1樓：銘門閨鏽
一．二．，132，，6 ：1 ，32 ，三．，物質的量濃度能力測試卷答案與提示：一運仔滲．二．，1mol／l，，2g，三． ，2mol／l
看上去有點亂，仔細看能看懂啦．（我也是高一新生，7班的）
高一化學基礎知識
2樓：網友
化學是一門很有魅力的學科。但由於高中化學具有「繁，難，亂」的特點，所以不少同學對學習高中化學感到困難。那麼如何才能學好高中化學呢？
一、認真聽課，做好筆記。
好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。
由於化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後複習。
二、及時複習。
複習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯絡，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了so2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。
三、學會巧記。
由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法（常用於容易混淆、相互干擾的知識。
如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。
四、勤練。練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。
如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關係式法、極值法、平均值法、估演算法、差量法等。
五、備好「錯題本」
做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上乙個答案了事。
同時，要經常翻閱複習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。
六、重視化學實驗。
化學實驗不但能培養學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什麼，思考如何做，為什麼要這樣做，還可以怎樣做，從而達到「知其然，也知其所以然」的目的。
此外，要把化學學好，還要多關注與化學有關的社會熱點問題和生活問題，善於把書本知識與實際結合起來。
總之，只要學習方法正確，相信同學們會輕鬆地把化學。
3樓：網友
初中化學都是一些簡單的東西，高中現打基礎也來得及。
4樓：網友
最起碼的因該知道把 不會連最基礎都不會吧？
5樓：獨
我高一，正好學這個。
1如果乙個反應中有元素化合價公升高或降低，即發生了氧化還原反應。
2在氧化還原反應中，找到化合價降低的元素，其所在的反應物即是氧化劑，並且氧化劑在反應中得到電子，所以化合價降低。即口訣1：降得還（注：
降指化合價在反應後降低，得指得到電子，還指發生了還原反應）
3在氧化還原反應中，找到化合價公升高的元素，其所在的反應物即食還原劑，並且還原劑在反應中失去電子所以化合價公升高。即口訣2：公升失氧（注：
公升指化合價在反應中公升高，失指失去電子，氧之發生了氧化反應）
4在氧化還原反應中，永遠是還原劑被氧化，氧化劑被還原。
5在氧化還原反應中，還原劑發生了氧化反應，氧化劑發生了還原反應。
還有學習化學的經驗就是多從多角度來思考問題，還有多做題。
6樓：駱駝魔
忘了，你還是問問老師吧！呵呵！這個還是聽老師的話比較好@
高一化學：氧化還原反應基礎知識
7樓：某化學教師
你把qq給我，我發給你我的課件。
8樓：戲黛叔尋綠
求物之間的物質的量之比要根據電子守恆來求，根據得失電子總數相等這一原理求解，判斷反應中的氧化劑，還原劑，可以根據口訣「公升失氧化還原劑」意思是化合價公升高就會失去電子，本身被氧化作為還原劑；反過來就可以判斷氧化劑了。
在反應中尋找化合價的公升降來計算轉移電子的物質的量，只看化合價公升高的一方或者只看化合價降低的一方就可以，化合價公升高幾價乘以該元素的變價個數就可以了。
高一化學基礎
9樓：網友
第一題應該選b，對a，p最外層有5個電子，每個cl有7個，形成3個共用電子，使得每個電子都滿足外八個電子。
對b，有5個cl,使得p把它的5個電子都補給了cl,因此cl滿足8電子結構，而p不滿足。
應選c，所有單烯烴的簡式都為cnh2n,而乙酸為c2h4o2，所以我們能知道碳加氫的總質量分數為[1-a] 又由結構簡式得c在c加h中比為12/14 即為6/7
