1樓：西步涼
1 是的；也是相對分子質量的意思。
2可以但是是任何1mol物質都是由個分子或原子構成 是1mol氖氣裡含有個氖原子。
3氧分子的存在形式可以是氧氣也可以是臭氧等。
4不指氧氣也不是氧元素 只是指發生氧化反應即是還原劑化學價公升高失去電子發生氧化反應 因為一般的氧化反應初高中接觸的都有氧氣參加 所以才把失去電子的化學反應叫做氧化反應。
5不是 質量守恆是指反應前後質量不變 就是反應前反應物的質量等於反應後生成物的質量（包括氣體質量）
2樓：薛丁格的
1：相對原子質量沒有單位是一種理想的概念，一種碳原子的12分之一。
2： 1mol物質都是由個分子或原子構成 是1mol氖氣裡含有個氖原子（氖是稀有氣體）
3題：氧分子是由2個氧原子構成的，氧氣分子是由許多個氧氣分子團組成的。
4：是指氧這種物質，狀態不同而已，因為沒有測算氧氣的化合價。
5：在化學反應中原子的質量不變只是原子的排序發生改變。原子質量不變。
總結：碳原子是一鍾建模思想，理想狀態。
我初三了，你也應該是吧。以後化學不會的問問我，我化學還不錯，離滿分差個2，3分吧。但是我數學和英語不好，請多多指教，+q1611407137（加備註）
純手打，給分啊！！！
3樓：網友
1、式量是以前課本對相對原子質量和相對分子質量的統稱。
2、應該是1mol而不是61mol,就對了。
3、沒區別。
4、指的是養化劑，氯氣就屬於其中的「氧」，，什麼叫反應物到生成物化合價變了？氧化反應的本質就是化合價要發生改變。
5、同種原子質量的本身是永遠不會改變的。
相對原子式量是以碳原子。
質量的12分之1為標準的，因為c目前是組成化合物最多的元素，所以以它為標準。
4樓：網友
1 不明白標準量是什麼意思，只知道那是原子的相對質量，不是真實或者實際質量；式量就是相對分子質量，原來叫式量，表示化學式的相對質量；
2可以，1mol任何物質都是由個粒子構成的，後乙個不明白到底是多少，如果是1mol氖氣那含有個氖原子。
3氧分子可以是不同狀態的氧氣分子，氧氣只能是氣態；
4是指氧元素 反應物中的一種元素到生成物中後化合價發生了改變。
5質量守恆的本質是原子個數不變，原子種類不變，原子質量不變；
5樓：網友
1、是的。2、是的，國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與 12c中所含的粒子數相同，約為的23次方，1mol任何粒子的粒子數都為的23次方。
3、氧氣和臭氧都可以說是氧分子，氧氣分子就只是說o24、均不是，氧化發應中的氧是指化合價公升高的，失去了電子的元素，例如，反應物o2變成了產物水，氧的化合價就由0價變為了負2價。
5,質量守恆就是說反應物的總質量等於產物的總質量。
初三化學：相對原子質量怎麼求？
6樓：快樂小子
相對原子質量。
某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）=原子核質量+核外電子質量/ [（1/12]mc≈原子核質量/（1/12）mc
質子的質量+中子的質量/（1/12）mc=質子數*乙個質子的質量+中子數*一箇中子的質量/（1/12）mc=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mc]/ （1/12）mc
質子數+中子數 。
例如o的原子質量是：克求o的相對原子質量。
演算法如下：c-12的原子質量是克，那麼c-12原子質量的1/12就是那麼o的相對原子質量就是 ≈ 16 】
7樓：網友
設你要求的元素為x元素。
有：x元素的相對原子質量=（乙個x原子的實際質量）除以(乙個普通c原子的實際質量的12分之1)
所得的商就是x元素的相對原子質量了。
這也是求元素相對原子質量的公式。
8樓：曉熊
相對原子質量 = 質子數 + 中子數。
平時用到的相對原子質量，可以去元素週期表上查。
考試的時候，相對原子質量會給你，不用記憶。
9樓：網友
相對原子質量的定義是 1個該原子質量除以碳12原子質量的12分之1
相對原子質量又近似等於原子的質量數= 質子數 + 中子數。
10樓：程博
相對原子質量是 1個該原子質量除以碳12原子質量的12分之1
11樓：網友
相對原子質量=質子數+中子數。
12樓：惡魔史密斯
種子數加質子數，懶得算的話就查元素週期表。
13樓：happy賞雪
考試時，平時不注意記憶，中考容易答不完題的，最好把常用的相對分子質量記一下，如二氧化碳是44什麼的，算題方便。
關於初中化學的相對分子質量
14樓：學習方法與心理疏導
①純nh4no3中，氮的質量分數24/80*100%=35%<36%則混入氮肥裡的其他氮肥的含氮量要大於36%才行。
計算：a、nh4hco3 b、(nh4)2so4 c、nh4cl d、co（nh2）2中氮的質量分數，符合要求的只有d co（nh2）2 氮的質量分數。
由於na和h的相對原子質量和等於mg的相對原子質量，所以可以從質量角度將「nah」視為乙個與mg等效的整體。根據mg、s質量比為24：32以及硫的質量分數為a%，可得出混合物中mg（na、h）的質量分數為，氧的質量分數為1－a%－
15樓：網友
1nh4no3樣品中氮的質量分數為35%
所以下列物品要大於35%，選d2nahs、nahso4、mgso4
nah看成乙個整體23+1=24
mg也是24
