1樓：匿名使用者
在配位滴定中控制適當的酸度有什麼重要意義？實際應用時應如何全面考慮選擇滴定時的ph？
答：（1）：用緩衝溶液控制適當的酸度，使edta的酸效應不致太大， 否則，主反應不能反應完全；另一方面，使金屬離子穩定存在於溶液中，不致因羥基配位效應而沉澱，導致無法滴定。
（2）：選擇滴定時的ph時，既要考慮酸效應，又要考慮羥基配位效應，從而選出最合適的ph範圍。
2樓：匿名使用者
絡合滴定過程中，隨著絡合物的生成，不斷有h+釋放出，使體系酸度增大，會降低絡合物的條件穩定常數，使滴定突躍減小；也會使指示劑變色範圍改變，導致測定誤差大。
所以，要加入緩衝溶液控制溶液ph；還可用於控制金屬離子的水解。
在配位滴定中控制適當的酸度有什麼重要意義？實際應用時應如何全面考慮選擇滴定時的ph？
3樓：梓灝
答：在配位滴定中bai控制適當
du的酸度可以有效消除幹zhi擾離子的影響，防dao止被測離子回水解，提高答滴定準確度。具體控制溶液ph值範圍時主要考慮兩點：（1）溶液酸度應足夠強以消去干擾離子的影響，並能準確滴定的最低ph值；（2）ph值不能太大以防被滴定離子產生沉澱的最高ph值。
在配位滴定中控制適宜ph有什麼重要意義
4樓：端木怡雍謐
答：在配位滴定中控制適當的酸度可以有效消除干擾離子的影響，防止被測離子水版解，提高滴定準確度權。具體控制溶液ph值範圍時主要考慮兩點：
（1）溶液酸度應足夠強以消去干擾離子的影響，並能準確滴定的最低ph值；（2）ph值不能太大以防被滴定離子產生沉澱的最高ph值。
配位滴定中控制溶液的酸度必須考慮哪幾方面的影響？
5樓：覃賢文
嚴格控制酸度，酸度大了會引起酸效應，使絡合不完全；酸度小了常溫不能反應，準確控制酸度的方法是一般加入緩衝溶液。調節酸鹼度應用弱酸或弱鹼，避免發生其他反應。
6樓：巢維澄紅艷
很多配合物只有在一定的酸度下才是穩定的！之所以要考慮酸度是因為會發生酸效應和金屬離子的水解，酸效應應該懂吧！比如edta與鎂，ph過低的話，edta是可以喝h離子絡合的，ph過高，鎂離子會水解！
配位滴定為何要控制酸度？如何控制？
7樓：匿名使用者
配體都是鹼性的，可以與酸反應，從而減弱了其配位能力；
如果配位能力減專
弱得太多，滴屬定的誤差就大多了，所以必須控制酸度。（對於穩定性很高的配合物控制酸度就沒那麼重要了，也就是說，此時配合物的穩定性雖然下降，但仍然很穩定；所以只有穩定性不是太高時才需要考慮。）
控制酸度的辦法通常用緩衝溶液，如nh4cl-nh3.h2o等。
8樓：楞次之魂
配位劑會發生酸效應啊
比如edta鈉鹽，它的化學式是（-ooc）2n-ch2ch2-n（coo-）2
在酸性狀態下，n原子能夠結合乙個質子變成正離子，同時羧基會被酸化成-cooh，都失去了配位的能力了
配位滴定中控制溶液的酸度必須考慮哪幾方面的影響
9樓：匿名使用者
嚴格控制酸度，酸度大了會引起酸效應，使絡合不完全；酸度小了常溫不能反應，準確控制酸度的方法是一般加入緩衝溶液。調節酸鹼度應用弱酸或弱鹼，避免發生其他反應。
配位滴定中控制溶液的酸度必須考慮哪幾方面的影響
嚴格控制酸度,酸度大了會引起酸效應,使絡合不完全 酸度小了常溫不能反應,準確控制酸度的方法是一般加入緩衝溶液。調節酸鹼度應用弱酸或弱鹼,避免發生其他反應。很多配合物只有在一定的酸度下才是穩定的 之所以要考慮酸度是因為會發生酸效應和金屬離子的水解,酸效應應該懂吧 比如edta與鎂,ph過低的話,edt...
在配位滴定中金屬指示劑要具備什麼條件
1.在滴定的ph範圍內,指示劑與金屬離子形成的配合物的顏色與指示劑自身的顏色有顯著不同 2.新的配合物的穩定性要適當,即要有足夠的穩定性,又要比對應的edta配合物的穩定性小 什麼叫金屬指示劑?金屬指示劑的作用原理是什麼?它應該具備哪些條件?試舉例說明.金屬指示劑 是一種有機染料，也是一種配位劑，能...
化學高手進。配位滴定中的問題 計量點前千分之一金屬離子濃度為什麼用體積分數計算
你的老師是對的。在ph 10時，cay2 的條件常數 1.75x10 10.這時在計量點前溶液中總有剩餘的ca2 離子。由於同離子效應，溶液中配位平衡向cay2 生成的方向移動。由cay2 解離 平衡 給出的 ca2 小到可以安全的被忽略掉。所以，這時溶液中的ca2 濃度可以看成完全來自於剩餘的ca...