1樓：網友
你說的都很對！！物巖。
就那個「那麼就不符合勒夏特列原理了」說錯料！
這個變化沒有違勒夏特列原理了，體積是變小聊！此時你的想法就又變一下聊！這個「體積」是指的容器內氣體的體積，而你開始的「如果縮小體積，就增大了壓強」的「體積」指的是容器的體積，兩個「體積」是不同的（所謂勒夏特列原理隱叢了指的是濃度的改變而引起的平衡移動）那麼上述兩個體積的變化恰好使濃度漸漸恢復（「恢復」不是指變為開始平衡的濃度），移動漸漸的停灶螞櫻止！！
2樓：匿名使用者
壓強：在其他條件不變情況下，增大反應體系壓強（參加反應的氣體），平衡將向著體系壓強減小方向進行，即氣體分子數減小方向移猛鎮碧動旅者；減小反應體系壓強，平衡將向著體系壓強增大方向進行，即氣體分子數增大方向移動。對於方程式兩枝舉邊參加反應氣體分子數相等的可逆反應，改變壓強平衡不移動。
若在溫度和體積不變的密閉容器中充入不參加反應的一些氣體，雖然體系總壓強增大但平衡也不發生移動。
以n2 + 3h2 ==2nh3 為例。
k=c(nh3)^2/c(n2)*c(h2)^3
若壓強增大一倍，體積變為原來的一半。則各物質的濃度均增大為原來的2倍。此是的濃度積q是：
q=[2c(nh3)]^2/[2c(n2)]*2c(h2)]^3=k/4
即q而這個方向正是氣體體積減小的方向。
3樓：網友
勒夏特列原理是制平衡移動的趨勢抵消變化，並不是指平衡移動的結果抵消條件變化。注意區別趨勢與結果。
化學平衡移動的勒夏特列原理的得出
4樓：萌妹
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應（g)--2(g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,化學平衡常數k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l，化學平衡常數k變為4^2/2=8,化學平衡常數k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近。
注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。 在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（le chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
利用化學平衡的概念，對比化學平衡常數k和j大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：j 〉k，平衡向左移動；j〈 k，平衡向右移動；j = k，達到平衡狀態。
這一關係式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。為便於記憶，可縮寫為：
j k自然，我們作此判斷時假設反應不存在動力學的障礙。若系統的動力學性質不明，以上判斷僅為反應方向的**。
勒夏特勒原理如果改變影響化學平衡的條件之一平衡向著能夠這種改變的方向移動
5樓：蹉奧苦靜雅
勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，所以總結出這條經驗規律的科學家是勒夏特列，故選c．
化學平衡移動以及等效平衡————從勒夏特列原理分析和等效平衡的擴縮法分析的結果不一樣？？？？？？求
6樓：網友
勒夏特列原理：在保持其他外界條件（溫度、濃度、壓強）不變化的情況下，改變其中的乙個條件，平衡就向阻礙其改變方向而運動。
等效平衡：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓）對同一可逆反應。無論反應從何處開始均可到達平衡且任何同乙個組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。
我們這兩個問題事實上就是關於等效平衡及平衡移動的結合運用，結論只有乙個，就是題目一，平衡不發生移動；題目二，平衡為逆向移動。
樓主最大的疑問是在恆溫恆容下，增大了反應物濃度，按照勒夏特列原理，平衡似乎都應該向正向移動；但是如果按照等效平衡法的移動分析，則卻與之出現了不同的結論。其實消除你的疑慮非常簡單，因為在題乾的條件下，根本不符合勒夏特列原理，自然按照原理的分析結論肯定是錯誤的。這個原因很簡單，請樓主仔細看一下，勒夏特列原理的複述，在保持其他外界條件不變的情況下，改變其中一條件，問題就出在保持其他外界條件不變，這個外界條件包括了溫度、濃度和壓強，按照題乾的要求，我們是保證了恆溫和恆容，然而在我們充入hi或者pcl5的時候，實際上除了改變反應物濃度外，還改變了另乙個條件，那就是體系的壓強，在瞬間壓強增大了原體系的2倍，同時有兩個條件的變化，這就與勒夏特列原理相違背，自然也就不適合用勒夏特列來解釋了，本問題只能採用等效平衡移動來解決，我想樓主大概已經分析的很熟練了，等溫等容下，增大反應物2倍，等同於體系容積擴大兩倍後，在將其壓縮至原體積，等同於增大了體系壓強，可逆反應只受計量數的制約，即前者不動，後者逆向移動即平衡逆向移動。
7樓：zq諸葛黃道彪
高一了，頭腦比較笨的人成績也是很差的同學應該。
在括號內填入合適的詞語,在括號內填入乙個合適的四字詞語。
莫泊桑 虛心好學 葉挺 堅貞不屈 劉琨 枕戈待旦 關羽 智勇雙全 斯巴達克 機智勇敢 科林 勤勤懇懇 希望我的回答對您有幫助，有問題可以追問。滿意請及時採納，謝謝！哄堂大笑 嫣然一笑 笑裡藏刀 回眸一笑 喜笑顏開 笑而不露 笑逐顏開 歡聲笑語 在括號裡填入恰當的四字詞語.的 鶴立雞群 一表人才 儀表...
在乙個暑假內，把我變漂亮
去痘，吃中藥是最快的了，要配合塗益膚霜，讓 光滑。減腿。你在每天洗澡的時候把沐浴露塗腿上，然後用手來回搓，每天 分鐘，天半個月的肯定會瘦的，我同學親身試過，褲子從減到了，她是大腿粗，搓大腿，後來大腿明顯細很多，你可以試試看。預祝你 成功哦！提高你個人修養即可。這個問題得要多運動，用些祛痘產品就好了。...
有關化學平衡的疑問，求答疑，乙個有關化學平衡的疑問，求答疑
1.氧氣濃度增加，平衡向正方向移動，所以二氧化硫的轉化率提高。2.雖然平衡向正方向移動，但反應平衡移動是很小的，加進去的氧氣只有很少的一部分發生反應，所以氧氣的轉化率降低。2so2 o2 2so32 1 2在上述可逆反應中，假設有2mol 的so2,要想把它完全轉化為so3 加o2 1 mol,肯定...