1樓：帳號已登出
吸熱，是指物體本身的溫度公升高，吸收外界的熱量，外界溫度降低。物理中的吸熱包括物態變化。
中的汽化、熔化、昇華。比如冰化成水就是吸熱，水變成開水也是吸熱。
2樓：秋南梔
物理中的吸熱是指物體本身的溫度公升高，吸收外界的熱量，外界溫度降低。在地球重力場中，物質由液態固態變為氣體，體積膨脹，部分物質得到更高的是能在這個過程中就必須從周圍獲取能量，內能增加，內能增加，如果沒有在重力場液態固態變為氣態，累人不增加，所以就不吸熱物質狀態變化的吸熱現象只會發生在重力場場中。物體公升高，內能增大，不一定吸熱，它可以通過做功的方式來增大物體的內能，比如在太空中的流行與大氣劇烈摩擦，溫度公升高，但是沒有吸熱。
3樓：小笑聊電子
物理中的吸熱 物理中的吸熱包括物態變化中的汽化、熔化、昇華。 注：物體溫度公升高(內能增大)不一定吸熱。它可以是通過做功的方式來增大物體的內能，
4樓：歆歆爸爸的雜話鋪
蒸發吸熱。水或者其他液體在蒸發的時候會吸收熱量，比如你夏天洗完澡，身上還有水沒擦乾，然後電扇或空調吹著會覺得特別涼，因為身上的水蒸發，吸收了身體的熱量。
5樓：數碼王子胖
物理中的吸熱包括物態變化中的汽化、熔化、昇華。注：物體溫度公升高（內能增大）不一定吸熱。
它可以是通過做功的方式來增大物體的內能，比如：太空中的 流星與大氣劇烈摩擦，溫度公升高，但沒有吸熱。
6樓：牛比大學學生
吸熱是對於系統的乙個定性詞語。它產生的前提是，兩個系統，乙個高溫，乙個低溫，這兩個系統存在熱量上的傳遞，這是對於低溫系統來說，低溫系統是吸熱的。
7樓：善良的我叫夏天
物理中的吸熱是指的那種能夠散發出熱量的那種物體，然後有很多的東西是能夠吸收這樣的熱量的，從而產生的一種過程就叫做吸熱。
8樓：匿名使用者
比方說。你拿一塊冰。
和。一杯熱說水。冰放在熱水傍邊一會冰很快就化成水了。
這就是冰吸收了熱水的熱量。
吸熱只能從高溫傳向低溫。
也就是說只有低溫的物體吸收高溫物體的熱量。
是不可逆的。
9樓：網友
吸熱是自身溫度身高，周圍溫度降低 。
10樓：於安陽
這種肯定是有一點具體的，因為就是那個熱度，如果散發到你的身上，或者吃到你的衣服上，那麼你的身上相對來說就會比較熱知道嗎？
有哪些吸熱反應？
11樓：科普小星球
1、分解反應——吸熱反應。
分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。
2、少數化合反應——吸熱反應。
如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。
3、燃燒反應——放熱反應。
燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。
4、中和反應——放熱反應。
酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。
5、鋁熱反應——放熱反應。
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是乙個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
吸熱反應有哪些
12樓：小鄭老師愛知識
吸熱反應有：
一、大多數分解反應。
二、碳和水蒸氣、c和co的反應等。
三、鹽的水解和弱電解質的電離。
四、八水氫氧化鋇與氯化銨反應。
五、需要加熱的反應都是吸熱反應，但有一些人會對吸熱反應產生誤解，要知道不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應，而燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
放熱反應和吸熱反應的區別：
一、常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些複分解反應。
二、常見的吸熱反應：極個別的化合反應（co和c的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[c+ho(g)、fe+ho(g)]、某些複分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
三、可以根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
四、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
吸熱和放熱的物理變化有哪幾個?
13樓：機器
吸熱：固體變為液體---熔化。
如 冰變成水。
液體變為氣體---汽化。
如 水蒸發變為水蒸氣。
固體變為氣體---昇華。
如 冰不熔化但消失。
放熱：氣體變為液體---液化。
如 水蒸氣液化為小水滴。
液體變為固體---凝固。
如 水變成冰。
氣體變成固體---凝華。
如 冬天的玻璃上的窗花（冰花）
水的三態變化裡都有體現著兩種物理變化。
常見的吸熱反應有哪些
14樓：雨說情感
吸熱反應：
大多數分解反應；
鹽的水解和弱電解質的電離；
ba(oh)₂·8h₂o與氯化銨反應；
碳和水蒸氣、c和co₂的反應等。
不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。
15樓：愛生活的淇哥
（1）大多數分解反應。
2）鹽水解反應。
3）電離。4）少數化合反應。
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。
化學反應只有少數是吸熱的，吸收熱在熱化學方程式中用負號表示，迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。
16樓：靠名真tm難起
1、大多數分解反應：
2、少數化合反應。
3、其他。此外電離和鹽水解也是吸熱反應。
17樓：科院小百科
1、大多數分解反應。
2、鹽水解反應。
3、電離。4、少數化合反應。
5、其它。反應熱計算方法：
1、通過實驗測得。
根據比熱容公式進行計算：q=cm△t，再根據化學反應方程式由q來求反應熱。
2、反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。
3、利用鍵能計算反應熱。
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj/mol。
方法：△h=σe（反應物）— e（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
4、由反應物和生成物的總能量計算反應熱。
h=生成物總能量-反應物的總能量。
5、根據燃燒熱計算。
物質燃燒放出的熱量q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱。
6、根據蓋斯定律進行計算。
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果乙個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。
7、根據反應物和生成物的標準摩爾生成焓來計算。
對於一定溫度，標準壓力下的反應"0=σbvbrb"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的係數為負，vb是反應物或生成物rb的化學計量數，σb表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rhmθ =σbvb△fhmθ(b)
18樓：莘莊精銳化學組
1、大多數的分解反應。
2、水煤氣(c+h2o=co[氣體]+h2[氣體])加熱條件下)
還有乙個常見的：ba(oh)2*8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3(氣體)+10h2o（降溫非常明顯，生成物呈糊狀）
19樓：匿名使用者
吸熱反應指的是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。
吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
1）大多數分解反應：
caco3=（高溫）cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o（2）鹽水解反應。
3）電離。4）少數化合反應。
c（s）+co2（g）=（高溫）2co
5）其它：2nh4cl（s）+ba（oh）2·8h2o（s）=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o（g）=（高溫）co+h2
20樓：置嚼勒眯
(1)大多數分解反應：caco3=（高溫）cao+co2↑cuso4·5h2o=cuso4+5h2o(2)鹽水解反應(3)電離(4)少數化合反應：c(s)+co2(g)=（高溫）2coi2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)(5)其它：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2oc+h2o(g)=（高溫）co+h2
21樓：白人玩鴻蒙娘
①幾個常見的反應，如： 2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o c+h2o(g)=co+h2 c(s)+co2(g)=2co ②多數的分解反應，如： caco3=（高溫）cao+co2↑ cuso4·5h2o=cuso4+5h2o ③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。
也可說是鹽類的水解，此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱） (2)特殊吸熱反應 ①c+co2=2co ②i2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定) 所學知識有限，上述答案不盡完善。
22樓：貧乳圓香
常見的吸熱反應： 1.大多數的分解反應 2.
水煤氣(c+h2o=co[氣體]+h2[氣體]) 加熱條件下) 還有乙個常見的：ba(oh)2;8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3(氣體)+10h2o還有一點要加熱的並不能說明它是吸熱反應，只有持續加熱的才是吸熱反應。
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