1樓：猶金生邱鳥
氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還櫻睜原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱。如鐵與氯氣反應時，氯氣中氯元素的賀頌簡化合價降低，氯氣是氧化劑。
催化劑是能改變化學反應速率，但本身的質量和化學性質在反應前後不變的物質。如氯酸鉀製氧氣中應用的二氧化錳，二氧化錳是催化劑的。
初中階段的氧化劑是指失去氧的物質，如。
h2+cuo==cu+h2o
氧禪褲化銅失去變為銅，氧化銅是氧化劑。
2樓：網友
化學反應前後。
化合價公升高的物質被氧化。
被氧化的是還原劑。
化合價降低的物質被還原。
被還原的是氧伍旁化劑。
比如碳的燃燒。
氧從零價被還原成負二價。
所以它是氧化劑。
碳有原來的零價被氧化成正四價。
所以碳叫還原劑。
再如氫氣還原氧化銅。
氫氣反應之後變成水。
水中氫的化合價為正一，反應前氫的化合價是零。
銅反應之前的化合價是正二。
反應後是零。
所以氫氣是還原劑。
氧化銅是氧化劑。
催化劑是可以改變化學反應速率的物質，也拍兆就是說它可以加快也可以減慢化學反應。它在反應前後質量不襲橘租變。如：
用雙氧水製取氧氣，在雙氧水中加入二氧化錳，直接就可以看到有氧氣放出，不需加熱，反應就完成了。而且二氧化錳的質量不變。
3樓：饒來福定綾
2kmno4
5h2o23h2so4
k2so42mnso4
5o28h2o
在這個反應御殲中。
氧化劑：kmno4：得電子，化合價降低，迅腔被還原，還原齊：h2o2：失電子，化合價公升高，被氧化，這畝拆衫個反應開始速率很慢，之後變快。
原因：高錳酸鉀與雙氧水反應速率慢，反應開始後，生成了mn2+離子，二價錳離子有催化作用，作催化劑，加快了反應速率。
催化劑在化學反應中所起的作用是
4樓：動漫屆的小學生
催化作用，是指催化劑在化學反應中所起的作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。催化作用可分均相催化，多相催化，生物催化，自動催化等。
均相催化是指催化劑與反應物均處於同一相中的催化作用，如均相酸鹼催化、均相絡合催化等。多相催化是發生在兩相介面上的催化作用，通常ᐬ/p>
5樓：手機使用者
答案c a、催化劑能夠改變化學反應速率，既可加快反應速率，也可以減慢反應速率，故選項說法錯誤． b、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，故選項說法錯誤． c、催化劑能改變化學反應的速率，故選項說法正確． d、催化劑能夠改變化學反應速率，既可加快反應速率，也可以減慢反應速率，故選項說法錯誤． 故選c． 檢視原帖》
常見的反應催化劑有哪些
6樓：it男小何
1、常見的反應催化器有氧化錳，氧化鐵，氧化鈷，氧化鎳，氧化銅，氧化亞銅，和氧化鋅。
2、在有機化學反應中常見的反應催化劑則有濃硫酸，稀硫酸，濃鹽酸和稀鹽酸。
3、針對不同的化學反應狀態，所需要的反應催化劑不同，應使用正確的反應催化劑才能加快化學反應。
催化劑起催化作用時，是不是反應物
7樓：朋童仝君
催化劑是會參加化學反應的，所以也是反應物。
初中課本上定義：在化學反應裡能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後(反應過程中會改變)都沒有發生變化的物質叫做催化劑。其物理性質可能會發生改變，例如二氧化錳(mno2)在催化氯酸鉀(kclo3)生成氯化鉀(kcl)和氧氣(o2)的反應前後由塊狀變為粉末狀。
一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應，使反應儘快達到化學平衡的作用叫做催化作用，但並不改變反應的平衡。
其過程為：催化劑參與化學反應，在乙個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把乙個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應(與之相反的稱為抑制劑)。在這兩個反應中，第乙個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色。所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。
催化劑發生催化作用必須對反應物發生什麼作用
8樓：終飛雙粘景
催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。固體催化劑在工業上也稱為觸媒。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等，氯酸鉀製取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等做催化劑。
9樓：希青桖
1般催化劑產生催化作用的條件：
1、與反應物接觸。
2、有適合的溫度（催化劑有最適合催化溫度）3、適當的酸鹼度。
4、有針對性催化劑和反應物。
為什麼二氧化錳能做過氧化氫的催化劑
過氧化氫具有抄 不穩定性,常溫 襲下也能進行自身氧化還原反應 2h2o2 2h2o o2 而二氧化錳 mno2 作為催化劑,它加快了反應速率,是因為它降低了反應所需能量,也就是活化能,使更多過氧化氫分子更容易的形成活化分子,隨著活化分子的增多,有效碰撞的次數就增多,反應了時間縮短,速率自然就加快。它...
化學反應中為什麼催化劑能使活性分子所需的能量減少
目前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑回本身和反應物一起參加了答化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的 中間產物 分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域...
什麼叫助流劑？
助留劑顧名思義是改善紙機網部纖維和細料留著的化學品。助留劑的型別。常用的助留劑主要有以下兩類 助留劑。1 常規助留劑 包括單元和雙元系統。它們的特徵是高聚物加在紙機壓力篩出口。常規助留劑以高聚物為主，之前可新增明礬 聚合氯化鋁 pac 或定著劑。常用的定著劑為聚胺 polyamine 聚二烯丙基二甲...