1樓：沒錯名字七個字
一、分子的極性。
極性分子：正電中心和負電中心不重合，鍵的向量和不為0。
非極性分子：正電中心和負電中心重合，鍵的向量和為0。
二、判斷方法。
1、雙原子分子：取決於成鍵原子之間的共價鍵是否有極性。
a-b型分子(hcl )：異核雙原子分子都是極性分子；
a-a型分子(cl2)：同核雙原子分子是非極性分子。
同核多原子分子也有非極性分子，如：p4，c60、s8 、b12，特別注意：o3（v型）是極性分子。
2、多原子分子(abm型)：取決於分子的空間構型和共價鍵的極性。
化合價法：當中心原子的化合價的絕對值等於該元素的價電子數時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。
物理模型法：共價鍵看作作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。
鍵與分子：
鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯絡又有區別。
極性分子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵。含有極性鍵的分子不一定是極性分子，即極性分子內不僅含極性鍵，而且分子結構不對稱。若分子中的鍵全部是非極性的，這樣的分子一般是非極性分子。
常見型別有以下幾種：
1、含有極性鍵的非極性分子，如co2、cs2、ch4等。
2、含有非極性鍵的非極性分子，如h2、cl2、n2、o2等。
3、既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如h—o—o—h等。
4、既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如h—c≡c—h等。
一般從結構和溶解性上可以做出判斷：有暴露的羥基，暴露的羧基，暴露的氨基的物質極性可能很大；然後溶解性實驗，溶劑的極性一般與物質極性一致。看點的擴散，如果點很凝聚，那麼該物質極性可能比溶劑高，隨溶劑擴散那麼極性可能低一些。
2樓：青春尾巴尖
極性分子和非極性分子是根據分子中化學鍵的極性而區分的。
極性分子是指分子中帶有極性化學鍵（包括極性共價鍵和離子鍵）的分子。在極性分子中，由於化學鍵極性的存在，分子內的正負電荷分佈不均，分子具有明顯的正負極性。例如，水分子（h2o）由兩個氫原子和乙個氧原子通過極性共價鍵結合而成，因此具有極性。
非極性分子則是指分子中所有的化學鍵都是非極性化學鍵的分子。這些分子的化學鍵中的電子雲分佈均勻，沒有明顯的正負極性。例如，甲烷分子（ch4）由乙個碳原子和四個氫原子通過非極性共價鍵結合而成，因此具有非極性。
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非極性分子和極性分子的區別是什麼？
3樓：電子數碼廣場
非極性分子和極性分子的區別是非極性分子是原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。極性分子是分子裡電荷分佈是不對稱的，正負電荷中心不能重合分子，兩者都只含有共價鍵，都是共價分子，區別就是看正負電荷中心是否能重疊。
非極性分子和極性分子的特點例如非極性分子有h2、o2、n2、co2直線型，正電荷中心在碳上，負電荷中心在兩個氧的中點，也是碳上所以重合ch4正四面體結構，正負電荷中心都在中心碳上。極性分子有nh3不規則的正四面體，所以正負電荷中心不重合h2o水是v，字型結構，負電荷中心在氧上。
正電荷中心在兩個氫的連線的中點上，所以不重合hcl等，種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，不是非極性分子的就是極性分子。中心原子化合價法組成為abx型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子如ch4，so3，pcl5。
4樓：網友
非極性分子和極性分子的區別：極性分子乙個分子內正負電荷中心不重合；而非極性分子內正負電荷中心是重合的。
極性鍵存在於不同種元素間，存在極性鍵的物質不一定是極性分子。在我們的日常研究中，不同原子吸引電子能力如果說區別非常細微，那就可以稱為非極性鍵。極性分子乙個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的 極性鍵存在於不同種元素間。
判斷分子是極性和非極性方法：
1.對於雙原子分子，可以看有沒有極性鍵，這是關鍵。原子質子數不同，對電子的吸引強度就會有差異。
2.電子偏移是共價鍵；電子轉移是離子鍵。
3.極性鍵和非極性鍵的辨別直接畫圖看中心原子是否有孤對電子，有就是極性鍵，反之為非極性鍵。
非極性分子是怎樣區分的？
5樓：帳號已登出
極性分子。與非極性分子辨別方法如下：
1、雙原子的單質分子都是非極性分子，例如氫氣，氧氣。
2、雙原子的化合物分子都是極性分子，如hcl，一氧化碳。
等。3、多原子分子的極性和非極性具體要看其空間構型是否對稱，對稱的就是非極性分子，不對稱的遲鍵就是極性分子。
4、對於anbm類的分子，n=1，m>1。若a化合價。
等於主族數則為非極性。
5、若已知分子之間的鍵角，可對分子進行受力分析。
合力為零的就是非極性分子。亮旦慎如：co2,c2h4等等。
6樓：雨飄雪
分子結構相當對稱，正負電中心重合，這樣的分子就是非極性分子，如ch4,co2,bf3.
