1樓：真發憤圖強
說實話 沒辦法 好一點的學校會有專門的老師為競賽的學生補習競賽知識 幫助競賽學氏公升生購買可靠地競賽書籍 這樣基本算你搞懂了競賽書上的知識和習題，就能拿乙個比較好的名次（省2等以上證書）
但有殲嫌老的學校並不重視， 這就要靠學生自身平時的積累 。最好能找到前一年的考卷好好研究一下。
對於那些莫名其妙的題目最好自己思考，和同學討論 ，因為有的知識在考中成立，到以後不一定就成立，老者拍師站在乙個比較高的高度看問題可能不如學生自己思考得出的結論更正確。
當然也可以發動網友一起思考。
2樓：網友
買一本競賽的教程輔導書不用太多的題，或者借一本大學無機化學教程：重點看元素薯悉猛，雜化軌道，雜化理論等章節至於一些競賽題不懂不用天糾結，其實競賽考陸族的是基礎和細心，難題大家都難得對不（其實重數橋心應該放在高考上）
3樓：網友
有些題可能出錯了 不作這道題。
4樓：羅小飛
老師的水平逗畢有限，有很多的東西是需要自己山鄭芹查閱的，不能都靠老師，再說叢慶這也不是一件壞事，可以鍛鍊你的自學能力，加油吧！
5樓：張閻輝
有些可以放棄，適當練習即可。
高中化學（化學老師請進，謝謝，本人是高一的學生。在學習中遇到了一些問題，請您指教）
6樓：網友
1 鈉---氧化鈉---氫氧化鈉--碳酸鈉硫---二氧化硫---亞硫酸---亞硫酸鈉2 汞：常溫液態 其他固態。
3 五水合硫酸銅(cuso4·5h2o)。由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物 為鹽類。
4 具有吸水性 都是固體 不是溶液5 先出現紅褐色沉澱（氫氧化鐵膠粒帶正電，遇見鹽酸強電解質，和其中氯離子發生電荷中和，膠體聚沉，生成氫氧化鐵沉澱）再溶解溶液呈黃色：鹽酸和氫氧化鐵反應。
7樓：山巔之青松
膠體微粒本身不帶電，吸附了離子之後才帶電。
高中化學競賽問題
8樓：網友
我是11年的考生，其實不必害怕。
1.無機可以先以無機第四版為基礎，晶體學可以考慮去上上課，我大概聽了3——4回，張祖德的，有機會能聽北大的教授講自然更好，平時的話還是隻要把常見晶胞搞定就行，多想想。空間上面一定要搞熟。
2.元素是重點，無機4先背，多鞏固，然後可以考慮用張祖德的無機，自認為對元素有幫助，因為考前看正好中了一道。
有機的話，刑其毅主要看上冊，一定要通熟，這是沒有辦法的，自己要學會整理。
下冊糖類，含氮化合物要的。其餘的話，如果你想全國決賽，那就是要考慮的了。
4.物化，全國初賽基本不考，但還是要看的，動力學可以放棄，瞭解即可。
5.我是江蘇的，不知浙江情況。
9樓：網友
1 其實那些東西結構化學上也有，平時要多看多做。
2 現在換了出題人，有機出難了是必然的。但它考察的仍然是基礎性的知識。比如碗西的題，尤其是10年的題可看出。學好大學課本是關鍵。
3 物化掌握好基礎知識，再學好高數就差不多了吧！
4 只要學得好，什麼題都不怕。
祝初賽取得好成績順利進入省隊！
10樓：網友
厄……我是10年考的，反正現在競賽給人的感覺都是特別新的東西，以前做的基本連類似的都沒有出過。你現在時間還多，從專項開始。
還有，剛開始的時候多做做真題，以後找些新的題做，老題就別做了。
晶胞多看看圖，見得多了也就不怕了。
有機最近越來越愛考機理，建議多看看這方面的。
物化分還不是很多，可以不用花大多精力。
之於你說的什麼區分題，俺不是浙江的，沒見過……
11樓：成都七中學生
就不會考不常規的了。
2.機理。3.國初就弱酸ph ，反應熱。
4.猜。
高中化學（化學老師請進，謝謝，本人是高一的學生。在學習中遇到了一些問題，請您指教，謝謝您啊）
12樓：網友
選c能與強酸強鹼反應的物質包括以下幾類：
1）單質：鋁。
2）氧化物：氧化鋁。
3）氫氧化物：氫氧化鋁。
4）鹽類：弱酸的酸式鹽，例如碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、硫氫化物；弱酸的銨鹽，例如：碳酸銨、亞硫酸銨。
5）某些有機化合物，例如：氨基酸、蛋白質（分子結構中含有氨基和羧基的物質）
13樓：網友
答案 c既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶 的物質對於金屬就是兩性物質 對於兩性金屬的化合物也具有兩性的性質整個高中有以下2類。
1）單質：al
2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱鹼鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。
這兒要求的是的化合物 所以只能夠選擇c答案了psnahco3就是弱酸的酸式鹽 可以和 酸 nahco3+hcl=nahco3+h2o+co2
