1樓：咫尺沙漠
滴定時是一滴一滴下去的，會有液體濺到內壁上，而這部分是不參與反應的。因此要洗一下，使這部分的液體參與反應
蒸餾時收集液體為什麼不能用燒杯而用錐形瓶
2樓：大愛我
這只是一種習慣上的規定，其實沒什麼不同，但就是規定用錐形瓶，lz不用糾結太多就好啦。
鹽酸氫氧化鈉滴定至近終點時，用蒸餾水淋洗錐形瓶有何影響？為什麼 5
3樓：丁文堯
影響不大。
鹽酸滴定氫氧化鈉，一般用酚酞只是終點（ph8.0左右），兩者為強酸強鹼，輕微稀釋對溶液ph影響不大。
若滴定終點時沒有用蒸餾水沖洗錐形瓶對結果有何影響
4樓：匿名使用者
若滴定終點時沒有用蒸餾水沖洗錐形瓶對結果有何影響有水珠的話,會使得測試結果偏低,
有殘液的話,鹼性會使得酸性試劑測試偏低
鹼性偏高
酸性會使得鹼性性試劑測試偏低
酸性偏高
5樓：最美的期待
理論上是bai沒有影響的，如果du稀釋會影響滴定反應的除bai外（zhi這個沒咋見過）dao= =
我們來分版析一下過程：先取待測液權（物質a），體積v1，然後標準液（物質b）滴定體積v2，濃度c2，根據你的反應方程式比例（比如a;b=1:2）可以得到v1c1=2v2c2。求算c1
這個過程實際利用的是質量比。少量稀釋後溶液質量不變，所以反應的標準液質量（v2*c2）不變。而滴定前以及過程中錐形瓶中有水說明你量取的體積v1是準確的，所以算出來的c1就是準確的
當然實際操作，比如嚴密分析滴定的時候就不能有水，這個會讓誤差大一點
滴定近終點時,為什麼要用去離子水沖洗錐形瓶的內壁,加了去離子水後，錐形瓶裡面溶液的濃度不是變小了嗎
6樓：匿名使用者
滴定過程中跟消耗的標準溶液的量有關的是帶滴定溶液中相關物質的量
與濃度沒關係
加去離子水是為了沖下你滴定時搖晃而佔到內壁上的物質
接近終點時，為什麼要用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
7樓：匿名使用者
配置時有少量氫氧化鈉溶液濺到瓶壁上,為確保準確的滴定量.
若接近滴定終點時，用少量蒸溜水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定到終點，這對所測的值有影響嗎？怎麼影
8樓：
1.如果在滴定前事從〇刻度開始滴定的話，開始是仰視後平視則沒有影響；如果不是從〇刻度開始滴定，開始是仰視後平視，則讀酸的體積回比實際的讀多了，根據 c酸v酸=c鹼v鹼 ，則naoh的濃度偏低。
2.後仰視，讀出的酸的體積比實際用量少了，所以算出來的naoh的濃度偏高。
3.未用標準溶液潤洗，則酸式滴定管中的水分會與標準的酸溶液混合導致酸的濃度降低，所以naoh的濃度偏高。
4.用待測液潤洗錐形瓶，則待測的量就增多了，用的酸自然也就多了，而待測液的體積卻是按規定取的，所以偏高。
5.讀酸的體積比實際消耗的酸的體積大了，根據 c酸v酸=c鹼v鹼 ，所以偏高。
6.讀酸的體積比實際上消耗的多了，所以偏高。
7.和5、6的原理類似，所以偏高。
8.因為指示劑也是會起反應的，才能顯示出顏色，指示劑用量過多，則需要滴定的酸的量就多了，氫氧化鈉的濃度就偏低了。
9.在標準線之上則讀出的酸的體積比實際大，既酸的實際用量比讀數小，所以偏低。
10.待測液減少了，用的酸的體積就少了，而計算時鹼的體積卻按原來的計算，根據 c酸v酸=c鹼v鹼 ，所以偏低。
11.這個和用酸來滴鹼沒關係吧！除非你是用鹼來滴酸菜用鹼式滴定管！原理和3的類似。
12.錐形瓶理由水是沒有影響的，因為在滴定過程中尼還得需要用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁。所以無影響。
13.讀酸時的體積變多了，而實際用量是少的，所以偏高。
14.可以認為是滴一滴時出現了少量的紅色然後紅色馬上消失，要用水洗滌瓶壁，和12的一樣。
15.滴定之後應在溶液保持30s之內不變色才能讀數。若在30s內變色了，你還需加半滴或是一滴的量；馬上讀數則酸的用量可能會少了，所以偏高。
哇哇 終於做完了，不懂的還可以繼續問~~謝謝採納 o(∩_∩)o~
9樓：恬靜溫柔的默默
不影響。雖然用的蒸餾水沖洗了錐形瓶，但是其中物質的物質的量沒有發生改變。
10樓：卡爾西法
不影響 就像 錐形瓶洗淨後不需潤洗
什麼叫酸鹼中和滴定達志終點時候ph發生突變
ph的大小取決於溶液中氫離子的濃度，即ph log c h 由此可以看出，當接近滴定終點時，再加入一滴酸就會引起ph的很大變化，也就是所說的在滴定終點處ph發生突變。從公式還可以簡單這樣理解，若使ph從3變到2，假如要加入10ml酸，而要使ph從4變到3只需加入1ml，同樣是ph變化1，但是另入的酸...
從泉州要到廈門，終點站在松柏，有經過集美火車站嗎
泉州到廈門的快運車輛只在同安高速路口 集美長途車站和機場路口可以下客。沒有在集美火車站停靠，我想你應該在集美長途車站下車。上車時記得跟司機師傅提醒一下。有呀，到廈門後在好些地方都有下，你可以提前跟司機說一下 有經過集美，但集美沒有火車站，如果你想去火車站的話可以坐到松柏汽車站，然後走到松柏門口坐81...