1樓：匿名使用者
熔融時不生成自由移動的離子的就是共價化合物，一般情況下，非金屬元素形成的化合物，準金屬界哪迅線上的元素禪晌與一般非金屬元素（除氮氧氟）形成的化合物，以及金屬**（超李襲此過+3價）的鹽都是共價化合物。
2樓：匿名使用者
共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的首芹此外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個（多個）原子核之間的電子與兩個原子（多個）核之間的電性作用。在書寫結構式時，通常用**（—）或箭頭（→）表示共價鍵。
需要指出：氫鍵雖然存在首知軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬於分子間作用力，目前氫鍵的形成原因與機理還在**當中。
共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，澤維爾在運用雷射技術研究氰化碘的分解時發現，用雷射脈衝照射碘化鈉，當兩核間者迅距為1～時，呈離子鍵；當兩核靠近約時，成共價健。通常可以認為，兩元素電負性差值遠大於時，成離子鍵；遠小於時，成共價鍵；如果兩元素電負性差值在附近，則它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性，碘化銀就是乙個很好的例子，離子極化理論可以很好的解釋這種現象。
3樓：匿名使用者
通俗點麼就比如說甲盯悔烷分子（是化合信譁物吧）化學式：ch4氫原子大家都知道想得到乙個電子碳原子大家都知道想得到四個電子這碰到一起要打架沒辦法，只能靠在一起碳原子四周四個氫原子，跟每個氫原子共用電子。這樣一看，每個氫原子外圈2個電子，很穩定。
碳滑則行原子外圈有8個電子，很穩定。所以甲烷分子是共價化合物。概括地說，共用電子的來使原子結合的化合物是共價化合物。
4樓：匿名使用者
由共價鍵結合成的化合物。
共價化合物定義是什麼？
5樓：遊戲曉曉達人
兩個原子結合是以共價鍵形式還是以離子鍵形式，主要取決於兩個原子的電負性差值
電負性差值很大的金屬和非金屬結合，以離子鍵為主；電負性差值小的兩個非金屬結合，以共價鍵為主。共價鍵是電負性相同或相差不大的兩個元素的原子相互作用時，原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物。
為了闡明這一型別的化學鍵問題，早在1916年，美國化學家路易斯(lewis)就提出了原子間共用電子對的共價鍵理論。這一理論認為，分子中的每個原子力圖通過共用一對或幾對電子使其達到相應稀有氣體原子的電子結構。
價層電子對互斥理論
價鍵理論和雜化軌道理論都可以解釋共價鍵的方向性，尤其是雜化軌道理論成功地解釋了部分共價分子雜化與空間構型的關係，但是有些分子用這兩個理論**有時也是難以確定的。在共價分子中，中心原子周圍配置的原子或原子團的幾何構型。
主要決定於中心原子價層電子對的相互排斥作用，分子的幾何構型總是採取電子對相互排斥最小的那種結構。價層電子對包括成鍵電子對和孤對電子。對於共價分子來說，其分子的幾何構型主要決定於中心原子的價層電子對的數目和型別。
以上內容參考：百科-共價化合物。
共價化合物是什麼（共價化合物，晶體，共價鍵，化
6樓：
只含共價鍵的化合物，叫做共價化合物。部分氫化物、酸、非金屬氧化物和大多數有機化合物，都屬於共價化合物，共價化合物中可能含有金屬元素，如三氯化鋁，完全由非金屬元素組成的化合物可能不是共價化合物，如銨鹽。
在共價化合物中，一般有獨立的分子（有名符其實的分子式）。通常共價化合物的熔點、沸點較低，難溶於水，熔融狀態下不導電，硬度較小。有些離子型化合物中也可能存在共價鍵結合。
例如，naoh分子中既有離子鍵又有共價鍵。共價化合物不都是由分子構成的，比如二氧化矽、碳化矽，這些是由原子直接構成的共價化合物。
以共價鍵結合的有限分子（即共價化合物分子），且靠分子間範德華力作用而凝聚成的晶體，是典型的分子晶體，如co2晶體、苯的晶體等。以共價鍵結合的無限分子形成的晶體屬於共價型晶體或原子晶體，它是由處於陣點位置的原子通過共價鍵結合而成的晶體，如金剛石晶體、單晶矽和白矽石（sio2）晶體。
共價化合物有哪些？
7樓：網友
共價化合物有h2o、ch4、co2、sncl4、fecl3等等。
只含共價鍵的化合物，叫做共價化合物。
部分氫化物、酸、非金屬氧化物和大多數有機化合物，都屬於共價化合物，共價化合物中可能含有金屬元素，如三氯化鋁。
8樓：啃學教練
共價化合物的有：酸（強酸和弱酸 都是）,非金屬氧化物（co2,so2,h2o）,沒有成鹽的有機物（醋酸是共價化合物，醋酸鈉是離子化合物）,氫化物（nh3,ch,）
其中注意的有2個 nh4cl都是非金屬元素組成的，但是銨鹽都是離子化合物。
鹽大部分都是離子化合物其中注意alcl3是共價化合物。
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