1樓：尛落
a．fe3+易水解，
水解生成h+，配製溶液時，可加入鹽酸抑制fecl3水解，防止生成沉澱而導致溶液變渾濁，故a錯正確；
b．碳酸根水解生成生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故b正確；
c．氫氧化鐵膠體的製備方法：向沸水中滴加幾滴氯化鐵飽和溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，公升高溫度促進氯化鐵水解，並加熱至液體呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體，故c正確；
d．氯化鎂易水解，將mgcl2?6h2o在hcl氣氛中加熱脫水制得無水mgcl2，故d錯誤．
故選d．
以下對實驗操作的說法正確的是（ ）a．配製fecl3溶液時，應將fecl3溶解在適量的鹽酸中b．進行焰色反應
2樓：手機使用者
a．氯化鐵為強酸弱鹼鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，導致溶液呈酸性，為防止鐵離回子水答解，應該向溶液中加入鹽酸，所以配製氯化鐵溶液時加入鹽酸，故a正確；
b．焰色反應的鉑絲用稀鹽酸清洗，且鹽酸易揮發，不能利用naoh清洗，故b錯誤；
c．分液時，水從分液漏斗上口流出，碘的ccl4溶液從漏斗下口流出，以免汙染液體，故c正確．
d．中和滴定，錐形瓶不需要潤洗，潤洗後待測物質的物質的量偏大，故d錯誤；
故選ac．
下列有關實驗操作或試劑貯存方法敘述正確的是（ ）a．配製fecl3溶液時，將fecl3溶解在較濃的鹽酸中，
3樓：龍軍
a．氯化鐵是強酸弱鹼鹽，鐵離子在水溶液中能水解，為抑制氯化鐵水解，應向氯化鐵溶液中加鹽酸，所以配製氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度，故a正確；
b．氯水中次氯酸容易分解，所以氯水不能長期儲存，否則會導致氯氣失效，故b錯誤；
c．氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化矽發生反應，生成四氟化矽氣體和水，反應的化學方程式為：4hf+sio2=sif4↑+2h2o，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，可以使用塑料瓶盛放，故c錯誤；
d．二氧化矽與氫氧化鈉反應生成矽酸鈉和水，其反應的化學方程式為：sio2+2naoh═na2sio3+h2o，不能用玻璃塞試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液，故d錯誤；
故選a．
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a．實驗室配製fecl3溶液時，先將其固體溶於較濃鹽酸中，然後
4樓：說謊丶
a、氯化鐵溶液中存在平衡fe3++3h2o?3h++fe（oh）
3，先將其固體溶於較濃鹽酸中，抑制fe3+水解，能用勒夏特列原理解釋，故a錯誤；
b、氯氣中溶液中存在溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故b錯誤；
c、醋酸屬於弱電解質，存在電離平衡，醋酸溶液稀釋，電離程度增大，能夠用勒夏特列原理解釋，故c錯誤；
d、加入硫酸銅，可以生成少量銅單質，與鋅寫成了原電池，加快了反應速率，不能夠用勒夏特列原理解釋，故d正確；
故選d．
下列有關實驗操作的敘述正確的是 a．配製fecl 3 溶液時，將fecl 3 溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到
5樓：小夕陽丶
ac氯化鐵溶於水發生水解，生成氫氧化鐵和***，所以溶解在濃鹽酸中能防止內水解，a正確；b不正確，應該用鹽容酸洗滌；四氯化碳得密度大於水得，在溶液得下層，c正確；氯化鋁在溶液中存在水解平衡，加熱促進水解，且生成得***易揮發，轉移最終得到得是氫氧化鋁，灼燒則得到氧化鋁，d不正確，答案選ac。
下列實驗不能達到預期目的是（ ）序號實驗操作實驗目的a配製fecl2溶液時，向溶液中加入少量fe和稀鹽酸
6樓：萌包804丶
a．氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配製溶液時抑制水解，防止氧化，用fecl2固體配製fecl2溶液時需再向溶液中加入少量鐵粉和鹽酸，故a正確；
b．實驗室製備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變為紅褐色時應立即停止加熱，故b正確；
c．比較非金屬性強弱，可根據最**氧化物的水化物的酸性比較，若從鹽類水解的角度比較，應為最**氧化物對應的水化物的鈉鹽，故c錯誤；
d．充滿no2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學平衡移動，顏色發生變化，則可研究溫度對化學平衡移動的影響，故d正確．
故選c．