和 鹼 nahco3+naoh=na2co3+h2o另外舉例子就是 nahs nahso3 也屬於這一類物質。
弱酸弱鹼鹽舉例子 nh4hco3
氨基酸 是有機物中的 既含有乙個酸性的基團 也含有鹼性的基團 可以同時和酸鹼反應。
14樓：網友
注意題目說的是化合物 所以單質al就不能選。選c
15樓：90後——超
除了alo2- 高中階段接觸的鋁的化合物都是可以和強酸強鹼反應，元素週期表的電子層數和最外層電子數相同的元素都具有兩性，除了h2，nahco3是兩性，可以反應，5的是沉澱，不反應。
16樓：網友
先c。第五個可以跟鹽酸反應，但不能再與氫氧化鈉反應。
在做高中化學題時，遇到這樣幾個問題，該怎樣解決？
17樓：網友
您好因為baso3沉澱是溶於hcl的，所以這個反應無法進行因為nh3是鹼性的，可以中和產生的hcl，因此baso3沉澱就可以產生了。
將co2，h2o(g)，nh3按1：1：1的比例通入ca(oh)2溶液中後生成caco3，如果過量那co2只會與nh3，h2o生成nh4hco3或(nh4)2co3，不會再有多餘的co2與caco3，h2o反應生成ca(hco3)2
溴水具有氧化性，可以氧化so3 2-，自身則被還原，所以會褪色【化學一加一】團隊edogawa_ai_為您解答，如滿意請採納，如有疑惑請追問，謝謝o(∩_o
18樓：網友
因為如果so2和bacl2能反應的話，方程式為bacl2+h2o+so2=baso3↓+2hcl，生成的亞硫酸鋇沉澱又會溶解於鹽酸中，或者說亞硫酸是弱酸，而鹽酸是強酸，弱酸不能制強酸。
如果是so2和nh3的混合氣體的話，通入溶液中成為(nh4)2so3，而(nh4)2so3是可以和bacl2反應的，也不會產生鹽酸：bacl2+(nh4)2so3=baso3↓+2nh4cl，亞硫酸鋇是難溶沉澱，因此該反應能進行。
因為按1:1:1通入時，co2和nh3在水中反應產生nh4hco3：
nh3+h2o+co2=nh4hco3，而nh4hco3和ca(oh)2反應產生caco3沉澱：nh4hco3+ca(oh)2=caco3↓+h2o+nh3·h2o，而接下來混合氣體再通入時，生成的nh4hco3再不會和caco3反應，因為反應生成的(nh4)2co3和ca(hco3)2都是可溶於水的物質，該複分解反應不會發生，因此沉澱不消失。
na2so3使溴水褪色是由於其還原性：na2so3+h2o+br2=na2so4+2hbr。
19樓：網友
為什麼so2氣體通入bacl2溶液中不反應？
不反應 so2+h2o+bacl2=baso3+2hcl（違反強酸制弱酸的規律）
baso3+2hcl不共存，很明顯不能發生上述反應。
為什麼將so2，nh3的混合氣體通入bacl2溶液中可以產生沉澱？
則so2會與氨水反應，轉化為so3^2-，與ba2+反應，形成baso3沉澱。
氯氣呢cl2可以氧化so3^2-，生成so4^2-，與ba2+反應，形成baso4沉澱。
na2so3使溴水褪色的原理是什麼？
na2so3具有還原性，可與br2發生氧化還原反應，為什麼將co2，h2o(g)，nh3按1：1：1的比例通入ca(oh)2溶液中產生渾濁，而通入過量混合氣體時，渾濁不消失？
co2+ca(oh)2=caco3+h2o,過量不消失，是因為co2+h2o+nh3=nh4hco3，不能與caco3反應生成碳酸氫鈣。
20樓：網友
第乙個問題：鹽酸酸性》亞硫酸，不能弱酸制強酸第二：nh3通入後，溶液呈鹼性，所以溶液裡沒有hcl。
第三：生成碳酸鈣自然會渾濁，通過過量氣體，nh3會使溶液產生氫氧根，繼續會和co2反應生成碳酸根，所以不會變澄清。
第四：氧化還原反應，溴有強氧化性，亞硫酸根有還原性。
化學高中問題，請不要亂答題，謝謝
21樓：網友
第四題，agno3足量，我覺得應該選都沉澱，至於誰先完全沉澱，我認為應該是agbr，因為它比agcl溶解度更小。
第五題我就解釋下，稀硫酸為什麼不和碳酸鈣反應。因為碳酸鈣是難溶，硫酸鈣是微溶，所以他們不會反應。
高中化學競賽要怎樣準備，高中化學競賽如何準備呢？
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我想請教各位仁兄，高中化學到底該如何學，我感覺學起來很吃力啊！
物理和化學不一樣，物理多做題，化學要多看書，把握好書上的知識點，每個字都重要，然後再練習方程式的寫法，千萬不要背，一定不要背，這是重點，要掌握每個方程式的原理，只要熟悉原理，做題就會舉一反三，本人高中化學沒低過分，年參加高考，可以加。其實學習化學和學習物理的思想是想通的，既然你物理學的很好平時可以用...