為什麼CO2是sp雜化，而BCl2是sp2雜化？雜化是按什麼來分的？

1樓：網友

直線型的分子一般是sp雜化，所以co2是sp雜化。

sp2雜化的物質建仿手轎交一般是120度。

sp3雜化是正四面體。

我一般是這備肆麼判斷薯李的。

pbcl2為什麼是sp2雜化

2樓：檸檬不酸加

氧族元素當為中心的時候按6算，當配體的時候按0算伏純，所以根據vsepr，電子數為6+2=8，化學鍵是4，所以空間構型是正四面體，而s周圍只有乙個o和兩個cl，所以還有一對孤對電子在硫的空p軌缺盯咐道上，由此可知s採取的是sp2雜化，而並非sp3。

直線型的分子一般是sp雜化，所以co2是sp雜化。sp2雜化則猜的物質建交一般是120°。

雜化是美國化學家pauling想出來的一種理論，其目的是解釋一些現象，所以什麼雜化完全要看實驗事實。

乙烯的碳原子是sp雜化還是sp2雜化？

3樓：禾鳥

1、sp雜化：例如becl₂。

becl₂：基態be的外層電子構型為2s²,在成鍵時先發生激發，成為激發態2s² 。隨即發生雜化，即 be的1個2s 軌道和1個2p 軌道進行sp雜化，形成兩個sp雜化軌道，每個雜化軌道中各有乙個未成對電子。

所形成的becl₂的幾何構型為直線形。

2、sp²雜化：例如乙烯。

乙烯是最普遍的sp²雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp²雜化，其形狀與sp³雜化軌道相似，在空間以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點。未雜化的乙個2p軌道則垂直與雜化軌道的平面。

3、sp³雜化：例如ch₄。

ch₄：基態c原子只有兩個未成對電子，在形成時，在h的影響下，首逗隱c的1個2s軌道和3個 2p軌道進行sp³雜化，形成4個sp³雜化軌道，每個sp³雜化軌道中各有乙個未成對電子。c用4個sp3雜化軌道分別與4個h的1s軌道重疊形成4個σ鍵。

生成的ch₄的幾何構型為正四面體。

為什麼氧是 sp2雜化

4樓：angela韓雪倩

因為o上有兩對孤對電子，其中的一對孤對電子會和苯環共軛，而共軛的要求是是d軌道間的相互作用，因此o的其中乙個d軌道不參與雜化，剩餘的2個d軌道和1個s軌道雜化，形成三角形的sp2雜化軌道，其中兩個分別形成c-o鍵和o-h鍵，剩餘乙個由o另外一對孤對電子佔據。

sp2雜化是由同一層的乙個s軌道與3個p軌道中的兩個形成，多用於形成兩個單鍵與乙個雙鍵，即形成有機物中的烯烴、醛、酮、醯等。sp2軌道雜化是基於軌道雜化理論的乙個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。

5樓：網友

首先這個問題就有問題。。。有機化合物中的氧原子和氮原子都是sp3雜化，其中氧原子4個sp3雜化軌道有2個只有乙個電子（用於成鍵）還有2個軌道各自有兩個電子（孤對電子）

sp sp2 sp3雜化的分子分別有哪些?

6樓：市晗京善

sp ——常見的有氯化鈹、乙炔……

sp2 ——常見的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根……

sp3——常見的有甲烷、金剛石、二氧化矽、氨、硫酸根、磷酸根……

h2o為什麼是sp3雜化不是sp1 雜化

7樓：經玥源賦

h2o：【h2o與nh3相似o-h之間的夾角為極性分子】

為sp3雜化，h2o中的兩對孤對電子與兩個h呈四面體構型。

由於孤對電子的排斥力比h的大，所呈的四面體並不是正面體，兩個h佔據四面體的兩個頂點，o處在中心位置，h-o-h鍵角為，偏離理想正四面體正負電荷中心並不重合。

nh3：【nh3分子為三角錐形分子，是極性分子107°181′】。n原子以sp3雜化軌道成鍵，氨氣分子中只有三個氫原子，只成了三個鍵，仍然有一對孤電子對沒有用，所以這對孤電子對。

對其他三根鍵產生排斥作用，所以氨氣的結構是三角錐型，鍵角是107°181′