1樓：匿名使用者
鹽的分類方式很多。通常分為正鹽、酸式鹽和鹼式搏衫鹽。
另外，還可以根據鹽中含有陽離子或者陰離子，將鹽進行分別統稱。如：kcl、k2co3、kno3、k2so4、khso4、khco3統稱為鉀鹽；k2co3、khco3、caco3、na2co3、nahco3統稱為碳酸鹽。
正鹽是酸鹼完全中和的產物：
naoh+hcl===nacl（正鹽）+h2omg（oh）2+h2so4==mgso4（正鹽）+2h2o酸式鹽是酸未完全中和的產物：
naoh+h2co3===nahco3（酸式鹽）+h2o鹼式鹽是鹼未完全中和的產物：
fe（oh）3+2hcl===fe（oh）cl2（鹼式鹽）+2h2o。
中學判猛銀蠢斷正鹽、酸式鹽和鹼式鹽通常採枝陪用以下方法：
金屬離子+酸根---正鹽。
金屬離子+h+酸根---酸式鹽。
金屬離子+oh+酸根---鹼式鹽。
2樓：網友
只有金屬離子（或銨根離子）+酸根離子的 即沒有氫離子或氫氧根離子。
正鹽是什麼？（舉例說明）
3樓：生活類答題小能手
正鹽就是在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽。化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。
正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如na₂co₃（碳酸鈉）溶液顯鹼性，（nh₄）₂so₄（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。
正鹽分類。1、強酸強鹼鹽。
不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
2、強酸弱鹼鹽。
我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
3、強鹼弱酸鹽。
我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
4、弱酸弱鹼鹽。
弱酸部分把持氫，弱鹼部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是乙個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。
4樓：網友
只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽。就是正鹽。但正鹽的水溶液不一定顯中性，如na2co3（ 碳酸鈉 ）溶液顯鹼性，(nh4)2so4（ 硫酸銨 ）溶液顯 酸性 。
經典案例na2co3
化學裡的正鹽是指什麼?
5樓：黑科技
正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶弊賣液不一定顯中性，如na2co3（碳酸鈉枯卜冊）溶液顯鹼性，(nh4)2so4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離沒巨集子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：
hcl+naoh=nacl+h2o
h2so4+cu(oh)2 = cuso4+2h2oh2so4+2naoh=na2so4+2h2o等。
什麼是鹽類物質
6樓：閒雲洋洋
鹽類物質是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子（或非金屬離子）結合的化合物，如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨，硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。一般來說鹽是複分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸。如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等。
也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由遊動的離子，故此可作為電解質。鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產矽材料的重要原料，鹽是晶體的一種。
鹽類是人體的組成成分，人體需要的鹽類主要有鈉、鉀、氯、鈣、磷、鐵、碘、鈷、錳、鋅等營養物質。
它們有的是維持人體正常生理機能不可缺少的物質，有的是人體的重要組成成分。例如，鈉跟維持細胞外液的滲透壓、體內酸鹼平衡等有關；氯對形成胃酸、維持滲透壓起重要作用；鉀對維持細胞內液的滲透壓起主導作用，並參與糖及蛋白質的代謝；鈣和磷是骨骼和牙齒的組成成分；鐵是血紅蛋白的組成成分；碘是甲狀腺的組成成分。
鹽類物質包括什麼
7樓：健康達人雷恩
鹽的皮埋定義的話。
由燃氏螞金屬陽離子（包括銨根）和酸根陰離子組成。
分類的話，有很核段多種分發。
主要可以分成。
正鹽如（nacl,na2co3）
酸式鹽如（nahco3,nahso4）
鹼式鹽如cu2（oh）2co3
正鹽是什麼？有哪些物質是正鹽？
8樓：林學禮
正鹽就是在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽。
常見的正鹽有：碳酸鈉na2co3、硫酸鈉na2so4、酸式鹽碳酸氫鈉nahco3 、硫酸氫鈉nahso4。
1.性質：正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如na2co3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(nh4)2so4（硫酸銨）溶液顯酸性。
2.強酸強鹼鹽：不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
3.強酸弱鹼鹽：把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
4.強鹼弱酸鹽：把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
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