1樓：匿名使用者
是的，但是離子晶體裡面也有可能有共價鍵的 如氫氧化鈉中的氧氫鍵
氯離子-1價,鈉離子+2為什麼nacl晶體中鈉和6個cl離子結合?+1價周圍不是應該有一根化學鍵嗎?
2樓：幻の上帝
na的離子價是+1不是+2。
固體nacl是離子晶體。na+和cl-之間的化學鍵離子鍵。離子鍵無版飽和性，對於na+和cl-，周圍權有多少電性相異的離子就吸引多少，有多少電性相同的離子就排斥多少，數量只受到空間的限制，而與價態無關。
考慮到na+和cl-的離子半徑，平衡後nacl晶體中每個na+周圍有6個cl-，每個cl-周圍有6個cl，形成麵心立方型晶體。nacl這個化學式並不是分子式，而只說明了離子比例為1:1。
離子晶體nacl中na和cl元素的價態（離子價）體現的是它們的原子形成的簡單離子的帶電數，而離子結合周圍離子的數量（配位數）無關。
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液態和溶液中存在的總的離子比例由離子價決定。例如熔融或溶液中的nacl電離的離子比例是1:1，否則就不是電中性的了。氣態時一般存在nacl分子。
所以ls的「說在前面2」不正確（可能是想表達離子和周圍的離子的比例不確定←液態和溶液中是正確的）。
3樓：匿名使用者
氯化鈉晶體中每個na+周圍有6個cl-，每個cl-有6個na+，平均下來還是na+：cl-=1：1，並不是na+結合6個cl-，只是其晶胞是這樣排列。
4樓：匿名使用者
nacl是麵心立方，所以nacl晶體中鈉和6個cl離子結合，而cl離子也與6個na離子結合，所以nacl晶體的cl離子、na離子比是1：1
而且鈉離子是+1價
5樓：匿名使用者
na離子因該是正一價吧
鈉離子與氯離子之間是有離子鍵的 氯離子周圍只有7個電子 沒有達到飽和 因此需要鈉離子的乙個電子 達到8電子 而鈉離子一共有11個電子 去掉乙個 剩10個 最外層電子也達到8電子
6樓：天使湯五塊一碗
說在前面，na是+1
說在前面2，在氣態、液態以及溶液態下離子都是亂跑的，不存在固內定比例。
簡單點容說，在晶體裡面na和cl離子結合的原則就是盡量多的拉攏對方，讓自己的周圍吸引最多的cl（na）離子。以na離子為例，這裡要考慮的就是吸引盡量多的cl離子，但是cl離子也是有大小的，而且cl離子之間還有互相排斥力。平衡下來的結果就是na離子周圍6個cl離子了。
7樓：匿名使用者
離子是在溶液中的,nacl是晶體,不用離子鍵結合
問乙個問題，nacl晶胞裡，na離子的配位數是多少
8樓：匿名使用者
nacl晶胞裡，na離子的bai配位數是多少晶胞du原子zhi
個數是頂點的八分之
dao一內,稜的四分之一,面的二分之一,心的全部,這是容因為頂點、稜、面都和其他晶胞共享原子或離子,計算的時候要將這些原子或離子均分給每個晶胞.至於配位數是乙個原子或離子相鄰最近的不同原子或離子的個數,比如你說的nacl晶胞,對於體心的那個離子而言,它和稜心的12個離子一樣,假定是cl離子,那麼頂點和麵心應該是na離子,體心離面心那6個離子近,總共也就這6個離子在它附近,所以配位數是6,.
致密度這個不知道是什麼,知識有限,但是密度這個比較簡單,質量÷體積就是密度,m=nm=nm/(na),v=a^3,na是阿伏伽德羅常數.
離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子?
