1樓：我乙隻兔子
亨利定律henry's law，物理化學的基本定律之一，是英國的henry（亨利）在2023年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為：「在等溫等壓下，某種揮發性溶質（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液面上該溶質的平衡壓力成正比。」其公式為pg=hx式中：
h為henry常數，x為氣體摩爾分數溶解度，pg為氣體的分壓。h能夠很好的表示氣體的溶解量，但是henry定律只適用於溶解度很小的體系，嚴格而言，henry定律只是一種近似規律，不能用於壓力較高的體系。在這個意義上，henry常數只是溫度的函式，與壓力無關。
2樓：匿名使用者
一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬於稀溶液範圍。氣體b在溶劑a中溶液的組成無論是由b的摩爾分數、質量摩爾濃度、濃度等表示時，均與氣體溶質b的壓力近似成正比。
亨利定律有哪幾種表示式，適用於什麼場合？
3樓：小小芝麻大大夢
一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬於稀溶液範圍。氣體b在溶劑a中溶液的組成無論是由b的摩爾分數xb，質量摩爾濃度bb，濃度cb等表示時，均與氣體溶質b的壓力近似成正比。用公式表示時亨利定律可以有多種形式。
如：pb=kx,b·xb
pb=kb,b·bb
pb=kc,b·cb
式中pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xb是溶質的物質的量分數； k為亨利常數，其值與溫度，溶質和溶劑的本性有關，亨利係數基本不受壓力影響。
由於亨利定律中溶液組成標度的不同，亨利係數的單位不同，一定溫度下同一溶質在同一溶劑中的數值也不一樣，上式中的xb（溶質b的摩爾分數）、bb（質量摩爾濃度）或cb（物質的量濃度）等表示時k值將隨之變化。kx，kb，kc的單位分別為pa，pa·mol^-1·㎏，pa·mo^l-1·dm^3 。
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xb（或mb、cb等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶於同乙個液體中，亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在xb→0時溶質能嚴格服從定律。
4樓：白痴的姜
（1）亨利定律的數學表示式可有下列幾種形式：
pb=kb(x)xb
pb=kb(m)mb
pb=kb(c)cb
式中xb是溶質b的摩爾分數，mb是溶質b的質量摩爾濃度，單位為mol·kg-1，cb是為溶質b的物質的量濃度，單位為mol·dm-3，kb(x)，kb(m)，kb(c)均稱為亨利常數。
（2）適用場合：
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。
若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xb（ 或mb、cb等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；
在總壓力不大時，若多種氣體同時溶於同乙個液體中，亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體；
一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在 xb→0時溶質能嚴格服從定律。
2023年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，「在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比」。該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應，但極少電離）。
被溶解氣體的數量可用不同的濃度表示。
在一定溫度下，氣體在液體中的飽和濃度與液面上該氣體的平衡分壓成正比。它是英國的w.亨利於2023年在實驗基礎上發現的經驗規律。
實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比：
pb＝kxb，式中 pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xb是溶質的物質的量分數； k 為亨利常數，其值與溫度、壓力以及溶質和溶劑的本性有關。由於在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xb 還可以是mb（ 質量摩爾濃度 ）或cb（ 物質的量濃度）等，此時的k值將隨之變化。
亨利定律的詳細內容
5樓：匿名使用者
2023年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，「在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比」。該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應，但極少電離）。
被溶解氣體的數量可用不同的濃度表示，亨利定律的數學表示式可有下列幾種形式：
pb=kb(x)xb，pb=kb(m)mb，pb=kb(c)cb
式中xb——溶質b的摩爾分數
mb——溶質b的質量摩爾濃度，單位為mol·kg-1
cb——為溶質b的物質的量濃度，單位為mol·dm-3
kb(x)，kb(m)，kb(c)均稱為亨利常數，它們的關係是
ρ為溶液密度，mr(a)是溶劑a的相對分子質量。
亨利常數也有用單位體積中所溶解氣體的體積來表示的。
由於氣體溶解在液體中所構成的溶液與其他型別的溶液無區別，故該定律也適應於兩種液體組成的稀溶液。
在一定溫度下，氣體在液體中的飽和濃度與液面上該氣體的平衡分壓成正比。它是英國的w.亨利於2023年在實驗基礎上發現的經驗規律。
實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比：
pb＝kxb
式中 pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xb是溶質的物質的量分數； k 為亨利常數，其值與溫度、壓力以及溶質和溶劑的本性有關。由於在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xb 還可以是mb（ 質量摩 爾濃度 ）或cb（ 物質的量濃度）等，此時的k值將隨之變化。
