1樓：網友
常溫時鐵、鋁等金屬在濃硝酸。
裡可產生鈍化現象。此問題通常有兩種理論來解釋：
一種是吸附理論。認為金屬的鈍化是由於金屬在硝酸中表面形成了由氧氣分子以及oh-、o2-離子等組成的氧吸附層，氧吸附層導致金屬鈍化有四種可能：(1)氧吸附層增加了金屬氧化的超電勢，從而使金屬氧化的難度增大；(2)認為金屬表面原子的未飽和鍵在吸附了氧以後達到飽和，因此金屬表面失去了活性；(3)認為氧吸附層排擠了金屬表面本來接觸的其他化學介質；(4)認為吸附在金屬表面的氧原子。
被金屬表面的電子誘導成氧偶極子。
正的一端在金屬表面，負的一端向著溶液，從而形成了乙個雙電層。
阻滯了金屬的氧化。
另一種是薄膜理論。認為金敏穗屬在濃hno3中當金屬離子的濃度超過了金屬氫氧化物的溶度積。
時，金屬表面就形成了一層氫氧化物的膜狀沉澱，它中止了金屬與濃硝酸的進一步反應。而偏光。
分析的結果表明，鐵在濃硝酸中鈍化的原因是由於鐵的表面形成了一層 nm的γ-fe2o3薄膜，這層薄膜中止了鐵與濃hno3的進一步反應。鋁在濃hno3中也同樣發生鈍化，經分析鋁的鈍化膜是一層無孔的γ-al2o3，上面還覆蓋著一層多孔的al2o3·3h2o，所以在濃hno3中鋁。
的穩定性優於鐵（在儲運濃hno3時，人們常採用鋁製信拿帶容器而不採用鐵製容器）。
值得多說的是：鈍化了的鐵、鋁等金屬具有較高的穩定性，例滑蘆如鐵在濃硝酸中鈍化後，改放到稀hno3裡就不再被硝酸氧化；將鈍化了的鐵投入到cuso4溶液中也置換不出銅。
2樓：咖哩今夕何夕
鐵會鈍化的！金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。
如濃hno3、濃h2so4、hclo3、k2cr2o7、kmno4等氧化劑都可使金屬鈍化！鐵在稀hno3或稀h2so4中能很快溶解，但在濃hno3或枝猛濃h2so4中溶解現象幾乎完全停止了。碳鋼通常很並毀容易生鏽，若在鋼中加入適猛蔽橋量的ni、cr，就成為不鏽鋼了。
3樓：網友
帖拍亂消子所以會發生鈍化襲知，那是因為鐵容易和空氣中的氧結合，形成氧化鐵，所以鐵時間長了就會鏽跡陪帶斑斑，這樣當然就會鈍化了。
鐵的鈍化是什麼呢?
4樓：曉曉老師聊民生
鐵的鈍化是：在特殊條件下陽極過程受阻礙而失去化學活性，產生耐蝕狀態的一種現象。
鐵發生鈍化的反應方程式。
為8hno₃+3fe=fe₃o₄+4h₂0+8no₂↑，冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，熱濃硝酸的不會使其鈍化。鐵是一種化學元素。
為晶體。鐵是最常用的金屬，它是過渡金屬。
的一種，是地殼含量第二高的金屬元素。
常溫時，鐵在正陸乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質在潮溼的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。在高溫時則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒生成fe₃o₄，赤熱的鐵和水蒸氣。
起反應也生成fe₃o₄。
鐵的化學性質
鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳猜告製成合金—鋼，磁化之後不易去磁是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，並且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表。
裡排在氫的前面。
化學性質比較活潑是一種良好的還原劑。
鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。鐵是舉兆頃變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽並放出氫氣。
鐵的鈍化是什麼？
5樓：匿名使用者
當濃硫酸。或濃硝酸在常溫下與鐵或鋁反應時，表面會形成一層緻密的氧化膜，阻止濃硫酸或濃硝酸進一步與之反應的現象就叫鈍化。
鈍化處理。是化學清洗中最後乙個工藝步驟，金屬表面很清潔，非常活知改化，很容易遭受腐蝕，所以必須立即進行鈍化處理，使清洗後的金屬搭慧判表面生成保護膜，減緩腐蝕。碧培。
鐵遇什麼酸或什麼酸會發生鈍化
6樓：凌白亦果珏
你好，關於這個問題你要了解這幾個概念。
鈍化：是由於金屬與氧化性。
物質作用，作用時在金屬表面生成。