9樓：離殼的寄居蟹
看配位數。nacl陰陽離抄子配位襲數是6,就是na離子被6個cl離子包圍、互相吸引（離na離子最近的cl離子有6個），反一反也一樣。結構就是：
比如乙個nacl晶胞為立方體，na離子在立方體中心的話，離它最近的cl離子在立方體六個面的**。而cscl陰陽離子配位數是8，同理。cscl的晶胞也是立方體，cs離子在立方體中心的話，離它最近的cl離子就在立方體的八個頂點上。
10樓：匿名使用者
離子鍵沒有飽和bai性！du 由於每乙個離子可以同zhi時與多個帶dao
相反電荷的離子相專互吸引，那麼，
屬在氯化鈉晶體中，在鈉離子（或氯離子）的周圍排列著6個相反的氯離子（或鈉離子）並不意味著它們的電性達到飽和。氯化鈉晶體的這中排列結構是由正，負離子半徑的相對大小，電荷多少等因素決定的。但這並不說明每個被6個氯離子包圍的鈉離子的電場已達飽和，因為在這6個氯離子之外，無論是在什麼方向上或什麼距離處，如果再排列有氯離子，則它們同樣還會感受到該相反電荷的鈉離子的電場的作用，只不過是距離較遠，相互作用較弱罷了。
所以離子鍵是沒有飽和性的。所以你的問題最多有多少相反電荷排列在周圍是很難測量的。
11樓：可可愛學習
1 離子鍵沒有飽和bai性！ 由於每乙個離du子可以同時與多zhi個帶相反電dao荷的離子相互吸引專，那麼，在氯化鈉
屬晶體中，在鈉離子（或氯離子）的周圍排列著6個相反的氯離子（或鈉離子）並不意味著它們的電性達到飽和。氯化鈉晶體的這中排列結構是由正，負離子半徑的相對大小，電荷多少等因素決定的。但這並不說明每個被6個氯離子包圍的鈉離子的電場已達飽和，因為在這6個氯離子之外，無論是在什麼方向上或什麼距離處，如果再排列有氯離子，則它們同樣還會感受到該相反電荷的鈉離子的電場的作用，只不過是距離較遠，相互作用較弱罷了。
所以離子鍵是沒有飽和性的。所以你的問題最多有多少相反電荷排列在周圍是很難測量的
2 看配位數。nacl陰陽離子配位數是6,就是na離子被6個cl離子包圍、互相吸引（離na離子最近的cl離子有6個），反一反也一樣。結構就是：
比如乙個nacl晶胞為立方體，na離子在立方體中心的話，離它最近的cl離子在立方體六個面的**。而cscl陰陽離子配位數是8，同理。cscl的晶胞也是立方體，cs離子在立方體中心的話，離它最近的cl離子就在立方體的八個頂點上。
關於離子鍵的例題，高中關於共價鍵和離子鍵的題目
出兩個判斷題 1.含有金屬元素的二元化合物中的化學鍵一定含有離子鍵，所以該化合物一定是離子化合物。錯 比如 四氯化鈦 七氧化二錳 三氧化鉻就不含離子鍵所以屬於共價化合物 熔沸點低 2.離子化合物一定含有離子鍵，而且必須含有金屬元素。錯 比如 氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，但也含有配位鍵和非金屬元素...
在NaClNaOHNH2O中,只含有離子鍵的是
nacl中氯抄離子和 鈉離子之間只存在離子鍵,naoh中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵 o原子和h原子之間存在極性鍵 n2分子中n原子之間只存在非極性鍵 h2o中h原子和o原子之間只存在極性鍵 通過以上分析知,只含有離子鍵的是nacl,只含有極性鍵的是h2o,只含有非極性鍵的是n2,既含有離子鍵又...
像NaoH等這樣的鹼是由離子鍵還是由共價鍵組成的 像這類物質
你能見到的帶金屬的化合物，絕大部分都是離子化合物，但這是指金屬與其餘部分版之間的鍵。像naoh，na 與oh 之間權由離子鍵連線，而oh 離子中o和h是由共價鍵連線的。作為高中的學習，一般來講，金屬與非金屬原子都是離子鍵連線的，而非金屬之間則是共價鍵。離子鍵 na是失去乙個電子 共價鍵就是他們 沒有...