鹼法工藝流程(方程式你都知道,就不寫了):
----將氯化鈉溶
8樓：匿名使用者
1、水煤氣不是co和h2麼
然後再用co和水再反應公升
成h2和co2
co＋h2o＝co2＋h2
這樣可以製出很多的h2，用於和n2反應公升成nh3（這是原料之一）2、你是想說氯化鈉麼？
我覺得你打的不對吧....
如果是侯氏制鹼法的話，成品應該是純鹼和氯化銨聯合制鹼法包括兩個過程：
第乙個過程，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得nahco3微小晶體，再煅燒制得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。
第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液裡的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。
此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可**迴圈使用。
有疑問再交流吧
9樓：匿名使用者
侯氏制鹼法
（聯合制鹼法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3
(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓
（3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑
即：①nacl(飽和)+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3↓
②2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 nh4cl 單獨結晶析出供做氮肥。
好像沒有水煤氣和氯化鋁吧？反正這個過程當中沒有涉及到。如果一定有的話，那你所在的這個單位還一定生產其它的物質。
10樓：匿名使用者
水煤氣裡有氫。
n2(氮氣）+3h2（氫氣）=2nh3（氨氣）氮氣空氣裡直接有
條件高壓，有幾十兆帕。溫度一般500k。還要加催化劑。
然後在高爐什麼地方反應。反應生成氨氣。
制純鹼已經有人講了。就不往深處說了，
氯化鈉不是鹽嗎，直接海水裡就有一大把。樓主問的是naoh嗎氯化鋁一般是用氯和鋁反應。氯氣是通過電解食鹽而來同時產品還有燒鹼（naoh），這部分叫氯鹼工業。
不知樓主還要不要詳細點。
還有樓主的單位是幹嘛的，怎麼生產完純鹼還要生產氯化鋁
11樓：教授王
成品是純鹼和氯化銨!
12樓：鳥之詩與碧落
水煤氣，即co和h2，這種合成氣是生成水和二氧化碳的原料。
氯化鋁？
13樓：匿名使用者
最後的成品是
純鹼，氯化銨
14樓：仙龍寶寶
炭加水生成一氧化碳和氫氣（這兩樣合稱水煤氣） 水煤氣加氧氣燃燒就成二氧化碳和水了
侯德榜的聯合制鹼法大概的過程,侯德榜制鹼法的反應原理是什麼
侯德榜和 侯氏制鹼法 20世紀初,我國需要的純鹼全靠外國進口,制鹼技術被外國資本家嚴密封專鎖。在美國屬攻讀化學工程的侯德榜,具有強烈的愛國熱情,立志為祖國制鹼工業作出貢獻。回國後,侯德榜經過反覆試驗,終於使潔白的純鹼生產出來,結束了我國完全靠進口洋鹼的歷史。後來,侯德榜又發明了聯合制鹼法,被命名為 ...
著名化學家侯德榜發明了聯合制鹼法，為我國及至世界的化學工業的
1 聯合制鹼法中的 鹼 化學式為na2co3 從na2co3的結構看，它是由金屬離子和酸根組成的內化合物，容屬於鹽，碳酸鈉的溶液與氫氧化鈣反應生成不溶於水的碳酸鈣沉澱，化學方程式為 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 2 碳酸氫鈉俗名小蘇打，它受熱分解生成碳酸鈉 二氧化碳和水，化學...
侯氏制鹼法是什麼呀,侯氏制鹼法與氨鹼法的區別是什麼
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