一種非常薄的、緻密的、覆蓋效能良好的、牢固地吸附在肢尺金屬表面上的。
鈍化膜。這層膜成獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物。它起著把金屬與腐蝕介質完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態達到防腐蝕的作用。
濃硫酸。在濃度虧州高時具有強。
氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。
所銷飢蔽以鐵和鋁在遇到濃硫酸和濃硝酸。
的時候會被氧化，金屬表面鈍化生成氧化膜，從而阻止金屬繼續與濃硫酸和濃硝酸繼續反應。
為什麼鐵遇到濃硫酸會鈍化
7樓：行動小百科
鐵的表面與濃硫酸急速作用生成一層緻密的氧化膜，從而阻止了下層鐵的氧化。
金屬鈍化的實質是金屬被濃硫酸、濃硝酸氧化，表面生成一層緻密的氧化膜，這種氧化膜不溶於濃硫酸、濃硝酸，因為濃硫酸、濃硝酸電離出的氫離子比較少。當稀釋或加熱時，這層氧化膜會被破壞。
鐵鋁的鈍化是什麼原理？
8樓：信必鑫服務平臺
鐵鋁鈍化的原理為：
1、成相膜理論認為，當鋁合金等金屬溶解時，處在鈍化條件下，在表面生成緊密的、覆蓋性良好的固態物質，這種物質形成獨立的相，稱為鈍化膜或稱成相膜，此膜將金屬表面和溶液機械地隔離開，使金屬的溶解速度大大降低，而呈鈍態。
2、吸附理論認為，金屬表面並不需要形成固態產物膜才鈍化，而只要表面或部分表面形成一層氧或含氧粒子的吸附層也就足以引起鈍化。
這吸附層雖只有單分子層厚薄，但由於氧在金屬表面上的吸附，改變了金屬與溶液的介面結構，使電極反應的活化能公升高，金屬表面反應能力下降而鈍化。此理論主要實驗依據是測量介面電容和使某些金屬鈍化所需電量。
鐵的鈍化是什麼
9樓：梟崖天
濃硫酸和濃硝酸和鐵回反應生成一層緻密的氧化膜，阻止反應的進行，稱為鈍化。
鐵鋁的鈍化是什麼原理？
10樓：網友
鐵鋁鈍化的原理為：由於金屬與氧化性物質作用，作用時在金屬表面生成 一種非常薄的、緻密的、覆蓋效能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層膜成獨立相存在，它起著把金屬與腐蝕介質完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態達到防腐蝕的作用。
鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為***狀態的現象，也叫鈍化。
金屬的鈍化也可能是自發過程（如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜）。在工業上是用鈍化劑（主要是氧化劑）對金屬進行鈍化處理，形成一層保護膜。
鐵在鹼性條件下是怎麼鈍化的？
11樓：**
一般鈍化都是酸洗鈍化，發生氧化反應，金屬表面生成一種耐腐蝕的氧化膜（鈍化膜），濃hno3、濃h2so4、hclo3、k2cr2o7、kmno4等氧化劑都可使金屬鈍化。
鹼性條件下鈍化，一般是氫氧化鈉，硝酸鈉，亞硝酸鈉等成分，在加熱條件下，硝酸鈉和亞硝酸鈉起到氧化劑作用，鐵表面也可以生成鈍化膜。
什麼樣的金屬會發生鈍化，什麼金屬會發生鈍化反應
跟金屬活動性順序沒有關係 發生鈍化就是氫氧化性的東西在金屬的表面形成了緻密的氧化膜所以要氧化膜緻密的金屬才能發生鈍化 一般是鐵和鋁 和氧化膜的密度有關 如果一定數量的原子生成氧化物後體積變大，氧化膜就是緻密的有鈍化作用的 反之不能鈍化 使金屬表面轉化為不 bai易被氧化的狀態du，而延緩金屬zhi的...
鋁和鐵在濃硝酸和濃硫酸中鈍化具體是發生了什麼化學反應
鋁和鐵具有還原性，硫酸和硝酸具有強氧化性，在冷酸的情況下會發生化學反應，但是熱酸不會 其實就是這兩種強酸與金屬反應生成了氧化物防止繼續腐蝕 3fe 4h so 濃 fe o 4so 4h o 2al 3h so 濃 3h o 3so al o 鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學...
為什麼會發生大面積晶元短缺，是什麼打亂了半導體產業的節奏？
主要是受疫情影響，國內工廠的訂單太多，晶元的需求量大增，而晶元行業的性質決定了短期內不可能大幅度提高產能。所以就造成了大面積晶元短缺的局面，不過經過一段時間調整後，這種現象就會得到緩解。發生大面積晶元短缺，還是因為晶元原材料 而且晶元兒生產技術公司比較少，造成了供不應求的局面。之所以發生大面積的晶元...