1樓：惠連枝弭茶
1）co2中存在c=o，所以既含有o鍵又有π鍵，sio2中只含有si-o，只含o鍵；二氧化碳。
分子通過分子間作用力。
形成分子晶體，二氧化矽。
中矽原子與氧原子通過共價鍵。
形成原子晶體；sio2是空間網狀結構，乙個si原子周圍連有4個o原子，si原子原子核。
外最外層有4個電子，恰好與氧原子形成4個σ鍵，無孤對電子，而雜化軌道用於形成σ鍵和容納孤對電子，故sio2中si的雜化型別是sp3；故答案為：co2；sio2；sp3；（2）①由表中資料可知，c-c鍵和c-h鍵較強，所形成的烷烴。
穩定．而矽烷中si-si鍵和si-h鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈矽烷難以生成，故答案為：c-c鍵和c-h鍵較強，所形成的烷烴穩定．而矽烷中si-si鍵和si-h鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈矽烷難以生成；②由表中資料可知，c-h鍵的鍵能大於c-o鍵，c-h鍵比c-o鍵穩定．而。1）co2中存在c=o，所以既含有o鍵又有π鍵，sio2中只含有si-o，只含o鍵；二氧化碳分子通巧悄過分子間作用力形成分子晶體，二氧化矽中矽原子與氧原子通過共價鍵形成原子晶體；sio2是空間網狀結構，乙個si原子周圍連有4個o原子，si原子原子核外最外層有4個電子，恰好與氧原子形成4個σ鍵，無孤對電子，而雜化軌道用於形成σ鍵和容納孤對電子，故sio2中si的雜化型別是sp3；故答案為：
co2；sio2；sp3；（2）①由表中資料可知，c-c鍵和c-h鍵掘謹較強，所形成的烷烴穩定．而矽烷中si-si鍵和si-h鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈矽烷難以生成，故答案為：c-c鍵和c-h鍵較強，所形成的烷烴穩定．而矽烷中si-si鍵和si-h鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈矽烷難以生成；②由表中資料可知，c-h鍵的鍵能大於c-o鍵，c-h鍵比c-o鍵穩定．而si-h鍵的鍵能卻遠小於si-o鍵，所以si-h鍵不穩定而傾向於形成穩定性更強的si-o鍵，故答案判寬基為：c-h鍵的鍵能大於c-o鍵，c-h鍵比c-o鍵穩定．而si-h鍵的鍵能卻遠小於si-o鍵，所以si-h鍵不穩定而傾向於形成穩定性更強的si-o鍵．
2樓：寶淑蘭竭碧
二氧化矽和燃蘆二氧化碳是念耐同族碳元素的氧化物，由於二者結構不同，二氧化矽是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，其仔段春性質差別主要是由結構不同引起的。
3樓：塞玉巧鎖黛
二氧化碳是分子晶體，靠分子間作用力結合，裂戚二氧化矽是原子晶體拆源巖，通過共價鍵結合，結構決定性質，旅御因此性質差別很大。
碳單質與二氧化矽反應為什麼生成一氧化碳?
