1樓：
用濃度計算的平衡常數以kc表示。用分壓力計算的平衡常數以kp表示。ka是酸的電離平衡常數 平衡常數不會小於0 你所說的大於1和大於0小於1的意思 我理解為 若用qc表示任意狀態下，可逆反應中產物的濃度以其化學計量係數為指數的乘積與反應物的濃度...
無機化學中，kp與kc的關係怎麼確定
2樓：你不噴
kp是用壓力計算的平衡常數
pv=nrt
p=n/v *rt
p=crt
把每一項壓力換成crt
最後根據化學計量數算出rt的次冪就ok
化學 kp與 kc的關係 分別又代表什麼
3樓：誰成想深夜了
kp代表分壓平衡常數，kc代表濃度平衡常數。都屬於反應的平衡常數，只不過kp代入計算要帶各氣體的分壓，而kc要帶各氣體濃度
化學kp kc 代表什麼？ 詳細解釋下
4樓：匿名使用者
這是兩個化學平衡常數：kp是平衡壓強，kc是平衡濃度。
關於它們在題目中的詳細解釋，請看這部編輯好的文章。
化學平衡常數中，kc和kp有什麼區別？
5樓：孤傲一世言
kc和kp的區別如下：
一、化學含義不同
kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
kp代表壓平衡數。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
二、解題技巧不同
kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
注：化學平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。在同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同，但是這些平衡常數可以相互換算。
擴充套件資料：
影響化學平衡常數因素：
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
6樓：匿名使用者
kc和kp的區別如下：
一、kc和kp的含義不一樣。
1、kc代表濃度平衡。
用平衡時生成物
對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
2、kp代表壓平衡數。
用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
二、進行kc和kp的計算時解題技巧不一樣。
1、kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
2、kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
三、kc和kp可以相互進行轉換。
克拉伯龍方程和反應平衡常數的定義得，kc和kp的關係為：kp=kc×（rt）^δn，式中，δn為氣體產物的化學計量數與氣體反應物的化學計量數之差。
7樓：薔祀
兩者的區別只有乙個，就是化學平衡常數計算時使用
的公式不同。
計算平衡常數時,氣態物質平衡分壓p（以pa為單位）除以標準態壓力pɵ,溶液組分平衡濃度除以標準態濃度（cɵ ）,所得的平衡常數稱為標準平衡常數kɵ 。
kc就是用各物質的平衡濃度計算的（無論是溶液還是氣體,都算出濃度）；kp是用各物質的平衡壓力計算的（當然主要用於有氣體參與的反應）。
擴充套件資料：
化學平衡常數的注意事項：
① 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
8樓：匿名使用者
1、kc和kp的含義不一樣。
kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
kp代表壓平衡數。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
2、進行kc和kp的計算時解題技巧不一樣。
kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
3、kc和kp可以相互進行轉換。
克拉伯龍方程和反應平衡常數的定義得，kc和kp的關係為：kp=kc×（rt）^δn，式中，δn為氣體產物的化學計量數與氣體反應物的化學計量數之差。
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在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
1、在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
3、化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
5、一般認為k>10^5反應較完全（即不可逆反應），k<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度。
影響因素：
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
9樓：灼若祈華
kp代表分壓平衡常數,kc代表濃度平衡常數.都屬於反應的平衡常數,只不過kp代入計算要帶各氣體的分壓,而kc要帶各氣體濃度
高中化學，kc與kp分別代表什麼？
10樓：匿名使用者
kc和kp都是反應的平衡常數，kc代表濃度平衡常數，kp代表分壓平衡常數。
兩者的區別是，kc代入計算時要帶各氣體濃度，而kp則要帶各氣體的分壓。
11樓：雲和山的彼端
化學平衡常數。kc是以濃度計算出的，kp是以氣體分壓計算的
12樓：
通kc指平衡濃度kp平衡壓強
物理化學中kp、kc、kx之間的大小關係怎樣確定?
13樓：楊必宇
1、kc代表濃度
平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
2、kp代表壓平衡數。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
3、kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
4、kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
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在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
1、在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
3、化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
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可以先求出298k溫度下的 h s g，然後再求597k溫度下的 g。298k溫度下的 h s g的相關資料可以查表得到 無機化學的乙個問題 10 諸葛亮諸葛亮諸葛亮藉機入東吳，舌戰群儒，智激周瑜，終於使得孫權決計破曹操。在柴桑，周瑜起五萬兵，與曹操83萬大軍隔江對峙。水上交戰，曹軍失利，蔣幹去東吳...
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