1樓：
△h與△s之間沒有必然關係。
△h大於零表示該反應吸熱，△h小於零表示該反應放熱。
△s大於零表示熵增加，反之則熵減少。通俗地講，就是體系混亂度的增加和減少，出現在題目中時一般認為反應物中氣體反應物係數之和大於生成物中氣體生成物係數之和，則△s減小，反之則增大。
某一反應若能發生，定量來看要求△h-t△s。△h-t△s是乙個判別式，判別反應是否能自發進行。小於零則可以，大於零則不可以 t是熱力學溫標，取值恒為正。
熱化學方程式怎麼自發反應 △h與△s之間有什麼關係 還有△s怎麼判斷 求化學天才解答 本人高中生
2樓：雨落後弦
△h與△s之間沒有必然關係
△h大於零表示該反應吸熱，△h小於零表示該反應放熱△s大於零表示熵增加，反之則熵減少。通俗地講，就是體系混亂度的增加和減少。出現在題目中時一般認為反應物中氣體反應物係數之和大於生成物中氣體生成物係數之和，則△s減小，反之則增大
某一反應若能發生，定量來看要求△h-t△s<0方可即，放熱的熵增反應必然能自發發生，吸熱的熵減反應必然不能發生還有不懂的再問
熱化學方程式中的△s是什麼意思?
3樓：我是乙個麻瓜啊
熱化學方程式中的△s的意思：熵變。
對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變，以△r**表示。
4樓：均汐
熵變 關係到化學反應是否自發
為生成物s-反應物s （s意為混亂程度 固《液《氣）△s<0則反應從混亂程度上來說不能自發進行 （所以自發反應一般是混亂程度變大反應）
但反應到底是否自發關係到熵變與含變（ △h）△h-t△s<0 反應自發進行 t（溫度）
5樓：匿名使用者
就是加熱，不要想得太複雜···
學名叫熵變，以後會學到的····
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