1樓：姜太公
（14分）（1）2al（oh）3 + mg（oh）2
+ （2分）
（4）除去hcl（1分）；吸收水蒸氣（1分） 鹼石灰（2分）
（5）4.00（2分）
試題分析：（1）mgcl2 、alcl3 的混合溶液與氨水反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉澱，經過濾、洗滌、乾燥後高溫焙燒生成mgal2 o4 ，所以該反應的反應物是氫氧化鎂和氫氧化鋁，產物是mgal2 o4 和水，化學方程式為2al（oh）3 + mg（oh）2
+（4）因為無水alcl3 遇潮濕空氣即產生大量白霧，所以製備氯化鋁時要求氯氣是乾燥的，而且濃鹽酸易揮發，揮發的hcl也與al反應，所以需除去hcl，裝置b中盛放飽和nacl溶液，目的就是除去氯氣中的hcl；裝置c中盛放濃硫酸，目的是乾燥氯氣；f中也盛放濃硫酸，目的是吸收g中的水蒸氣，防止水蒸氣進入d中；可用一件儀器裝填適當試劑後也可起到f和g的作用，該試劑既能吸收水，還能吸收多餘的氯氣，所以應該是鹼石灰；
（5）mg、cu都是2價金屬，沉澱的質量也即mg、cu的質量加上oh- 的質量。該過程中生成no氣體0.896l（標準狀況）物質的量是0.
04mol，則mg、cu失去電子的物質的量等於no3
- 得電子的物質的量也等於oh- 的物質的量，即n(oh- )=0.04mol×3=0.12mol，所以沉澱的質量是1.96g+0.12mol×17g/mol=4g。
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