1樓：大師
在工程上，通常在熱力學上構成熱力迴圈，即工質在迴圈中發生熱量交換或做功，那麼工質在不同的位置所蘊含的能量是不同的，故而需要乙個物理量來衡量其蘊含的能量多少。
如果沒有焓這個概念，那現有的物理量只能表示能量總量、做功能力、做功功率等，不能準確衡量其迴圈中工質的能量密度，因此建立其焓這個概念。焓的單位kj/kg，能夠表明其單位質量工質所包含的能量。而對於熱力迴圈而言，工質的質量流量是很好確定的，與焓相乘就能簡單得到能量的流動情況。
工程上，焓主要用於表示單位質量工質所蘊含的能量，例如鍋爐中水在不同位置的焓值，可直接用於計算每個換熱元件的換熱量；汽輪機中的蒸汽在不同透平處的焓值，可直接用於計算每個透平的做功量等等。
化學上也用得到焓，衡量每種反應物所蘊含的化學能，可直接用於反應熱和吉布斯自由能的計算。
焓是什麼意思
2樓：縱橫豎屏
焓：熱力學中表徵物質系統能量的乙個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。
焓定義為h=u+pv，式中u為物質的內能，p為壓力，v為體積。
擴充套件資料：
性質
狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恒有h>u。
非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p2>p1，δh=δu+v(p2-p1)=v(p2-p1)>0，焓不守恆。
3樓：匿名使用者
熱力學中表示物質系統能量的乙個狀態函式，常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
4樓：
熱力學中的乙個
引數。焓的定義：熱力學中表示物質系統能量的乙個狀態函式，常用符號h表示。
數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
參考資料
以上回答供您參考！希望對您有所幫助！
杭州圖書館
5樓：李東原
就是化學中乙個反應過程中需要的能量
6樓：苗湘勤愫
是乙個熱學的概念。
簡單來講，就是在壓力一定的情況下，衡量乙個系統的能量多少的指標。
定義為：h=u+pv
這裡u是系統內能，p是壓力，v是體積。
引進焓的概念後就有以下結果：
在乙個恆壓過程中，系統的焓的增量就等於從外界吸取的熱量。
焓的定義是什麼
7樓：淋著雨吻著
焓的表示式：h=u+pv
物理意義：工質所處狀態具有的總能量。 根據它的表示式，可以知道是焓是乙個狀態引數。
下面，稍微說說的我的理解，供參考
在熱力裝置中，工質總是不斷地從乙個地方流到另乙個地方，隨著工質不斷地流動，所轉移的能量就是焓。這就是為什麼引入焓這個概念的原因，因為每次計算的時候總是要寫u+pv。所以後來乾脆就把u+pv定義為焓。
簡而言之，引入焓就是為了方便分析，簡化計算。
8樓：風蕭寒
焓h的定義是來自於在等壓條件下內能變的時候的乙個函式組合。特意用來計算等壓下的反應熱的。本身沒有任何意義。不過是為了計算方便而已。
p是壓力。整條式子的意思就是某一狀態下，具有的焓等於此時的內能+此時的壓強與此時的體積的乘積。然後就構造出來了乙個函式了。
沒有什麼理解不理解的。因為本身沒有意義。只是數學函式的組合，記住就是了，沒有必要去理解。
當然了，目前是這樣。也許未來會發現它的真正物理意義呢。
「焓」的本質是什麼？
9樓：小丫頭
焓的本質是反應熱，又稱「焓變」。
焓的性質：
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恒有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p 2>p 1，δh=δu+v(p 2-p 1)=v(p 2-p 1)>0，焓不守恆。
熱力學中的焓是怎麼定義的？有什麼物理意義?
10樓：匿名使用者
焓是乙個熱力學系統中的能量引數。
規定由字母h（單位：焦耳，j）表示，h來自於英語 heat capacity（熱容）一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓 hm（單位：
千焦摩爾kjmol）和特別焓 h（單位：千焦千克 kjkg）也非常重要，它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。
它是spn總合的熱勢能。
如果沒有焓這個概念，那現有的物理量只能表示能量總量、做功能力、做功功率等，不能準確衡量其迴圈中工質的能量密度，因此建立其焓這個概念。焓的單位kj/kg，能夠表明其單位質量工質所包含的能量。
焓的定義：
熱力學中表徵物質系統能量的乙個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
焓的意思是什麼
11樓：晚風無人可問津
焓 這個字
讀音:[hán]
部首:火
五筆:owyk
釋義:物理學上指單位質量的物質所含的全部熱能。亦稱「熱函」。
12樓：鎮歆赫連致萱
熱力學中表示物質系統能量的乙個狀態函式，常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
焓的本質是什麼？
13樓：匿名使用者
簡單來講，就是在壓力一定的情況下，衡量乙個系統的能量多少的指標。
定義為：h=u+pv
這裡u是系統內能，p是壓力，v是體積。
引進焓的概念後就有以下結果：
在乙個恆壓過程中，系統的焓的增量就等於從外界吸取的熱量。
14樓：匿名使用者
焓的本質是反應熱，又稱「焓變」。
焓是熱力學中表徵物質系統能量的乙個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
定義式為：h=u+pv
式中 u為物質的內能， p為壓力， v為體積。
焓的性質：
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恒有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p 2>p 1，δh=δu+v(p 2-p 1)=v(p 2-p 1)>0，焓不守恆。
應用：1、體系若吸熱，焓值公升高；放熱，焓值降低。
2、對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度公升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
3、對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量，所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等，h(g)>h(l)>h(s)。
4、對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。
15樓：小丫頭
焓的本質是反應熱，又稱「焓變」。
焓的性質：
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恒有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p 2>p 1，δh=δu+v(p 2-p 1)=v(p 2-p 1)>0，焓不守恆。
熵，焓的具體通俗含義是什麼？
16樓：
我也比較迷糊，但是定義是這樣的：
熵（s），就是封閉體系中不能做功的所有能量的總和，或者說不表現為溫度的能量的總和。相反做功時必然有些能量變成了熵，所以永動機不存在（熱力學第二定律）。也就是說熵表現出了乙個系統能夠做功的能力。
所以乙個系統如果更外界隔離的話，熵總是保持不變或者增加的。如果增加了，又沒有做功，溫度又不變，只能說是新出來了一些形式，比如順序、可能性等等。所以熵實際上是乙個體系裡的有序程度。
焓（h)，就是封閉系統中能做功的所有能量，即內能和熱能的總和。內能就是巨集觀上不體現，但是微觀上乙個分子或原子的不規則運動，熱能則是巨集觀上的運動（每個分子共有的）。
熵和焓是描述乙個物質含有能量的總和。它們之間沒有必然關係，或者還沒找到。
吉布斯定義了乙個自由能g＝h－ts，t是溫度，表示了乙個過程能否自己發生的量。
17樓：柯2114哀
熵說白了就是分子的混亂程度
所謂的熵增就是反應向分子混亂程度增大的方向進行焓說白了就是反應的能量
所謂的焓變就是反應能量的變化
其實就是個學名，很簡單的
祝樓主解題愉快！！！
焓的真正意思是什麼,焓的意思是什麼
焓是乙個熱力學系統中的能量引數。規定由字母h 單位 焦耳,j 表示，h來自於英語 heat capacity 熱容 一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓 hm 單位 千焦 摩爾 kj mol 和特別焓 h 單位 千焦 千克 kj kg 也非常重要，它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義...
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