4樓：旅遊小達人
2c + sio₂ =si + 2 co
這是氧化還原反應。
矽是+4價。
的，變成了後來的0價，而碳從0價就先被氧化成+2價的，也就是說二氧化矽。
的氧化能力比較小，只能把碳氧化成一氧化碳！
二氧化矽又稱矽石。
化學式sio2。自然界中存在有結晶二氧化矽和無定形帆禪二氧化矽兩種。結晶二氧化矽因晶體結構不同，分為石英、鱗石英和方石英三種。
純石英為無色晶體，大而透明稜柱狀的石英叫水晶。若含有微量雜質的水晶帶有不同顏色，有紫水晶。
茶晶等。普蘆轎森通的砂是細小的石英晶體，陪畝有黃砂（較多的鐵雜質）和白砂（雜質少、較純淨）。
一氧化碳分子是不飽和的亞穩態分子，在化學上就分解而言是穩定的。常溫下，一氧化碳不與酸、鹼等反應，但與空氣混合能形成**性混合物，遇明火、高溫能引起燃燒、**，屬於易燃、易爆氣體。因一氧化碳分子中碳元素。
的化合價是+2，能被氧化成+4價，具有還原性；且能被還原為低價態，具有氧化性。
碳與二氧化矽的反應可以說明碳的還原性大於矽嗎
5樓：戴新蘭歐環
不能。這個反應可以用化學平衡。
來解釋。畝旅2c+sio2=（高溫）=si+2co↑有co氣體不斷生成，促使平衡右移。也可以理解為高沸點物質制低沸點物質。
高溫下分子變成原子，c、o原子變成co氣體跑掉，就剩下si了。
有點類似naoh和hcl在水溶液中的反應：水分子。
作用下naoh、hcl電離。oh-和h+反應生成水，那溶質就剩下nacl了。
以下涉及的是人教版化學教材選修4《化學反應原理》上的內容。
根據△g=△h-t·△s
以△h為y軸，△s為x軸畫平面直角座標系。
第四象限在改伍任何條件下都可以反應。
第二象限絕對迅殲凳不反應。
第一象限加熱反應。
第二象限降溫反應。
該反應吸熱△h就是》0,兩固體反應有氣體產生△s>0反應吸熱△h＞0，△s＞0屬於第一象限的反應，高溫下可以發生反應。
6樓：冠玉花佴壬
碳和二氧化矽得到是一氧化碳。
並悉正明不是碳的徹底氧化產物。
所以並不能說碳的還原性睜告比矽強。
而且從元素週期表中可以清陸看出碳比矽在前乙個週期。
氧化性比矽強。
二氧化矽和碳化矽是什麼化合物
7樓：妙啊機因
1、二氧化矽sio2晶體無色，不溶於水，熔點高，硬度大。自然界中的石英就是二氧化矽，屬原子晶體。
2、二氧化矽的結構都以矽氧四面體作為基本結構單元，矽氧四面體的不同聯結方式則形成了不同的晶型，如-石英和β-石英。
3、矽氧四面體也有混亂排列的，如在石英玻璃和矽膠中。石英在1700℃左右熔化，冷卻即變成石英玻璃。石英玻璃已應用於製造光學儀器。
4、多孔矽膠可用作乾燥劑。以nasio3溶液為原料，酸化使sio32-逐步縮合，並形成矽酸膠體。膠體經靜置、老化進一步縮聚則形成凝膠。
用熱水洗去可溶鹽，將凝膠烘乾、脫水，即得到多孔矽膠。在300℃下活化後，得到矽膠乾燥劑。將多孔矽膠用cocl2溶液浸泡，乾燥、活化後加工成型，得變色矽膠。
無水cocl2為藍色，而水合cocl2·6h2o為粉紅色，因此根據矽膠的顏色可以判斷矽膠的吸水程度。吸水的矽膠乾燥劑在300℃脫水後即可重複使用。
一氧化碳和二氧化碳化學性質相似的原因
8樓：葉孤閒華
一氧化碳（co）和二氧化碳（co2）都含有氧原子，並且它們的化學性質也有一些相似之處。這主要是因為它們兩個的分子結構中都包含了碳與氧原子的鍵合，因此它們在化學反應中具有類似的性質。以下是一些二氧化碳和一氧化碳的相似性質：
1. 容易與金屬形成相應的碳酸鹽和碳醯化物。
2. 在高溫和高壓下，它們可以與一圓陸御些還原性金屬，如鋅、鎂等反應，生成對應的金屬碳酸鹽和金屬碳醯化物。
