1樓:員長順谷妝
夏日曬鹽:食鹽則遊的溶解度隨溫度的變化不大,枯盯蘆所以在夏天可以利用天氣較熱的條件,進行「曬鹽」,即蒸發結晶,可得到食鹽。
冬天撈鹼:鹼為碳酸鈉,由於其溶解度隨溫度的變化較大,溫度高沒帶的時候溶解度大,溫度低的時候溶解度低,因此在冬天由於溫度低,碳酸鈉結晶析出,即可以直接「撈鹼」。
2樓:饒素琴邊霜
夏天曬鹽仿則:氯衡大哪化鈉的溶解度受溫度的影咐碼響不大,夏日溫度高水分蒸發快,氯化鈉易結晶析出。
冬天撈鹼:碳酸鈉的溶解度受溫度的影響大,冬天溫度低,碳酸鈉易結晶析出。
3樓:衡富貴丹雲
這是根據食鹽和。
純鹼。的溶解度來說的,食鹽的溶解度隨溫度的變化不大,所以提取食鹽就用。
蒸法。的方法,夏天溫度高,使亮枝水蒸發純鍵橋,食鹽就出來了,所以是夏天曬鹽。
而純鹼,溶解度隨溫度的變化很大,所以做猛可以使用降溫的方法使純鹼從水中析出,量也很多,冬天溫度降的低,改變大,那麼純鹼析出的就多,所以冬天就是撈鹼了。
4樓:網友
因為鹼的溶解度隨著溫度睜汪的降低而降低,隨意冬天鹼的溶解度很低,會析缺返晶,冬天撈鹼。
而夏天,溫度高,水蒸發得快,合理的鹽就會析出悉扮仔,夏天曬鹽。
夏天曬鹽,冬天撈鹼的化學原理是什麼?
5樓:帳號已登出
鹽溶解度。受溫度變化影響較小,要提取,只能把水蒸乾結晶。而鹼溶解度隨溫度下降顯著降低,冬天很易達到飽和,所以用「撈」的方法即可。
純鹼。也叫碳酸鈉。
的溶解度隨溫度降低而明顯減小。在夏天因為溫度高、純鹼溶解度大,純鹼會大量溶解在水中,到了冬天因為溫度降低,純鹼溶解度明顯減小而從溶液中結晶出來。
即得到純鹼晶體適如派合用冷卻熱飽和溶液的方法,因此「冬天撈鹼」。因為純鹼晶體含有結晶水。
所以從溶液中析出純鹼晶體的變化是化學變化,化學方程式。
為na2co3+10h2o=。
物理性質
碳酸鈉常溫下為白頌褲色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性,露置空氣中逐漸吸收 1mol/l水分(約=15%)。其水合物。
有na2co3·h2o,na2co3·7h2o和na2co3·10h2o。
碳酸鈉易野橡簡溶於水和甘油。
20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉,時溶解度最大,100克水中可溶解克碳酸鈉,微溶於無水乙醇。
難溶於丙醇。
以上內容參考:百科-碳酸鈉。
夏天曬鹽,冬天撈鹼的化學原理是什麼?
6樓:樂娛樂見
夏天曬鹽,冬天撈鹼的化學原理是夏天溫度高,蒸發快,所以夏天曬鹽水,水份蒸發,鹽水容易達到飽和容易,這樣鹽就結晶析出。冬天撈鹼是因為冬天氣溫低,鹼在水中的溶解度。
小,這樣冬天的鹼液裡的鹼也會結晶析出。
物質溶解與否,溶解能力的大小,一方面決定於物質(指的是溶劑和溶質)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下,有些物質易於溶解,而有些物質則難於溶解,即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。
為什麼"冬天撈鹼,夏天曬鹽"?
7樓:白露飲塵霜
由於純鹼的溶解度隨溫度的降低而減小,且受溫度的影響較大,而氯化鈉的溶解度宴讓虛受溫度很小;
故夏天氣溫高,當蒸發溶劑時,所以導致溶解度受溫度影響不大的氯化鈉析出;而冬天時,由於大溫差的存在,導致了溶解度受溫度影響較晌燃大的碳酸鈉結晶析出.
