1樓：仉振華箕嫻
1.同種元素的不同粒子的半徑的比較。
核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要是由核外電子數決定的，電子數目越多，原子的半徑越大。具體有以下幾種情況：
1)陰離子半徑》原子半徑，如r(cl－)>
r(cl)2)陽離子半徑《原子半徑公升讓，如大巧r(na＋)<
r(na)3)變價金屬元素：**陽離子半徑《低價陽離子半徑如r(fe3＋)<
r(fe2＋)
2.電子總數相同的不同粒子的半徑的比較。
電子層結構相同時，應主要考慮原子核對最外層電子的作用。此時核電荷數大，原子核對電子的作用就強，因此粒子的半徑就小。如r(f－)>
r(na＋)
r(al3＋)
3.同週期元素原子半徑比較（稀有氣體除外）
當原子的電子層數相同時，最外層電子處於同乙個層，因而離核距離在同乙個級別上，此時原子半徑主要由核電荷數決定。核電荷數越多，核對最外層電子的作用越強，因此原子半徑越小。如r(na)>
r(mg)r(al)
r(si)r(p)
r(s)r(cl)
4.同主族元素原子或單核離子半徑的比較。
這裡主要討論的是在元素週期表中同縱行的情況，且只討論主族元素。由於結構相似，僅是電子層數不同，因而此時原子（或單原子離子）半徑主要由電子層數滾笑鍵決定。電子層數越多，半徑越大。
如r(li)<
r(na)r(k)
r(rb)<
r(cs)r(li＋)<
r(na＋)
r(k＋)r(rb＋)<
r(cs＋)，r(f)<
r(cl)r(br)
r(i)r(f－)<
r(cl－)
r(br－)
r(i－)。
2樓：危永修越甲
同主族元素。
電子層數越多就半徑越大。
電子層結構相同的離子原子序數越大則半徑越小。
3樓：邢智俟朝旭
一般情況下，電子層數越多就半徑越大，電子層數如果相同則看原子序數，原子序數越大則半徑越小。
同週期離子半徑大小比較是什麼？
4樓：我愛聊生活冷知識
同週期的元素的離子半徑，在同肆碼輪一價態時，從左到右逐漸減小。同一元素不同價態時，離子電荷越大半徑越小。
電子層。數：首先需要看的就是電子層數，在離子半徑大小的比較中，電子層數的多少代表著半徑的大小，電子層數越多半徑就越大模李，電子層數月少半徑就越小。陰離子。
還是陽離子。
在同一週期內，元素的微粒來比較，陰離子的半徑就是大於陽離子的半徑。
離子半徑
離子半徑是描述離子大小的引數。取決於離子所帶電荷、電子分佈和晶體結構型式。設r陽為陽離子半徑，r陰為陰離子半徑。
r陽+r陰=鍵長。r陽/r陰與晶體型別有關。可從鍵長計算離子半徑。
離子半徑反映離子大小的乙個物理量。
同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子。
鐵離子；同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷裂信數。
越小，半徑越大。
以上內容參考：百科——離子半徑
元素週期表怎麼看原子半徑？
5樓：網友
除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素。
除外）的原子半徑。
隨原子序數的遞增而減小；
同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。
元素週期表中離子半徑怎麼比較
6樓：信必鑫服務平臺
離子半徑大小的判斷方法：
1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
元素週期表中原子半徑規律
7樓：啷個理當
1、原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
2、同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外仿巧層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
3、同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
化學元素離子的半徑大小怎麼比較
8樓：科技點燈人
1、電子層數相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大。
2、電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越大。
3、陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。
4、同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
5、同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。
元素週期表怎麼比較微粒半徑大小，元素週期表中離子半徑怎麼比較
同主族元素原子半徑依次增大，離子半徑逐漸增大同週期元素原子半徑逐漸減小 稀有氣體除外 陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小對於不同在任乙個週期或主族的原子和離子，可以先比較與其在同一週期 主族 且與另一粒子在同一主族 週期 的粒子半徑，再根據上面的方法判斷大小 你好樓主,同主族元素從上到下,原子半...
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