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xb（ 或mb、cb等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶於同乙個液體中，亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在 xb→0時溶質能嚴格服從定律。
亨利定律
6樓：匿名使用者
2023年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，「在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比」。該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應，但極少電離）。
被溶解氣體的數量可用不同的濃度表示，亨利定律的數學表示式可有下列幾種形式：
pb=kb(x)xb，pb=kb(m)mb，pb=kb(c)cb式中xb——溶質b的摩爾分數
mb——溶質b的質量摩爾濃度，單位為mol·kg-1cb——為溶質b的物質的量濃度，單位為mol·dm-3kb(x)，kb(m)，kb(c)均稱為亨利常數，它們的關係是ρ為溶液密度，mr(a)是溶劑a的相對分子質量。
亨利常數也有用單位體積中所溶解氣體的體積來表示的。
由於氣體溶解在液體中所構成的溶液與其他型別的溶液無區別，故該定律也適應於兩種液體組成的稀溶液。
關於亨利定律
7樓：匿名使用者
亨利定律henry's law
在一定溫度下，氣體在液體中的飽和濃度與液面上該氣體的平衡分壓成正比。它是英國的w.亨利於2023年在實驗基礎上發現的經驗規律。
實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比：
pb＝kxb
式中pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xb是溶質的物質的量分數； k為亨利常數，其值與溫度、壓力以及溶質和溶劑的本性有關。由於在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xb還可以是mb（質量摩爾濃度）或cb（物質的量濃度）等，此時的k值將隨之變化。
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xb（或mb、cb等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶於同乙個液體中，亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在xb→0時溶質能嚴格服從定律。
亨利定律和拉烏爾定律的區別
8樓：錐毫空墩
拉烏爾定律2023年法國物理學家拉烏爾（raoult）在溶液蒸氣壓實驗中總結出著名的拉烏爾定律。拉烏爾定律指出：如果溶質是不揮發性的，即它的蒸氣壓極小，與溶劑相比可以忽略不計，則在一定的溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓與其克分子分數的乘積。
即式中p1--溶劑的蒸氣壓，溶質是不揮發性時，即為溶液的蒸氣壓；x1──溶液中溶劑的克分分數。拉烏爾定律還可以表述為：在一定的溫度下，當不揮發物質溶解在溶劑中時，溶液的蒸氣壓相對下降等於溶質的克分子分數。
即式中△p——溶液的蒸氣壓下降值；x2——溶質的克分子分數。對於溶質是揮發性物質，它的蒸氣壓不能忽略時，拉烏爾定律仍然適用，但要注意此時p1是溶液中溶劑的蒸氣壓。3．3．2亨利定律亨利定律是2023年由亨利在對氣體在液體中溶解度的實驗研究中得出的。
亨利定律指出：在一定的溫度下，氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比。即p2=kxx2（3.
22）式中x2──氣體溶質在溶液中的克分子分數；p2──該氣體的平衡分壓；kx──常數。亨利定律中的濃度單位除可用克分子分數外，也可用其他濃度單位表示，但是採用不同的單位時，常數k不同。亨利定律可以推廣到具有揮發性溶質溶於液體的稀溶液。
但是需要特別注意的是，亨利定律的應用是有條件的：只有當溶質在液相和在氣相裡都以相同的質點存在時亨利定律才適用。由於氣體在金屬中往往以原子狀態存在，因此氣體在金屬中的溶解往往不服從亨利定律。
hcl溶於水，由於hcl要分解為h+和cl-離子，也不服從亨利定律。3.3.
3拉烏爾定律和亨利定律的區別拉烏爾定律和亨利定律是溶液中兩個最基本的經驗定律，都表示組元的分壓與濃度之間的比例關係。它們的區別在於：（1）拉烏爾定律適用於稀溶液的溶劑和理想溶液，而亨利定律適用於溶質；（2）拉烏爾定律中的比例常數p1°是純溶劑的蒸氣壓，與溶質無關，而亨利定律的比例常數k則由實驗確定，與溶質和溶劑都有關；（3）亨利定律的濃度可用各種單位，只要k值與此單位一致就可以，而拉烏爾定律中的濃度只能用克分子分數。
為什麼拉烏爾定律中的比例常數與溶質無關，而亨利定律中的比例常數卻與溶質及溶劑都有關呢？這是由於稀溶液的溶質濃度很小，對溶劑分子來說，其周圍幾乎都是溶劑分子，其活動很少受到溶質分子的影響，所以拉烏爾定律中的比例常數只由溶劑的性質就基本可以確定。而對於稀溶液的溶質分子來說，它的周圍幾乎全是溶劑分子，所以亨利定律中的比例常數不能單獨由溶質性質決定，而必須由溶質和溶劑二者共同決定。
他們父子的姓為何不同
滿人有的按照封地做姓氏，有的是皇上御賜的，但是一般都有個老姓和珅，原名善保，紐祜祿氏，也就是說紐祜祿氏是和珅家的老姓 那兒子為什麼叫豐紳殷德呢？這個名字是皇上賜的。明珠是納喇氏自然納蘭性德也是納喇氏的，所以就是說姓氏是一樣的，只不過名字不同而已，也就是說 紐祜祿善保 就是和珅，和珅這個名字和明珠一樣...
質量守恆定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義（1）某有
1 由2r 13o2 點燃 8co2 10h2o可知，反應後碳原子是8個，反應前應該是8個，包含在2r中 反應後氧原子是26個，反應前是26個 反應後氫原子是20個，反應前應該是20個，包含在2r中 由分析可知，每個r中含有4個碳原子和10個氫原子，r的化學式是c4h10 故填 c4h10 2 生成...
蜂鳥具有什麼與眾不同的特點,蜂鳥有什麼特點！
蜂鳥是唯一可以向後飛行的鳥。蜂鳥 wood nymph 是雨燕目蜂鳥科動物約600種的統稱，是世界上已知最小的鳥類。蜂鳥身體很小，能夠通過快速拍打翅膀懸停在空中，每秒約15次到80次，它的快慢取決於蜂鳥的大小。蜂鳥因拍打翅膀的嗡嗡聲 humming 而得名。蜂鳥也可以在空中懸停以及向左和向右飛。蜂鳥...