下列有關說法錯誤的是高（ ）a．實驗室配製fecl3溶液時，只須將fecl3直接溶解在水中b．草木灰不宜與用
7樓：冷淚軒_圞
a、三價鐵離子在水溶液中易發生水解反應，實驗室配製fecl3溶液時，須將fecl3直接溶解在鹽酸中回，抑制水解，故答a錯誤；
b、草木灰碳酸鉀中的碳酸根和銨鹽中的銨根在一定的條件下會雙水解，生成二氧化碳和氨氣，降低肥效，所以草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽混合使用，故b正確；
c、中和滴定時，滴定前平視，滴定終了俯視，則相當於讀出的標準液的量減少，所以使滴定結果偏低，故d正確；
d、相等物質的量的醋酸和氫氧化鈉溶液中和時，生成的醋酸鈉溶液顯鹼性，所以酸鹼中和時，溶液是否顯中性取決於酸和鹼的強弱以及用量的多少，故d正確．
故選a．
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a．配製fecl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸b．h
8樓：手機使用者
a．fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+，配製抄fecl3溶液時，襲向溶液中加入少量鹽酸bai，可以抑du製鐵離子的水解，能用zhi勒沙特列原dao
理解釋，故a不選；
b．h2、i2、hi三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故b選；
c．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶於水的反應是乙個可逆反應，cl2+h2o?hclo+h++cl-，由於飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當於氯氣溶於水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故c不選；
d．合成氨反應是乙個反應前後氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以能用勒夏特里原理解釋，故d不選．
故選b．
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a．配製fecl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸b．
9樓：反毀滅a17_刏
a．fecl3溶液水解呈酸性，為可逆過程，加入稀鹽酸可抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原
回理解釋，故a不選；答
b．feso4
具有還原性，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鐵，加入鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，可防止硫酸亞鐵被氧化，不是可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，故b選；
c．氯氣在水中發生cl2+h2o?h++cl-+hclo，在飽和食鹽水中，cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故c不選；
d．工業合成氨的反應為可逆反應，增大壓強，有利於平衡向正反應分析移動，故d不選．
故選b．
下列實驗方法能達到實驗目的是A用澱粉溶液檢驗溶液中
a.澱粉來遇碘變藍色,可用澱粉檢 自驗碘,故a正確 b.乙醇和水混溶,應用蒸餾的方法分離,故b錯誤 c.氯化鋇和碳酸鈉 硫酸鈉反應生成沉澱,應用硫酸鑑別,故c錯誤 d.氯氣溶於水,不能直接用排水法收集,應用排飽和食鹽水法收集,故d錯誤.故選a.下列實驗結論正確的是 實驗操作 現象 結論 a 澱粉溶液...
下列實驗操作或記錄正確的是A稀釋濃硫酸時，將水沿燒
a 濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷用玻璃棒攪拌 切不可將水倒進濃硫酸裡 故a錯誤 b 開啟裝有濃鹽酸的試劑瓶，可看到白霧，而不是白煙 故b錯誤 c 托盤天平是一種粗粗略稱量物質質量的常用衡器 精確度一般為0.1g 所以能稱取5.4g氯化鈉 故c正確 d 量筒的精確度為0.1ml...
下列實驗操作或記錄正確的是A稀釋濃硫酸時，將水沿燒
c分析 a 稀釋濃硫du 酸時zhi，將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會dao沸騰濺出，可能傷人 b 依據專濃鹽酸 屬的揮發性以及 易於水蒸氣結合的特點分析 c 根據天平稱量時的精準度判斷 d 依據ph試紙的正確使用方法分析解決 解 a 稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故a說...