1樓：員長順谷妝
夏日曬鹽：食鹽則遊的溶解度隨溫度的變化不大，枯盯蘆所以在夏天可以利用天氣較熱的條件，進行「曬鹽」，即蒸發結晶，可得到食鹽。
冬天撈鹼：鹼為碳酸鈉，由於其溶解度隨溫度的變化較大，溫度高沒帶的時候溶解度大，溫度低的時候溶解度低，因此在冬天由於溫度低，碳酸鈉結晶析出，即可以直接「撈鹼」。
2樓：饒素琴邊霜
夏天曬鹽仿則：氯衡大哪化鈉的溶解度受溫度的影咐碼響不大，夏日溫度高水分蒸發快，氯化鈉易結晶析出。
冬天撈鹼：碳酸鈉的溶解度受溫度的影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出。
3樓：衡富貴丹雲
這是根據食鹽和。
純鹼。的溶解度來說的，食鹽的溶解度隨溫度的變化不大，所以提取食鹽就用。
蒸法。的方法，夏天溫度高，使亮枝水蒸發純鍵橋，食鹽就出來了，所以是夏天曬鹽。
而純鹼，溶解度隨溫度的變化很大，所以做猛可以使用降溫的方法使純鹼從水中析出，量也很多，冬天溫度降的低，改變大，那麼純鹼析出的就多，所以冬天就是撈鹼了。
4樓：網友
因為鹼的溶解度隨著溫度睜汪的降低而降低，隨意冬天鹼的溶解度很低，會析缺返晶，冬天撈鹼。
而夏天，溫度高，水蒸發得快，合理的鹽就會析出悉扮仔，夏天曬鹽。
夏天曬鹽,冬天撈鹼的化學原理是什麼?
5樓：帳號已登出
鹽溶解度。受溫度變化影響較小，要提取，只能把水蒸乾結晶。而鹼溶解度隨溫度下降顯著降低，冬天很易達到飽和，所以用「撈」的方法即可。
純鹼。也叫碳酸鈉。
的溶解度隨溫度降低而明顯減小。在夏天因為溫度高、純鹼溶解度大，純鹼會大量溶解在水中，到了冬天因為溫度降低，純鹼溶解度明顯減小而從溶液中結晶出來。
即得到純鹼晶體適如派合用冷卻熱飽和溶液的方法，因此「冬天撈鹼」。因為純鹼晶體含有結晶水。
所以從溶液中析出純鹼晶體的變化是化學變化，化學方程式。
為na2co3＋10h2o＝。
物理性質
碳酸鈉常溫下為白頌褲色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/l水分（約=15%）。其水合物。
有na2co3·h2o，na2co3·7h2o和na2co3·10h2o。
碳酸鈉易野橡簡溶於水和甘油。
20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，時溶解度最大，100克水中可溶解克碳酸鈉，微溶於無水乙醇。
難溶於丙醇。
以上內容參考：百科-碳酸鈉。
夏天曬鹽,冬天撈鹼的化學原理是什麼?
6樓：樂娛樂見
夏天曬鹽，冬天撈鹼的化學原理是夏天溫度高，蒸發快，所以夏天曬鹽水，水份蒸發，鹽水容易達到飽和容易，這樣鹽就結晶析出。冬天撈鹼是因為冬天氣溫低，鹼在水中的溶解度。
小，這樣冬天的鹼液裡的鹼也會結晶析出。
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。
為什麼"冬天撈鹼,夏天曬鹽"?
7樓：白露飲塵霜
由於純鹼的溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度宴讓虛受溫度很小；
故夏天氣溫高，當蒸發溶劑時，所以導致溶解度受溫度影響不大的氯化鈉析出；而冬天時，由於大溫差的存在，導致了溶解度受溫度影響較晌燃大的碳酸鈉結晶析出．
答案：因為na2co3的溶解度隨溫度公升高而增大，而nacl的溶解度受溫度影響較小；因此冬天氣溫較低溫差較大，故析滑爛出的是na2co3晶體；而夏天氣溫高，當蒸發溶劑時，析出的主要是nacl．
夏天曬鹽,冬天撈鹼
8樓：生活軌跡
這裡的「鹽」是指nacl,「鹼」是指na2co3.
nacl的溶解度隨溫度的變化不大。夏天，溫度高，水蒸發得快，nacl就會析出，即夏天曬鹽。
na2co3的溶解度隨著溫度的降低而降低，冬天溫度低，na2co3的溶解度很低，會析晶，即冬天撈鹼 .