所以為6/7[1-a]因此選c
10樓：網友
是3個共用電子對剛剛好8電子，b多電子結構。
個物質不飽和度都是1，所以c:h=1：2，質量比c:h=6:`1選c
11樓：網友
第一題選a，理由是：磷的原子核外電子排布是2-8-5，三個氯原子，每個氯原子提供乙個電子，形成三個共用電子對，這樣每個原子的最外層都是穩定的8電子結構。
東昌中學高一化學第二學期實況檢測答案有嗎請多幫忙啊
12樓：網友
靠人還需靠己啊 兄弟 給力點 自己挑戰它 自己寫吧！！ 提公升自己！
高一化學基礎問題
13樓：網友
氫離子與氫氧根離子的反應不一定只表示強酸與強鹼的反應，也可以表示是酸性物質與鹼性物質的反應。例如我們平時非常熟悉的硫酸氫鈉，它在電離得時候是電離出鈉離子，硫酸根離子和氫離子。相應的，鹼式碳酸銅在熔融電離得時候也可以電離出銅離子，氫氧根離子和碳酸根離子。
所以那個離子方程式不一定是強酸與強鹼的反應，也可以表示酸式鹽或者鹼式鹽的反應。
第二個反應為什麼不符合複分解反應的條件呢？初中的複分解反應條件之一是生成水，而這只是其中的一種情況，而其實質是生成一種弱電解質就可以，所以這個反應在反應的時候會生成一水合氨，一水合氨是個弱電解質，所以這個反應是可以進行的。
14樓：網友
一、能用氫離子表示的酸為強酸，用氫氧根離子表示的鹼為強鹼，弱酸、弱鹼不能用離子形式表示，應用化學式表示，所以氫離子和氫氧根離子生成水離子這個方程式除了表示某一反應，還可以表示強酸和強鹼的反應。
氫氧化鋇為強鹼，一水合氨為弱鹼，符合複分解反應的原理的。
氯化銨是鹽沒錯，但鹼與鹽類可生成另一種鹼與另一種鹽，也就是說較強鹼反應生成較弱鹼。
15樓：十月汀蘭
一：判斷一種物質的酸性強弱，高中化學要求可以看其電離程度。以硫酸為例：
假如有 的硫酸，將它置入水中理論上將會產生 的氫離子，因此硫酸屬於強酸。對應的，弱酸就不能將自身的氫離子完全解離出來。
比如：反應式 naoh+hcl=nacl+h20
由於naoh是強鹼，hcl是強酸，則可以將上式寫成離子反應的形式，即：
na＋）+oh-）+h+）+cl-）=（na+）+cl-）+h20
將等式兩邊相等的部分消掉，即：
oh-）+h+）=h20
二：氯化銨的確是鹽。由於構成它的銨根離子和氯離子原本屬於弱鹼氨水和強酸鹽酸，所以氯化銨又叫強酸弱鹼鹽。在水中，銨根離子可以水解，形成氨水和氫離子，即：
nh4+)+h2o=(
所以水溶液有了酸性，可以和鹼反應。
16樓：網友
問題一：是這樣的，弱酸或者弱鹼在寫離子反應時不能寫成氫離子或者氫氧根離子的，要寫化學式，只有強酸強鹼反應才能這麼表示。
問題二：二者反應。複分解反應是朝著離子濃度減小的方向進行，簡而言之就是生成沉澱，氣體，水和比反應物更難電離的物質，那氫氧化鋇和氯化銨都是強電解質，生成的氨氣溶於水後為氨水，是弱電解質，完全符合複分解反應要求。
順便說一句，氯化銨雖然是鹽，但是是強酸弱鹼鹽，溶於水成酸性。這個在鹽類水解的章節會講到的。
17樓：匿名使用者
一：一般的弱鹼指的是難溶或不溶於水的鹼，是弱電解質，所以一般的弱鹼在寫化學方程式時不能拆成金屬離子和氫離子。而強酸和強鹼屬於強電解質，在寫化學方程式時能拆成金屬離子和氫離子。
氫離子和氫氧根離子反應生成水分子是酸鹼中和反應的本質，所以氫離子和氫氧根離子生成水離子這個方程式除了表示某一反應，還可以表示強酸和強鹼的反應。
二：氫氧化鋇和氯化氨反應有兩種情況。
1.如果加熱會生成氨氣氣體，水蒸氣和氯化鋇。（化學方程式：ba(oh)2+2nh4cl=bacl2+2nh3+2h2o)
2.如果不加熱會生成l氯化鋇和一水合氨（化學方程式：ba(oh)2+2nh4cl=bacl2+2nh3·h2o)
其中一水合氨是弱電解質，所以這個反應還是符合複分解反應的要求的。
三：氯化銨是由氯離子和銨根離子結合而成的，而銨根離子是一種特殊的金屬根離子。也就是說，氯化銨是金屬離子和非金屬離子結合而成的，所以氯化銨是鹽的一種。
ps：只要是有銨根離子和非金屬離子的化合物就高中階段來說一般都是鹽）
18樓：網友
1.強酸與強鹼反應可以用氫離子和氫氧根離子生成水的離子方程式，但弱鹼（酸)是弱電解質，在寫離子方程式的時候不可以將其拆開。
2.可以反應，複分解反應的要求是：生成水，生成沉澱，生成氣體。
這個反應可以生成nh3，符合條件。
氯化銨，是鹽。
高一化學計算基礎
19樓：驢騾騏
mol簡單的說就是個數的na倍，所以只要把它看成個就可以了，但是概念還是要理解的，表示的意義，還 有計算方法，而物質的量濃度則是看1l溶液裡有多少mol的溶質。
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