1樓:美女
(1)酸雨與二氧化硫及氮的氧化物有關,則引起酸雨的有so2、no、no2
,故答案為:so2、no、no2;
(2)no2與co能發生可逆反應生成co2和no,發生no2(g)+co(g)?co2(g)+no(g),
①n元素的化合價降低,c元素的化合價公升高,則氧化劑為no2,還原劑為co,氧化劑與還原劑的質量之比為46:28=23:14,故答案為:23:14;
②生成1 g co2 (g)時,放出5.13kj熱量,生成1 mol co2 (g)時,放出5.13kj×44=225.
72kj的熱量,熱化學方程式為no2(g)+co(g)?co2(g)+no(g)△h=-225.72kj/mol,故答案為:
no2(g)+co(g)?co2(g)+no(g)△h=-225.72kj/mol;
③a.由反應可知,反應前後氣體的物質的量總和不變,體系壓強始終保持不變,不能判定平衡狀態,故a錯誤;
b.混合氣體的顏色保持不變,即二氧化氮的濃度不變,達到平衡狀態,故b正確;
c.no的物質的量保持不變,達到平衡狀態,故c正確;
d.每生成1 mol so3的同時消耗1mol no2,只能判斷正反應速率,不能確定正逆反應速率的關係,不能判定平衡狀態,故d錯誤;
故答案為:ad;
(3)①由圖可知,相同壓強時,溫度越大,co的轉化率越小,即公升高溫度,平衡逆向移動,所以正反應為放熱反應,故答案為:放熱;
②a、b相同溫度,b點co的轉化率大,b、c相同壓強,c點co的轉化率小,co的轉化率越大,ch3oh(g)的體積分數越大,所以b點對應的ch3oh(g)的體積分數最大,故答案為:b.
研究no2、so2、co等大氣汙染氣體的處理具有重要意義.(1)no2可用水吸收,相應的化學反應方程式為______
2樓:孫曉陽
(1)no2與h2o反應的方程式為:3no2+h2o═2hno3+no;6no2+8nh3═7n2+12h2o,當反應中有1 mol no2參加反應時,共轉移了4 mol電子,故轉移1.2mol電子時,消耗的no2為1.
2÷4×22.4l=6.72l.
(2)根據蓋斯定律,將第二個方程式顛倒過來,與第乙個方程式相加得:2no2+2so2═2so3+2no,△h=-83.6 kj?
mol-1,故no2+so2?so3+no,△h=-41.8 kj?
mol-1;
設加入的二氧化氮的物質的量為a,則二氧化硫的為2a,
no2(g)+so2(g)?so3(g)+no(g)
起始物質的量 1a 2a 0 0
轉化物質的量 x x x x
平衡物質的量 a-x 2a-x x x
則(a-x):(2a-x)=1:6,x=4a
5,則平衡時,c( no2)=a-x
vmol/l=a
5vmol/l,c(so2)=2a-x
vmol/l=6a
5vmol/l
c(so3)=c(no)=4a
5vmol/l,平衡常數k=4a
5v.4a5va
5v?6a
5v=8
3,故答案為:83;
(3)由圖可知,溫度公升高,co的轉化率降低,平衡向逆反應方向移動,故逆反應是吸熱反應,正反應是放熱反應,△h<0;壓強大,有利於加快反應速率,有利於使平衡正向移動,但壓強過大,需要的動力大,對裝置的要求也高,故選擇250℃、1.3×104kpa左右的條件.因為在250℃、壓強為1.3×104 kpa時,co的轉化率已較大,再增大壓強,co的轉化率變化不大,沒有必要再增大壓強.
故答案為:<,在1.3×104kpa下,co的轉化率已較高,再增大壓強co的轉化率提高不大,而生產成本增加得不償失.
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