夏天曬鹽，冬天撈鹼.在化學中怎麼解釋
9樓：信必鑫服務平臺
夏天曬鹽，冬天撈鹼，在化學中這樣解釋：夏天溫度高，蒸發快，所以夏天曬鹽水，水份蒸發，鹽水容易達到飽和容易，這樣鹽就結晶析出。冬天撈鹼，是因為冬天氣溫低，鹼在水中的溶解度小，這樣冬天的鹼液裡的鹼也會結晶析出。
夏天曬鹽的原理是什麼
10樓：禿頭小李頭
氯化鈉在水中的溶解度在一定溫度下是定值，並且受溫度影響很小。夏天，天熱，，水分蒸發快，租寬脊引入曬鹽池的海水中的氯化鈉就析出了。氯化鈉既是鹽。
曬鹽是指將海水曬成鹽的過程。我國沿海地區，弊滲有很多鹽場，通過圈圍海水的方式，在太陽下暴曬，使水分蒸發掉巧旅，逐漸結晶形成固態的鹽。
為什麼要冬天撈鹼，夏天曬鹽
11樓：來自天生橋花見花開的忍者神龜
鹽鹼湖裡含有大量氯化鈉和碳酸鈉。
這句話說的是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度變化特點。
碳酸鈉的溶解度隨溫度改變而改變幅度很大，溫度很低時溶解度很小，碳酸鈉就會沉澱在鹽湖底部，而氯化鈉不會沉澱。因此此時打撈鹽湖底部可以得到較純的碳酸鈉固體。
因此冬天撈鹼。
夏天溫度較高，碳酸鈉溶解度變高很多，於是溶液裡碳酸鈉變得很不飽和。但是氯化鈉溶解度卻基本沒變。因此曬掉一部分水分後，氯化鈉先飽和，而碳酸鈉未飽和。
碳酸鈉留在湖水裡，而氯化鈉卻會析出沉澱。
因此夏天曬鹽。
12樓：謝紹林高山流水
這是溶解度的問題。
冬天撈鹼 ：冬天氣溫低， 碳酸鈉在水中溶解度減小 ，飽和後析出 就能撈了。
夏天曬鹽 ：海水含氯化鈉， 夏天氣溫高， 太陽照射 水份蒸發 ，氯化鈉量不變 ，濃度達到飽和析出。
13樓：柔只聲
鹽的溶解度隨溫度改變變化不大，純鹼的溶解度隨溫度改變變化大，所以冬天溫度降低後純鹼溶解度降低從湖中析出，夏天溫度高，鹽比純鹼溶解度低，水分大量蒸發後只有鹽析出，這樣就成功地將鹽和鹼分開。
14樓：網友
冬天氣溫低，湖水中純鹼溶解度降低達到飽和而析出純鹼，人們就可以去撈起純鹼了。
夏天氣溫高，將湖水在太陽底下風吹日曬，水分蒸發而使食鹽達到飽和而析出。
15樓：網友
鹼碳酸鈉低溫結晶多冬天氣溫低。
夏天氣溫高曬鹽水蒸發速度快。
我國北方人民為什麼在夏天曬鹽，在冬天撈鹼(純鹼)？
16樓：小澤佑幕風
鹽（nacl）溶解度受溫度影響小，一般靠蒸發溶液的水分得到晶體，而純鹼的溶解性受溫度影響大，（隨溫度減小而降低）北方冬天零下幾十度自然導致純鹼析出。
為什麼冬天和夏天不挨著呢，為什麼冬天和夏天不挨著呢？
如果你能讓太陽直射點從北回歸線瞬間到南回歸線就會挨著了。因為地球是繞著太陽慢慢轉動的 呵呵，地球自轉和公轉影響。為什麼春天和秋天又不挨著呢?大哥，你這問題問得太那個了 要知道地球也是要一點點轉動的啊，不可能一下離太陽最近呼得一下又轉的離太陽最遠了，那樣你身體也吃不消的，再說好比一棵白菜凍了大冰包你一...
為什麼夏天會熱，冬天會冷，為什麼夏天熱,冬天冷
因為在冬天，太陽的高度角小了，太陽光是斜著的照耀著大地，太陽能到達地球的能量密度小了，地球從太陽那裡獲得的能量少了，所以冬天冷 而在夏天，太陽的高度角大，太陽光幾乎是直射大地，太陽能到達地球的能量密度很大，地球從太陽那裡獲得的能量多了，所以夏天熱。因為地球繞太陽公轉是乙個橢圓形，冬天，我們地球離太陽...
夏天還是冬天雨水多，為什麼夏天雨多，冬天不多？
1全部夏天，夏天氣溫比較高，水分蒸發迅速，所以空氣中以及雲層裡水分積聚會比較快和多，而雨水是由於雲層相碰或受季風影響，承載不住水分而形成的，所以雲層裡的水分積聚越多 越快，相對的，雨水就多一些，大一些！而冬天的話，由於氣候比較寒冷，陽光不是很強烈，水分蒸發上公升就沒那麼快，所以雲層裡的水分積聚就沒那...