每個物質中都有這樣的24
而且每個物質中都有1個s 32
硫佔了a％ 所以nah或者說mg 就應該佔了a％*(24/32)=剩下的為氧=1-a％
16樓：網友
1，算nh4no3含氮量，發現小於36%，所以雜質含氮大於36%，選d
2、三種物質中 1s --mg 或 nah (集團的相對質量都為24），所以mg nah的總相對質量是a%/32*24，剩餘的就是氧，用100%減去。
初中化學常見相對原子質量。
17樓：網友
初中化學常見相對原子質量有：
h - 1 c - 12 n - 14 o - 16na - 23 mg - 24 al - 27 si - 28p- 31 s - 32 cl -k - 39 ca - 40 mn - 55 fe - 56cu - 64 zn - 65 ag - 108 i - 127
ba - 137
希望對你有幫助。
18樓：心迴路轉丶
核電荷數 元素名稱 元素符號 相對原子質量1 氫 h 1
2 氦 he 4
6 碳 c 12
7 氮 n 14
8 氧 o 16
9 氟 f 19
10 氖 ne 20
11 鈉 na 23
12 鎂 mg 24
13 鋁 al 27
14 矽 si 28
15 磷 p 31
16 硫 s 32
17 氯 cl
18 氬 ar 40
19 鉀 k 39
20 鈣 ca 40
25 錳 mn 55
26 鐵 fe 56
29 銅 cu 可寫64或65）30 鋅 zn 65
47 銀 ag 108
53 碘 i 127
56 鋇 ba 137
78 鉑 pt 195
79 金 au 197
80 汞 hg 201
這應該是初中所需要的。
19樓：網友
其實相對原子質量沒太大必要去記，正規考試題會給出相應的原子的相對原子質量，要記的話，就記一下常見化合物的相對分子質量，比如硫酸h2so4-98，，caco3-100，naoh-40，，，co2-44，o2-32，，ca（oh）2-74，，，希望對你有用，初中化學很簡單的，要記得識記，考試時考得很簡單，都是基礎性的，化學方程式尤為重要，儘量把化學方程式的化學計量數也記住，方便使用，到了高中你就會發現，初中化學和高中一點關係也沒。
20樓：洛艾爾
氫 h 1
氦 he 4
碳 c 12
氮 n 14
氧 o 16
氟 f 19
鈉 na 23
鎂 mg 24
鋁 al 27
矽 si 28
磷 p 31
硫 s 32
氯 cl 35
鉀 k 39
鈣 ca 40
錳 mn 55
鐵 fe 56
銅 cu 65
鋅 zn 65
21樓：雪溟楓
h1he4
li6c12
n14o16
f19na23
mg24al27
si28p31s32
k39ca40
fe56cu64
zn65ag108
主要就這些純手打。
22樓：秒懂百科精選
科普中國·科學百科：相對原子質量表。
初中常用物質相對原子質量
23樓：科學高分網
原子序數 、元素名bai稱 、元素符號、 相對原子質量。
1 氫 h 1 ；2 氦 he 4 ；3 鋰 li 7 ；4 鈹 be 9 ；5 硼 b ；6 碳 c 12 ；7 氮 n 14 ；8 氧 o 16 ；9 氟 f 19 ；10 氖 ne 20；11 鈉 na 23 ；12 鎂 mg 24；13 鋁 al 27 ；14 矽 si 28 ；15 磷 p 31 ；16 硫 s 32 ；17 氯 cl ；18 氬 ar 40；19 鉀 k 39 ；20 鈣 ca 40
26 鐵 fe 56 ；29 銅 cu 64 ；30 鋅 zn 65；35 溴 br 80 ；36 氪 kr 84 ；47 銀 ag 108；56 鋇 ba 137；78 鉑 pt 195；79 金 au 197 ；80 汞 hg 200；82 鉛 pb 207
24樓：與你同在早知道
初中常用相對原子質量：
氫 h （1）、碳c（12）、氮n（14）、氧o（16）、鈉na（23）、鎂mg(24）
鋁al（27）、矽si（28）、磷p（31）、硫s（32）、氯cl（鉀k（39）
鈣ca（40）、錳mn（55）、鐵fe（56）、銅cu（鋅zn（65）、
銀ag（108）、鋇ba（137）、碘i（127）。
相對原子質量表：
1、是指按照原子序數排列。 本表資料來源自最近元素週期表，以12c=12為標準。 本表方括號內的原子質量為放射性元素的半衰期最長的同位素質量數。
2、相對原子質量末位數的不確定度加註在其後的括號內。 原子量加方括號的為放射性元素的半衰期最長的同位素的質量數。
3、由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如乙個氫原子的實際質量為千克，乙個氧原子的質量為千克。
4、乙個碳-12原子的質量為千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。
5、相對原子質量是指以乙個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟乙個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。原子量為質量單位，符號u，它定義為碳12原子質量的1/12。
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