1樓：筱莘
把氯化亞鐵溶解在濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋，防止亞鐵離子水解；稀釋後再加入一些鐵粉，防止亞鐵離子被氧化成鐵離子
2樓：匿名使用者
實驗室中配製氯化亞鐵溶液時，應控制什麼條件？為什麼先溶解在較濃鹽酸中是為了抑制亞鐵離子的水解.再用蒸餾水稀釋並加入少量鐵粉是為了防止亞鐵離子被氧化.
3樓：俏然知之
亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，所以都是現用現配，配製過程要隔絕空氣，可以將所用蒸餾水加熱煮沸。
4樓：教授王
防止氧化 需要加入鐵粉
防止水解 需要加入鹽酸
實驗室如何配製氯化亞鐵溶液，並解釋。求詳細步驟，
5樓：齊星舞
將氯化亞鐵晶體先溶解在較濃鹽酸中,然後再用蒸餾水稀釋並加入少量鐵粉.
為什麼配製fecl2的溶液時要先用鹽酸溶解，還需要加入鐵粉
6樓：透亮杯兒
用鹽酸溶液溶解氯化亞鐵，是為了保持溶液的酸性，防止二價鐵的水解。加入鐵粉是防止二價鐵被氧化，和將混入溶液中的三價鐵還原成二價鐵。
實驗室配製氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質是 a．zn b．fe c．al d．hc
7樓：**m滾吧31貣
b若氯化亞鐵溶液被氧化，會生成fe3+ ，再利用反應2fe3+ +fe=3fe2+ 將fe3+ 還原成fe2+ ，故選b；
在實驗室製備氯化亞鐵時.需要加入鐵防氧化.加入鹽酸防水解..但是鐵與鹽酸不是反應了嗎.?
8樓：願萌安好
事實就是如此，瓶內一直在冒泡。 fe和hcl要一直存在。並且一直反應。 fecl2 溶液本身的保質期就很短的， 實驗室裡面都是現配現用，不能長時間儲存
配製氯化亞鐵溶液，為什麼加入鐵粉會抑制其水解？請用具體氧化還原方程式解答。
9樓：匿名使用者
加入鐵粉會抑bai
製其水解，這個du
說法不妥。
加入zhi鐵粉的主要目的是為了防dao止fe2+溶液中混入雜質回fe3+。
（因答為fe2+不穩定，容易被氧化而變質。）如有少量變質：
fe + 2fe3+ = 3fe2+
10樓：匿名使用者
將fecl2固體溶解於濃鹽酸中（防止水解），再加入適量的水至所需濃度，最後在加入少量鐵粉（防止被氧化）
11樓：匿名使用者
2fe3+ +fe =3 fe2+
氯化亞鐵主要是先氧化成氯化鐵，氯化鐵在水解
12樓：船篷下
fe+2hcl==fecl2+h2（箭頭）
下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是（ ）①實驗室配製氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中
13樓：b悲催
①亞鐵離子易水解
、易被氧化，為防止水解、亞鐵離子被氧化，配製氯化亞鐵版溶液將氯化亞鐵先溶解在權鹽酸中，然後用蒸餾水稀釋並加入少量鐵粉，故①正確；
②俯視容量瓶的刻線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使溫度偏低，測定的中和熱偏低，故②正確；
③鐵離子水解，硫酸是非揮發性酸，最終有生成硫酸鐵，加熱灼燒硫酸鐵分解，不能得到氧化鐵，故③錯誤；
④no由於氧氣反應，且no不溶水，應用排水法收集，故④正確；
⑤澱粉水解後，沒有加減至鹼性，就進行銀鏡反應，不能產生「銀鏡」現象，故⑤錯誤；
⑥鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉澱，氨水是弱鹼，不能溶解氫氧化鋁，故⑥正確；
⑦苯與液溴在鐵粉的催化作用下製備溴苯，不能利用溴水，故⑦錯誤；
⑧ph相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度原大於鹽酸的濃度，等條件下醋酸消耗的氫氧化鈉更多，故⑧錯誤；
故選a．
配製氯化亞鐵溶液，為什麼加入鐵粉會抑
14樓：莊愛琴
亞鐵鹽溶液吸收空氣中的氧氣，很容易轉化為3價鐵鹽，在其中加入鐵粉，3價鐵與鐵粉發生反應，生成2價鐵.
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