1樓：蘿莉控小宣
反應進度用ξ（希臘字母kesai）來表示，定義為：ξ＝δn/ν
，單位為mol。ν（希臘字母niu）叫做化學計量數
，無量綱。即反應進度為某反應物的物質的量改變量與它的化學計量數之比。化學計量數與您所謂的「方程式前面的係數」的關係是：化學計量數的絕對值與係數相同，反應物取負號，生成物取正號。
另乙個高中的比較模糊的地方是沒有明確區分反應熱和摩爾反應熱、反應焓變和摩爾反應焓變。
反應熱和反應焓變的單位確實是j或kj，而摩爾反應熱和摩爾反應焓變
的單位應該是kj/mol。它們的關係就像質量與摩爾質量、體積與摩爾體積的關係一樣。而熱化學方程式中給出的
摩爾反應焓變
，規範的寫法應該是δrhm（其中r、m應為下標），它們四個分別表示「變」、「反應」、「焓」、「摩爾」，
單位kj/mol中的「mol」不是對應某乙個反應物或生成物的物質的量，而是對應反應進度
。而反應焓變是寫作δrh的，它們的關係是δrh＝δrhm×ξ。高中教材將摩爾反應焓變寫為δh是不科學的。在
等溫等壓且無非體積功
的情況下，反應熱與反應焓變是相等的。
比如，2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l) δrhm＝－285.8kj/mol
當h2消耗2mol（o2消耗1mol、h2o生成2mol）時（δn應該用末狀態的n減去初狀態的n
，所以h2的δn＝－2mol），ξ＝－2mol/(－2)＝1mol，反應焓變δrh＝δrhm×ξ＝－285.8kj/mol×1mol＝－285.8kj。
用o2計算反應進度則為ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，用h2o計算反應進度則為ξ＝2mol/2＝1mol，結果都是一樣的。
當h2消耗1mol時，ξ＝－1mol/(－2)＝0.5mol，反應焓變δrh＝δrhm×ξ＝－285.8kj/mol×0.5mol＝－142.6kj。
如果熱化學方程式寫為：h2(g)＋0.5o2(g)＝h2o(l) δrhm＝－142.6kj/mol
那麼當h2消耗2mol時，ξ＝－2mol/(－1)＝2mol，反應焓變δrh＝δrhm×ξ＝－142.6kj/mol×2mol＝－285.8kj。
當h2消耗1mol時，ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，反應焓變δrh＝δrhm×ξ＝－142.6kj/mol×1mol＝－142.6kj。所以，
反應熱與化學方程式的寫法無關，
（該標準等效於iso31-8：1992 國際標準 量和單位 第八部分：物理化學和分子物理學）
熱化學方程式單位（kj/mol）裡面這個mol代表什麼？ 5
2樓：化學
熱化學方程式單位（kj/mol）裡面這個mol代表的是——1摩爾這個反應，和我們平時想的不一致
關於熱化學方程式標準狀況是什麼條件
熱化學方程式不用寫反應條件的.只需寫反應物 生成物及其狀態和反應焓變.熱化學方程式 thermochemical equation 是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了乙個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。1 正確書...
熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數表示什麼
表示要發生該反應這些物質所需要的比例，可以簡單地理解為一種比例關係！熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量,這句話什麼意思 熱化學方程式後面要求寫放熱吸熱,由於放熱吸熱與反應物質的量有關,而這裡的熱指的是按一摩爾反應方程式反應產生的.是從巨集觀考慮的 比如 aa bb cc q k...
熱化學方程式怎麼自發反應H與S之間有什麼關係
h與 s之間沒有必然關係。h大於零表示該反應吸熱，h小於零表示該反應放熱。s大於零表示熵增加，反之則熵減少。通俗地講，就是體系混亂度的增加和減少，出現在題目中時一般認為反應物中氣體反應物係數之和大於生成物中氣體生成物係數之和，則 s減小，反之則增大。某一反應若能發生，定量來看要求 h t s。h t...