1樓：針公子
（1）化氧化裝置中設定熱交換器，把不同溫度之間的氣體進行熱交換，可預熱反應氣體，餘熱利用可起到充分利用能源的目的；故答案為：利用餘熱，節約能源；（2）鹼液吸收法：no+no2+2naoh═2nano2+h2o，nh3還原法：
8nh3+6no2
催化劑 .△
7n2+12h2o，分析可知鹼液吸收法消耗大量的氫氧化鈉生成的亞硝酸鹽有毒，nh3還原法產物無汙染，得到合成氨的原料氣；
故答案為：鹼液吸收法要消耗大量的naoh，同時產生有毒的nano2；nh3還原法不消耗貴重原料，且產物無汙染，n2又可做合成nh3的原料氣；
（3）由nh3制no的產率是96%、no制hno3的產率是92%，
根據氮原子守恆可知，
nh3～no～hno3，
則1mol氨氣可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，
由hno3+nh3═nh4no3，
則該反應消耗的氨氣的物質的量為0.8832mol，
氨氣的質量之比等於物質的量之比，
則制hno3所用去的nh3的質量佔總耗nh3質量的百分數為1mol
1mol+0.8832mol
×100%=53.1%；
故答案為：53.1；
（4）由於硝酸銨受撞擊時易**，因此硝酸銨不能與易燃物混放；不能用鐵鎚等物將結塊的硝酸銨砸碎；不能受到嚴重撞擊；銨鹽水解顯酸性不能和水解顯鹼性的草木灰混合使用，硝酸銨是易溶於水的物質易在土壤中流失；
①不能與鹼性肥料混施 硝酸銨溶液呈鹼性；②不能劇烈撞擊 硝酸銨易**；
故答案為：①不能與鹼性肥料混施 硝酸銨溶液呈鹼性；②不能劇烈撞擊 硝酸銨易**．
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