1樓：匿名使用者
一種經典的近似的熱學理論這樣解釋：物體內分子無規則運動的平均能量與溫度成正比；如果溫度達到0k，分子的無規則運動將會停止；而物體內每個分子都靜止不動又是不可能的，所以物體溫度就不能達到0k。
但是，隨著實踐的進展，經典熱學理論已顯示出它的侷限性，近代物理的量子理論對上述解釋又作了修正，它指出，即使溫度達到了0k，分子運動也不會停止，而是每個分子都可以具有乙個最小能量—— 稱為「零點能」。分子可能具有的能量值不是連續的，只能取一些間斷的、大小不同的能量值（量子）。由於多種因素的影響，使物體每個分子都無例外地處於能量最小狀態的可能性是極小的以至於實際上不能達到，因此，從實際考慮物體不可能達到0k。
「絕對零度不能達到」，這是今日熱學實驗和理論的共識。有人會產生疑問：目前的技術達不到0k，以後的技術發展了難道一定達不到嗎？熱力學第三定律是否大武斷了？
這一問題我們只能這樣認識：任何科學規律都是以前大量實驗的總結，同時它還要不斷接受新實驗的檢驗。理論**於實踐，修正或推翻舊理論也只能靠新的實驗。
人類能不能打破這個不可思議的極限，只能由今後的實驗和理論的發展對它作出更好的回答，但至少今日看來，這一希望是很渺茫的。
2樓：匿名使用者
1.物體有溫度是因為原子在物體內不停的運動。
2.運動的快,溫度就高；運動的慢,溫度就低。
3.絕對零度的情況下,也就是-273.15℃，或者說是0k，原子的速度為0，即完全靜止，那麼，該物體的體積就應該為0，顯然,這是不現實的。
所以,我們無法達到絕對零度，而是只能接近。
4.溫度簡介：溫度（temperature）是表示物體冷熱程度的物理量，微觀上來講是物體分子熱運動的劇烈程度。
溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。國際單位為熱力學溫標(k)。
目前國際上用得較多的其他溫標有華氏溫標(°f)、攝氏溫標(°c)和國際實用溫標。從分子運動論觀點看，溫度是物體分子運動平均動能的標誌。溫度是大量分子熱運動的集體表現，含有統計意義。
對於個別分子來說，溫度是沒有意義的。根據某個可觀察現象(如水銀柱的膨脹)，按照幾種任意標度之一所測得的冷熱程度。
3樓：匿名使用者
因為根據熵增原理，只能是乙個高熵物體和乙個低熵物體進行熱交換然後達到熱運動的中間態，在這個過程中物質的熵是只能增加而不能減少的，如果說把絕對零度作為中間態的話，那麼勢必存在乙個與高溫物體進行熱交換且溫度低於絕對零度的物體，但是根據熱力學第二定律的題設，這種東西是根本不存在，沒有比分子靜止時熱運動能量水平更低的狀態，也就是說，我們只能通過物理手段不斷降低溫度接近絕對零度，而沒有可能達到它。
4樓：火月琴
-273.15攝氏度為絕對零度。在這個溫度下，原子的運動完全停止了，並且從理論上講，氣體的體積應當是零。
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