鹽能使冰的溫度降低嗎？為什麼在冰里加鹽會使溫度降低？

1樓：督元楓龍鑠

不能。鹽會使冰的溫度公升高，所以在下雪的時候，可以灑鹽。

冰就融化！最主要的是鹽可以降低水的凝固點哪沒，使雪更容易融化。稀溶液的凝固點總是比純溶劑的低，這樣，撒鹽後，溫度也許在0度以下，但是還沒有到鹽水的凝固點，冰當然就化了。

此外，鹽溶於水的時候。

nacl＝na離子＋cl離子。

產生少量的熱量。

還有就是增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外乙個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。

另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造李碼納成**。

如果模則沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。

晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是乙個原因吧。

2樓：理玉向晤

但是食鹽溶解於水即使是吸熱反應，也不足以讓水結冰。

反正的實際機理應該是這樣的。

燒杯裡面有冰，然後放入食鹽，試驗的放入會讓冰點降低，所以會有大量的冰融化成水，冰融化成水是乙個非常吸熱地反應，如果不考慮冰點變化的影響和室溫的影響，我們可以近似的認為，燒杯裡面有多少冰變成水，試管裡面就有多少水變成冰（實際損皮態耗很多）

因為冰點降低，所以，燒杯裡面只要有冰和水，那麼冰水混合物的問題肯定低於0度，這說明在試管裡面完全凍冰之前，熱量傳輸猛握卜乙隻會進行下去。

讓食鹽放入裝有冰的燒杯內，食鹽會另水的冰點下降，造成冰的融化。冰的融化需要吸收熱量，枝穗而試管裡面是常溫的水，溫度遠遠高於燒杯的溫度。這樣熱量就會源源不斷的從試管傳向燒杯。

熱量的傳輸只有當燒杯和試管的溫度一致才會停止，這樣只要燒杯有足夠的冰存在，那麼試管裡面的水都會變成冰的。

食鹽水比一般水的冰點低，這是物理常識。

比如海水不容易結冰，比如冬天為了防止路面結冰撒鹽。

這個的具體機理和化學無關，基本上是分子運動論的範疇，具體的機理可能是水分子中混入鈉離子，氯離子以後，改變了分子熱運動的強度。

為什麼在冰里加鹽會使溫度降低？

3樓：老周漲知識

冰和鹽，在融化時，都會從周圍吸取熱量，也就是說，正是它們的這種吸熱作用才使溫度下降的。<>

不管是食鹽的溶解，還是冰塊的融化，都得從周圍吸取一定的熱量，取得熱量之後，自己溫度公升高，才變化成為成液體狀態。也就是說，把冰塊和食鹽混在一起，冰塊本身總會融化一點，融化需要周圍的熱量，所以周圍冷了下來了。融化了的冰塊變成水，食鹽又溶化在這些水中，食鹽溶化還需要吸收周圍的熱量。

如此重複冰塊融化和食鹽溶解過程，每次變化，周圍都失掉熱量，就這樣，冰塊加了食鹽後溫度就會驟降。<>

如果在冰中加入鹽，冰會加快的融化。因為鹽能使冰融化。其原理是：

鹽的成分是氯化納nacl，雪的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質，氯化納溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。水要結冰時，有鈉離子和鉀離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。

而且，鹽可以使冰的熔點降低，使低溫下不結冰。鹽水的凝固點通常為-18度左右，向冰中加入一定量的鹽，可以使高於-18度的冰融化。當水由固態向液態轉化時，需要從周圍的環境中吸收熱量，從而達到降溫的目的。

碎冰與食鹽3:1的比例通常可降溫至-18度，理論上可達到-20度。<>

冰和鹽，在融化時，都會從周圍吸取熱量，也就是說，正是它們的這種吸熱作用才使溫度下降的。為了使冰融化，就必須要有熱量，而冰在融化時，又不斷地吸取周圍的熱量。因此，在冰的旁邊，人們會感到涼意。

除鹽之外，還有許多物質具有這樣的吸熱性質，如海波，其吸熱作用特別強。當然，各種物質的吸熱作用是不同的。如果把冰和鹽按3∶1 的比例混和在一起，就成為所說的冷凍劑，它可以使溫度降至°c。