1樓：普琰
既然題目說是充分反應，那麼應該就不含有反應物了。
充分燃燒：c + o2 = co2
不充分燃燒：2c + 02 = 2co
很明顯，12g的c剛好和16g的o2發生第二個反應，所以產物是co，質量28g。
如果是32g的o2，那麼就剛好發生第乙個反應，所以產物是co2，質量44g。
如果是24g的o2，那麼說明一部分蘆螞c充分燃燒，另外一部分不充分燃燒。所以最終的產物是co和co2的混合物，我們計算一下：
設第乙個反應的c是櫻譁培x g，那脊唯麼反應的o2是（8x/3）g
第二個反應的c就是（12 - x）g，那麼反應的o2是4（12 - x）/3 g
所以 8x/3 + 4（12 - x）/3 = 24，解得x = 6，所以co=14克，co2是22克。
2樓：
c+o2=co2
可以看出12分的碳和32分的氧氣可以產生44分的二氧化碳 12:32=3:8 16g氧氣和12g碳反應只有16g氧氣和6g碳反應，必須剩下6g碳（應為氧氣用完了，沒用在和碳反應的氧氣了），按照質量守恆局歲歷定律雀遲，生成物質量=6g+16g=22g 至於桐搜換成24g與32g的氧氣，生成物為33g和44g
3樓：超級臭氧
c + o2 = co2
x---16---y
x=6g，侍則孝y=22g
產生物的成分co2，盯配質老稿量=22g
4樓：泡芙瓔唄
有二氧化碳和未反應完的碳。二氧化碳為22克，碳為4克 。
6g的碳和8g的氧氣充分反應,求生成的二氧化碳的質量.
5樓：戶如樂
2c+o2=co
所以生成co m(c):m(o2)=6:8說明生成物為昌絕清巨集叢co
所以耐前m(co2)=0g
由碳、氫元素組成的某氣態有機物，當其在氧氣中完全燃燒生成44gco2和13.5gh2o時，
6樓：網友
根據碳，氫元素守恆。
44gco2中的碳元素有44÷44×12=12g，均來自該有機物中的氫元素有，均來自該有機物。
所以消耗該有機物的質量為12g+
碳、氫元素質量比=:1
而相對分子質量為54，所以碳元素含48，氫元素有6碳原子個數=48÷12=4，氫原子個數=6÷1=6所以化學式是c4h6
7樓：肖清哲
``首先要用到的定律是質量守恆 由於二氧化碳中的碳以及水中的氫 全部來自於有機物。
而且該有機物是烴。
也就是說沒有氧。
所以 該有機物的碳質量為 二氧化碳中的碳的質量為44*(12/44)=12
而同理 水中的氫質量為。
所以該有機物的質量為12+
又因為碳比氫的摩爾之比為1/
所以是c4h6
8樓：旅曼光
按照守恆來算，44gco2中含有12g的c,中含有，那麼有機物的質量為。
假設化學式為cxhy那麼有12x+y=54 y/12x=兩個方程式。
可以得到x=4 y=6 化學式是c4h6
3g的碳與6g的氧氣充分反應,求生成物質的成分及各自質量。
9樓：旁鑫篤柏
很明顯，氧氣不夠，生成物中有一氧化碳，假設全生成一氧化碳。2co22co
3gxg所以x=4，也就是全生成一氧化碳還剩餘2g氧氣。
coo22co2
gyg所以。
y=望。
10樓：邊皎蓬靖柏
3l的答案正確，俺的差了計量數所以寫錯了，co應該是沒乘計量數2所以得出的答案co是了，更正下)
由於密閉容器，與外界無物質交換，所以容器內部遵循質量守恆，反應過程上的認知雖然各有不同，但是完全反應後的結果其實是一樣的，從。
法一。法二可以看出。
法三是最終態內的各元素與反應前守恆)
c+o2=co2
法一：o2全部生成co2，然後co2與c反應。
完全反應。c:o=3:8
由於c:o=3g:6g=3:6>3:8故c過量。
用o算。co2
c+o2=co2
x6gyx=
y=剩餘。c+co2=2co
28*2（這處剛才的打錯了沒有計量數2，所以計算有誤）mn
m=n=剩餘法二。完全反應，o2全部生成co2，co2與剩餘c繼續反應。
c:o=3:8
由於c:o=3g:6g=3:6>3:8
故c過量。不完全反應，可以先看成是生成co，剩餘與o2反應生成co22c+o2=2co
3gxyx=4g
y=7g剩餘o2
6-4=2g
生成co7g
2co+o2=2co2
m2gnm=
n=故有。這個其實用。
元素守恆。做也可以。
法三。可以用百分含量做。
co2中含c
含oco中含c含o
設有co2xgco
yg12x/44
12y/28=3
32x/44
16y/28=6
x=y=初三如果接觸。
物質的量。了的話，可以用物質的量做。
設有co2xmolco
ymolco2co中的c
o全部來自於。co2
故。12gmol(x+y)mol=3g
16g/mol
2x+y)mol=6g
x=moly=
molmco2=nco2*mco2=
mco=nco*mco=
現有6克碳與14克氧充分反應,則生成物是
11樓：龍聚緣客
假如全是co2 c:o=3;9
全是co c:o=3;4
而題目的c:o=6:14=3:7 在3:9和3:4之間所以兩樣都有 選c
12樓：東方不亮西方亮呀
c + o2= co2
6 16 可以看出6克c需要16克氧氣才能完全燃燒生成co2，但是氧氣不足，也就是說不充分燃燒，所以生成物必然有co和co2
13樓：匿名使用者
b與6克碳充分反應，co2需要16克氧；co則需要8克氧。
由於完全反應，沒有多餘的c或o2，所以應該選b。
14樓：網友
根據化學方程式，計算出6克碳需要和16克氧氣充分反應才會生成二氧化碳，在氧氣不充足時生成一氧化碳。
15樓：舊夢亂人伈
在氧還充足時生成二氧化碳，不足時生成一氧化碳。
12g碳與38g氧氣充分反應後,根據反應物之間的質量關係判斷反映情況是（ ）
16樓：網友
c+o2=點燃=co2
意思是說：12克的察銀碳最多能與32克的氧氣完全反應，現在題目中給的氧氣質量為38克，故氧氣給多了，反應不完坦孫。讓沒鏈所以選b
12g碳和20g氧氣反應，產物是什麼？為什麼？
17樓：網友
若生成的都是co2,則。
c + o2==點燃==co2
12克 32克。
12g碳需要32g氧氣，即氧氣不足，碳過量。
若生成的都是co,則。
2c + o2==點燃==2co
12克 16克。
12g碳需要16g氧氣，即碳不足，氧氣過量。
最後結論是：產物是co2和co的混合氣體。
18樓：網友
完全燃燒時，12g碳和32g氧氣反應，產生co2。不完全燃燒時，12g碳和16g氧氣反應，產生co。現在由於12g碳和20g氧氣反應，所以產物是co和co2的混合物。
19樓：網友
一部分生成co2 另一部分生成co.因為全都生成co2要32go2不夠，全都生成co，16go2就夠了，但是有20go2，所以一部分生成co2 另一部分生成co
計算12g碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳的質量(1)已之碳的質量是12g，需要求( )的質量。
20樓：宛若芸芸
碳與二氧化碳的質量比是3:11，生成44g二氧化碳。
21樓：網友
解： 點燃。
c + o2 ==co2 12/12g=32/x 12/12g=44/y
12 32 44 x=32g y=44g
12g x y c：co2=12：32=3：8答：需要氧氣32g，碳與二氧化碳的質量比是3：8，生成二氧化碳44g。
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