1樓：匿名使用者
可以這樣看：二氧化碳與氫氧化鈉反應形成弱鹼，再做酸鹼滴定時就要用更多的鹼溶液。這裡還要考慮磷酸的二級店裡能否與鹼反應。
已知濃度的naoh標準溶液，吸收了co2，若用此naoh溶液滴定h**o4至第二化學計量點，對h**o4濃度分析影響是？
2樓：非常獵鷹行動
測得的h**o4濃度會偏高bai
分析：du
2naoh+co2=na2co3+h2o；①h**o4+2naoh=na2hpo4+2h2o；(第二化學計量zhi
點)② h**o4：daonaoh=1：2h**o4+2na2co3=na2hpo4+2nahco3；(第二化學計量點)③版
將①③合併權，得到h**o4+4naoh+2co2=na2hpo4+2nahco3+2h2o；h**o4：naoh=1：4。
可見naoh標準溶液吸收了co2後，滴定h**o4至第二化學計量點時，耗naoh增多。則測得的h**o4濃度會偏高。
3樓：匿名使用者
偏高啊，因為本來naoh是要和酸發生反應
，結果半途因為酸性氣體co2的作用，使得版部分的naoh的濃度變權
小，同樣滴定磷酸，需要naoh的量變大了，而我們在計算帶入的時候，濃度採用原來的量（即比實際偏高的量），體積採用的是我們用滴定管讀出的實際刻度（比預計的量要多的）兩方面的作用，使氫氧化鈉的質量高於本來的沒吸收co2時很多。此時帶入化學方程式計算，使得我們認為消耗的磷酸的質量也變高了很多。
005molledta標準溶液怎麼配置以及計算謝謝
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