1樓：穿吧
ab由體給資訊可知：nabio3 在酸性溶液中比mno4- 氧化能力更強，故不能選用具有還原性的酸作酸性條件，否則降低了bio3
- 氧化mn2+ 的能力，故不應選用ab
已知鉍酸鈉（nabio3）在酸性條件下可以將mn2+氧化成mno4-，則下列溶液中不能用於酸化鉍酸鈉溶液的是（
2樓：手機使用者
解a、因hcl中cl元素的化合價為-1價，是最低化合價，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化，則不能用於酸化鉍酸鈉溶液，故a正確；
b、因hno3中n元素為最**，具有氧化性，能用於酸化鉍酸鈉溶液，故b錯誤；
c、因h2so4中s元素為最**，不能再被氧化，能用於酸化鉍酸鈉溶液，故c錯誤；
d、因nahso4相當於一元強酸，且s元素為最**，不會與鉍酸鈉在酸性條件下發生反應，能用於酸化鉍酸鈉溶液，故d錯誤；
故選a．
鉍酸鈉在酸性溶液中可以把二價mn離子氧化成高錳酸根離子，在調節該溶液酸性時，不應選用的酸是？
3樓：會飄的喵兒
鉍酸鈉能
在酸性溶液中可以把mn2+氧化成mno4-，說明鉍酸鈉在酸性溶液中的氧化性比mno4-強，是一種強氧化劑。因此用於調節酸性的酸不能被鉍酸鈉氧化，發生反應。稀硫酸與稀硝酸中的硫元素（+6價）和氮元素（+5價）已達最**態，無法被氧化；而在鹽酸中，無論濃或稀，氯元素（-1價）均可被氧化至更**態。
所以不應選用濃鹽酸和稀鹽酸。
4樓：匿名使用者
b、d均含有cl(-)離子。鉍酸鈉在酸性溶液中可以把mn(2+)氧化成mno4(-)，酸性kmno4溶液可將cl(-)氧化成cl2，可見鉍酸鈉在酸性溶液中可將cl(-)氧化成cl2
c，no3(-)在酸性溶液中具有氧化性，容易導致副反應
a，so4(2-)在稀溶液中非常穩定，幾乎不發生反應
5樓：匿名使用者
鹽酸中的氯的化合人價可以公升高，防礙mn離子氧化成高錳酸根離子，而稀硫酸 稀硝酸中的s n的化合價不會公升高
鉍酸鈉（nabio3）是一種強氧化劑，可將mn2+氧化為mno4-，該反應要在濃hno3而不是濃鹽酸酸化的條件下進行
6樓：手機使用者
鉍酸鈉（nabio3）是一種強氧化劑，可將mn2+氧化為mno4
-，濃鹽酸中cl元素處於最低價態，具有還原性
，所以濃鹽酸能被鉍酸鈉（nabio3）氧化生成氯氣，濃硝酸具有強氧化性，不能被鉍酸鈉氧化，所以該反應要在濃hno3而不是濃鹽酸酸化的條件下進行，故選c．
已知實驗室檢驗mn 2+ 的方法是用鉍酸鈉在酸性環境下與錳離子反應，其離子方程式為：2mn 2+ +5nabio 3 +14
7樓：血刺滷蛋98葐
a、離子方程式中書寫可知nabio3
是可溶性的鹽，但不可完全電離，故a錯誤；
b、錳元素化合價公升高，做還原劑被氧化為mno4- ，故b正確；
c、依據離子方程式中的原子守恆，口內粒子為bi3+ ，化合價從+5價降低為+3價，是還原產物，故c正確；
d、根據化合價的變化可知鉍元素化合價降低做氧化劑，nabio3 在酸性環境下具有強氧化性，故d正確；
故選a．
鉍酸鈉與2價錳離子在酸性條件下怎麼反應（水浴加熱）
8樓：demon陌
nabio₃中為bi(v)，由於惰性電子對效應具有很強的氧化性，可以在酸性介質中將mn²⁺氧化成mno₄⁻，反應的離子方程式為：
2mn²⁺ + 5bio₃⁻ + 14h⁺ = 2mno₄⁻ + 5bi³⁺ + 7h₂o
這是鑑定溶液中mn²⁺的重要反應。
na[sb(oh)₆)]——六羥基合銻(ⅴ)酸鈉．na₂ti₃o₇——三鈦酸鈉，白色沉澱。
na₂uo₄ 鈾酸鈉 橙黃色固體。不溶於水，溶於酸。
nazn(uo₂)₃·(ch₃coo)₉·xh₂o醋酸鈾醯鋅鈉，黃色沉澱。
強氧化劑nabio3在酸性溶液中可將mn2+氧化成mno?4自身被還原成bi3+．取一支試管，加入適量nabio3固體和2ml
9樓：執著
配平後的離子方程式為5bio3
-+2mn2++14h+=2mno4
-+5bi3++7h2o，
a．n（mn2+
）=0.002mol，n（h+）=0.024mol，可知酸過量，消耗nabio3的物質的量最多為0.005mol，故a錯誤；
b．由於生成mno4
-，則溶液顏色變為紫色，故b正確；
c．若用鹽酸，可能被nabio3氧化，不能用鹽酸代替硫酸，故c正確；
d．由氧化劑氧化性大於氧化產物氧化性可知nabio3的氧化性比mno4
-的氧化性強，故d正確．
故選a．
生產錫條要加鉍嗎，什麼是錫鉍合金？
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