1樓：焦錫茂
解：設50克溶液中稿腔明含硫酸銅的質量為x根據質量守恆定鍵告律可得生成硫酸鋇沉澱的質量=50g+cuso4 + bacl2 =baso4↓ +cucl2x
答圓友：原混合物中cuso4的質量分數為64%希望我的能對你的學習有幫助！
測定cu和cuo混合物中cuo的質量分數?兩種方法,要附化學方程式？
2樓：華源網路
一、因為氧化銅溶於稀鹽缺含如酸，所以可以讓該混合物老滲和過量稀鹽酸反應，然後過濾，濾紙上剩下的就是未參加反應的銅，用原混合物的伏啟質量減去它的質量就是cuo的質量，再除以總質量就得到cuo的質量分數，化學方程式cuo+2hcl=cucl2+h2o;
二、將混合物在氧氣中加熱，可以讓銅跟氧氣充分反應生成氧化銅，然後稱量反應後的質量，減去反應前混合物的質量可以得到參加反應的氧氣的質量，然後根據2cu+o2=（△2cuo,可以算出參加反應的銅的質量，進而就可以算出氧化銅的質量及其質量分數。化學方程式：2cu+o2=（△2cuo,2,測定cu和cuo混合物中cuo的質量分數？
兩種方法，要附化學方程式。
答案都差不多，可可用試劑只有鋅粒，稀h2so4,nacl溶液，濃硫酸。
取一定質量含cu,cu2o,cuo的固體混合物
3樓：網友
你還是把題目寫全吧。
取一定質量含cu,cu2o,cuo的固體混合物，將其分成兩等分，進行如下實驗：a份通入足量h2,固體質量減少；b份加入500ml稀硝酸固體恰好完全溶解，生成no 標況下），則轉化過程中加入的hno3的濃度是多少？
因為氧化亞銅會歧化，生成銅和氧化銅，故，本題可看成是銅與氧化銅的混合物。
設cu,cu2o,cuo的物質的量分別為xmol,ymol,zmol。則含有的銅元素的總物質的量為：x+2y+z mol,而其中銅單質的物質的量為：
x+y mol，總的氧元素的物質的量為：y+z mol，a份通入足量h2,固體質量減少，則其中含有的氧元素的質量為 g，即，有：y+z=
再根據：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
3moln(cu)
n(cu)= 即：x+y=
含有的銅元素的總的物質的量為：x+2y+z =
消耗的硝酸的總的物質的量=銅元素的物質的量的兩倍+no氣體物質的量的兩倍=
轉化過程中加入的hno3的濃度是： mol/l。
4樓：網友
硝酸的物質的量等於銅元素的物質的量加的二倍加no物質的量 上面的答案有錯誤。
在飽和cuso4溶液中加入cuso4粉末
5樓：網友
藍色晶體是五水硫酸銅（cuso4--5h2o）
當溶液所有的硫酸銅飽和後才能出現上述晶體，所以你的答案就是少了晶體帶出一部分水，總量是不對的。而是應該按照析出的晶體來計算。
6樓：鹿帝智慧型運營中心
因為析出的是cuso4*5h2o晶體，不是無水硫酸銅。
n-m為原飽和溶液一部分。n×90\250是原飽和溶液裡出來的水 。(n×160\250）-m是從溶液中析出的cuso4的質量。
所以原飽和溶液的濃度，×100%=%
s=[( n×160\250）-m]÷（n×90\250）]×100=100（16n-25m)/9n
析出晶體後，原溶液是飽和溶液。
或者說cuso4*5h2o中cuso4的質量分數，高於硫酸銅飽和溶液的質量分數。是因為加了無水硫酸銅才析出cuso4*5h2o的。
mgso4和cuso4組成的混合物中，s的質量分數為a%,則cu的質量分數為多少
7樓：斯鳴玉冠輝
設有mgso4為x克，cuso4為y克。
x克硫酸鎂裡含s的質量為：4x/15克。
y克硫酸銅裡含s為巖猜：y/5克。
兩者混合物中s的質粗模型量分數為碼圓a%，則有：
4x/15+y/5)/(x+y)=a%
可解得x=3y(5a%-1)/(4-15a%)…1)混合物中cu的質量分數為：(2y/5)/(x+y)將(1)代入，得：
2(4-15a%)/15(5a%-1)]
已知由cuso，cuso3，cuso4組成的混合物中，硫元素的質量分數為x%，則混合物中氧元素質量分數為（ ）
8樓：網友
不用詳細講解，小技巧而已。
三種化學式中，銅原子和硫原子的個數比相同，都是1：1，所以銅和硫的質量比是64：32=2：1，現已知硫元素的質量分數為x%，可知銅元素的質量分數為2x%。其餘為氧元素1-3x%
類似題目還有很多，比如硫酸亞鐵，硫酸鐵的混合物，已知硫元素的質量分數為a，求鐵元素的質量分數。（請自己解答，有問題再交流）
吧。。。
mgso4和cuso4組成的混合物中，s的的質量分數為a%，則cu的質量分數為多少？
9樓：匿名使用者
由於混合物中s與辯汪正0的組成一定，且比值為一比二，所以s與o的質量分數陵尺為3a%。則鎂與銅的質量分數為攜悔1—3a%。設cu的質量分數為x，則mg的質量分數為1—3a%—x，根據mg：
cu=24：64，其質量分數比為（1—3a%—x）：x，列方程得 24：
64=（1—3a%—x）：x 解得x=（8—24a%）/11
10樓：匿名使用者
設硫酸鎂佔x% 硫酸鎂中硫的百分比為32/襲乎120=16/60則硫酸銅中硫的百分比為32/160=12/60 ，s的質量分數a%=16/廳啟60x+（1-x）12/60得到x=15a%-3又硫酸銅拍伏悉中銅的量為64/160所以cu的含量=（1-x）24/60=（1-15a%+3）*2/5=
求cucl2的質量分數
11樓：同青芬延詩
一蘆仿百克廢液，加入氫氧化鈉。
生成的薯譁模是氫氧化銅。
化學反應式數緩是。
cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl可得氯化銅的質量是。
所以他的質量分數是。
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