3. 它們都是氣體，可以通過吸收或吸附的方式被納入其他材料中，用來控制反應速率橘巖、結構和效能。
雖然co和co2具有相似的一些化學性質，但由於它們的分子結構有很大的差異，因此它們在化學反應中的行為還是存悉皮在明顯的差異。例如，co具有強還原性，能夠與氧化物反應生成對應金屬和二氧化碳，而co2則相對惰性，很難進行還原反應。
9樓：楓橋霖
通過對兩種氣體的分子結構和化學逗圓鍵的分析，它們在某些方面具有相似之處。
首先，一氧化碳和二氧化碳的共價鍵都是由碳原子與氧原子形成的。二者的碳氧鍵長度也非常接近，都在115-120 pm之間。這些因素都表明二者在分子結構上存在相似之處。
其次，一氧化碳和二氧歲指告化碳都是無色、無味、無臭的氣體，並且都具有穩定的化學性質。它們在常溫下不乎明易被其他物質氧化或還原，具有較高的化學惰性。這些性質也為二者具有相似的化學特性提供了基礎。
總的來說，一氧化碳和二氧化碳的相似之處主要在於它們在分子結構和化學惰性方面的共同特徵。
二氧化碳與二氧化矽的物理，化學性質比較
10樓：孟飛
二氧化碳是分子型晶體，二氧化矽是原子型晶體，所以他們的物理性質完全不同。
二氧化碳通常是一種氣體，在低溫高壓下，可收縮成液體。無味、無色、無毒，是看不見摸不著的氣體。二氧化矽是固體，硬度大、熔沸點高。
他們都是酸性氧化物，可以和鹼反應，其中二氧化矽也可以和部分酸反應。
二氧化碳 和二氧化矽的區別
11樓：摩添止婷秀
sio2是原子晶體硬度大。co2是分子晶體硬度小。
12樓：督騫允睿達
二氧化矽是原子晶體，原子間只有共價鍵沒有單個的分子。
二氧化碳先是靠共價鍵結合成二氧化碳分子，再靠範德華力（分子間作用力）結合，是分子晶體。
13樓：網友
co2的鍵是共價鍵 鍵能較低 sio2的鍵是原子鍵 與單質矽的鍵是一樣的 鍵能較高。
14樓：匿名使用者
二氧化碳為分子晶體（分子間以分子間作用力結合的晶體），常溫下為氣體），二氧化矽為原子晶體（原子間通過共價鍵結合的晶體）常溫下為固體，硬度較大，熔點高。
不過它們都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但二氧化矽又有其特性，如常溫下一般不和其它酸反應（除氟化氫），高溫下可和碳酸鹽反應（很重要這點）。
二氧化碳CO2二氧化碳由組成二氧化碳由
二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的 故答案為 碳元素和氧元素 二氧化碳分子 1個碳原子和2個氧原子 巨集觀說二氧化碳是由 組成的，微觀說法二氧化碳是由 構成的，乙個二氧化碳分子是由 構成的 解 巨集觀上二氧化碳是由碳元素...
如何檢驗二氧化碳是否收集滿,檢驗二氧化碳是否收集滿的方法
怎麼檢驗是否收集到二氧化碳？怎麼檢驗是否集滿？收集co2不能使用排水法，co2溶於水生成h2co3碳酸。用向上排空氣法收集co2，驗滿應使用燃著的木條。澄清石灰水只能檢測是否有co2的存 就用燃燒的火柴伸進燒杯口，立即熄滅就滿了 檢驗二氧化碳是否收集滿的方法 看你用什麼方法收集了。如果用的是排液體法...
二氧化碳是化合物麼，二氧化碳是什麼？
二氧化碳是一種碳氧化合物，是空氣中常見的化合物。常壓下為無色 無味 不助燃 不可燃。略溶於水中，形成碳酸，碳酸是一種弱酸。二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用於冷藏易腐敗的食品 固態 作致冷劑 液態 製造碳化軟飲料 氣態 和作均相反應的溶劑 超臨界狀態 等。研究表明 低...