答案:因為na2co3的溶解度隨溫度公升高而增大,而nacl的溶解度受溫度影響較小;因此冬天氣溫較低溫差較大,故析滑爛出的是na2co3晶體;而夏天氣溫高,當蒸發溶劑時,析出的主要是nacl.
夏天曬鹽,冬天撈鹼
8樓:生活軌跡
這裡的「鹽」是指nacl,「鹼」是指na2co3.
nacl的溶解度隨溫度的變化不大。夏天,溫度高,水蒸發得快,nacl就會析出,即夏天曬鹽。
na2co3的溶解度隨著溫度的降低而降低,冬天溫度低,na2co3的溶解度很低,會析晶,即冬天撈鹼 .
夏天曬鹽,冬天撈鹼.在化學中怎麼解釋
9樓:信必鑫服務平臺
夏天曬鹽,冬天撈鹼,在化學中這樣解釋:夏天溫度高,蒸發快,所以夏天曬鹽水,水份蒸發,鹽水容易達到飽和容易,這樣鹽就結晶析出。冬天撈鹼,是因為冬天氣溫低,鹼在水中的溶解度小,這樣冬天的鹼液裡的鹼也會結晶析出。
夏天曬鹽的原理是什麼
10樓:禿頭小李頭
氯化鈉在水中的溶解度在一定溫度下是定值,並且受溫度影響很小。夏天,天熱,,水分蒸發快,租寬脊引入曬鹽池的海水中的氯化鈉就析出了。氯化鈉既是鹽。
曬鹽是指將海水曬成鹽的過程。我國沿海地區,弊滲有很多鹽場,通過圈圍海水的方式,在太陽下暴曬,使水分蒸發掉巧旅,逐漸結晶形成固態的鹽。
為什麼要冬天撈鹼,夏天曬鹽
11樓:來自天生橋花見花開的忍者神龜
鹽鹼湖裡含有大量氯化鈉和碳酸鈉。
這句話說的是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度變化特點。
碳酸鈉的溶解度隨溫度改變而改變幅度很大,溫度很低時溶解度很小,碳酸鈉就會沉澱在鹽湖底部,而氯化鈉不會沉澱。因此此時打撈鹽湖底部可以得到較純的碳酸鈉固體。
因此冬天撈鹼。
夏天溫度較高,碳酸鈉溶解度變高很多,於是溶液裡碳酸鈉變得很不飽和。但是氯化鈉溶解度卻基本沒變。因此曬掉一部分水分後,氯化鈉先飽和,而碳酸鈉未飽和。
碳酸鈉留在湖水裡,而氯化鈉卻會析出沉澱。
因此夏天曬鹽。
12樓:謝紹林高山流水
這是溶解度的問題。
冬天撈鹼 :冬天氣溫低, 碳酸鈉在水中溶解度減小 ,飽和後析出 就能撈了。
夏天曬鹽 :海水含氯化鈉, 夏天氣溫高, 太陽照射 水份蒸發 ,氯化鈉量不變 ,濃度達到飽和析出。
13樓:柔只聲
鹽的溶解度隨溫度改變變化不大,純鹼的溶解度隨溫度改變變化大,所以冬天溫度降低後純鹼溶解度降低從湖中析出,夏天溫度高,鹽比純鹼溶解度低,水分大量蒸發後只有鹽析出,這樣就成功地將鹽和鹼分開。
14樓:網友
冬天氣溫低,湖水中純鹼溶解度降低達到飽和而析出純鹼,人們就可以去撈起純鹼了。
夏天氣溫高,將湖水在太陽底下風吹日曬,水分蒸發而使食鹽達到飽和而析出。
15樓:網友
鹼碳酸鈉低溫結晶多冬天氣溫低。
夏天氣溫高曬鹽水蒸發速度快。
我國北方人民為什麼在夏天曬鹽,在冬天撈鹼(純鹼)?
16樓:小澤佑幕風
鹽(nacl)溶解度受溫度影響小,一般靠蒸發溶液的水分得到晶體,而純鹼的溶解性受溫度影響大,(隨溫度減小而降低)北方冬天零下幾十度自然導致純鹼析出。
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