怎樣區別非極性分子和極性分子？
7樓：帳號已登出
極性分子與非極性分子辨別方法如下：
1、雙原子的單質分子都是非極性分子，例如氫氣，氧氣。
2、雙原子的化合物分子都是極性分子，如hcl，一氧化碳等。
3、多原子分子的極性和非極性舉肢具體要看其空間構型是否對稱，對稱的就是非極性分子，不對稱的就是極性分子。
4、對於anbm類的分子，n=1，鏈中m>1。若a化合價等於主族數則為非極性。
5、若已知分子之間的鍵角，棚答山可對分子進行受力分析，合力為零的就是非極性分子。如：co2,c2h4等等。
8樓：第十調查局
極性分子和伏雹非極性分子的區別在戚廳兆於電荷分佈。極性分子中電荷分佈不均勻，有正電負電兩端，而非極性分子中電荷分佈均勻，沒有正電負電兩端。
通常可以通過分子結構來判斷乙個分子是否是極性分子，如高租果分子中含有氧或氮元素，分子很可能是極性的。
極性分子和非極性分子如何區分？
9樓：殷曄充薇
注意】在做這樣的題目的時候，要區分兩組不同的概念。
第一。極性鍵和非極性鍵的概念。
第二。極性分子和非極性分子的概念。
離子鍵。陰陽離子通過靜電作用所形成的化學棗友鍵。
陰、陽離子間的相互作用。
活潑金薯敏屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子。
共價鍵。非極性鍵。
原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。
共用電子對不發生偏移。
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵。
極性鍵。共用電子對偏向一方原子。
不同非金屬元數巖枝素原子的電子對配對成鍵。
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：co2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子。
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如cl2、h2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如hcl、no等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定，如h2o為極性分子，如co2為非極性分子。
同種原子之間的是非極性鍵。
極性鍵存在於不同種元素間。
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法：
非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法。
1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了！
高中階段知道以下的就夠了：
極性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子：
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油。
如何區分非極性分子和極性分子？
10樓：匿名使用者
不需要記憶那麼多的文字結論，化學和影象聯絡到一起會更好。
比如按照空間結構來【空間結構不是v模型】
正三角形，正四面體形，直線形都是非極性分子。
非正四面體形【比如二甲基而甲氧差胡基矽烷虛讓攔】，非正三滑蠢角形，v形，三角錐形【氨氣啦】都是極性分子。
還有乙個易錯點：過氧化氫，根據氧是sp3雜化，所以它根本上屬於折了的書本的感覺，可以歸為雙v反正都是極性分子啦<>
折了的書本。
怎麼區分極性和非極性？什麼叫做極性 什麼叫做非極性
辨別方法如下 對於anbm型 n m 若a化合價。等於主族數 則為非極性。如 ch，ccl，so，pcl 若已知鍵角 或空間結構 可進行受力分析。合力為者為非極性分子。如 co，ch，bf 同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。 當中心原子的化合價的絕對值。等於該元素的價電子數時，該分子為非極性分...
分子極性對物質的性質有何影響,如何判斷分子極性的大小
溶解性分子的極性對物質溶解性有很大影響.極性分子易溶於極性溶劑,非極性分子易溶於非極性溶劑,也即 相似相溶 蔗糖 氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水.具有長碳鏈的有機物,如油脂 石油的成分多不溶於水,而溶於非極性的有機溶劑.熔沸點在分子量相同的情況下,極性分子比非極性分子有更高的沸點.這是因為...
如何判斷乙個分子是不是極性的？如何判斷分子極性
根據鍵偶極矩和分子構型 當然也可以根據中心元素的化合價是否與其族序數相當進行判斷，若中心元素的化合看結構旋轉180度對稱不對稱的是非極性，非對稱的是極性 尋找分子結構中。根據鍵偶極矩和分子構型。關於極性分子和非極性分子的判斷1 由極性鍵 不同種原子形成的共價鍵 構成的雙原子分子一定是極性分子。如 c...