1樓：茲黛約子
您的問題補充中的說法大部分來自您個人的思考而非定論。而在cl2與br-的反應中br-被氧化，故br-為還原劑，而br2為氧化產物啊，我們只知道在氧化還原反應中還原劑的還原性要強於還原產物啊，又怎麼能說氧化產物的還原性強於還原劑的呢？在我看來您給的第乙個反應就是氯氣與溴離子的那個，對您要得到的結論沒什麼作用啊。
您完全可以通過給出的第二個反應來得出結論。在br2與h2so3的反應中，br2為氧化劑，h2so3為還原劑，實際上就是h2so3中的正4價硫離子被氧化為正6價的硫離子，（因為比正4價高的硫離子只有正6價的了）。而氧化還原反應中化合價要有公升有降，所以溴（br）的化合價要降為負一價（通常情況下都是這樣的），所以br-就成了還原產物中的成分了，根據還原劑的還原性強於還原產物可知h2so3的還原性要強於還原產物即br-的還原性了。
2樓：彌清皖
cl2可將br-氧化為br2。這裡說明br2的還原性大於br-。因為還原產物的還原性大於還原劑。
br2可氧化h2so3 說明h2so3作還原劑。就是它的還原性大於br2
總之還原性。h2so3〉br2〉br-
3樓：網友
br2+h2so3+h2o=2hbr2+h2so4 還原劑的還原性大於還原產物的還原性，所以hbr>h2so3
h2s和so2反應得到氧化產物和還原產物的質量比為?
4樓：戶如樂
2h2s+so2=3s+2h2o
有兩個h2s中哪頃的-2價s被緩緩悉氧化成s,乙個so2中的+4價s被還原成s,則氧擾乎化產物和還原產物的質量比2：1.
怎麼比較hf,hcl,hbr,hi的還原性？
5樓：網友
這四種物質的還原性主要有陰離子。
體現。因為非金屬性：f>cl>br>i
所以氧化性。
f2>cl2>br2>i2
所以對應陰離子的還原性：f-所以還原性：hf 6樓：不定一 因為氧化性強弱比較：f2>cl2>br2>i2 反過來，離子還原性就是f-所以，hf,hcl,hbr,hi的還原性依次增強。 7樓：小六 f;cl; br; i 的非金屬性依次降低，所以單質氧化性降低，對應的離子的還原性依次公升高，hf,hcl,hbr,hi的還原性依次公升高。 so2 + br2 + 2h2o == h2so4 + 2hbr 為什麼體現so2還原性，br不是降了嗎 8樓：五希榮臧夏 公升失氧：化合價公升高，失去電子，被氧化。 降帶虛得還：化合價降低，得到電子，被還原。 口渣行遲訣：公升失氧，降得還。 so2中s從+4---h2so4中s+6 所以so2體現還原性，被氧如李化。 br2中的br 0---hbr中br中-1 化合價降低，所以br2是氧化劑，被還原呀。 9樓：恭禮況嫣 公升失氧———降得還———禪攔悄—價降低，得到電子，被還原，體現氧化性。 so2中s的價為+4，h2so4中s價為+6價，所以價公升高，失去電子衡猛，被氧賀渣化，體現還原性。 10樓：無懷雨稅妝 這裡反應物中沒有酸啊。 並且強酸製取基扮弱酸的式子。 比如caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o都是複分解反應，並沒有化合價的變化，屬於非氧化還原反應。 而上述反應s和br的化合價變化了，是氧化還原反應。 反應能進行是因為br2有強氧化搏信灶性而so2有強還原性的緣故。 沒有違背強酸坦帶製取弱酸，因為他根本都不是複分解反應。 h2so3, h2co3誰的酸性強? 11樓：邵合英表戌 h2so3的酸性強，因此除去co2中的so2時可以通過飽和的nahco3溶液，但是反過來不行。 還有一點可以證明：nahso3是酸性的，而nahco3是鹼性的，證明hso3-以電離為主，而hco3-以水解為主，所以h2so3酸性強於h2co3。 當然，事實勝於雄辯，樓主可以親手實驗證明上述反應可以成立，然後再作判斷。 h2的還原性 12樓：智代 氫氣與氧化銅反應，實質是氫氣奪取氧化銅中的氧生成水，使氧化銅變為紅色的金斗春屬銅。 cuo+h2=cu+h2o(加熱) co+3h2=ch4+h2o(催化劑) 在這個反應中，氧化銅失去氧變成銅，氧化銅被還原了，即氧化銅發生了還原反應。這種含氧化合物失去氧的反應，叫做還原反應。能奪取含氧化物裡的氧，使它發生還原反應是的物質，叫做還原劑。 還原劑具有還原性汪消。 根據氫氣所具有的燃燒性質，它可以作為燃料，可以應用與航天、焊接、軍事等方面空陵耐；根據它的還原性，還可以用於冶煉某些金屬材料等方面。 h2so3+2h2s=3s↓+3h2o；還原劑h2s的還原性大於還原產物s，大於h2so3？ 13樓：化學 1、還原劑h2s的還原性大於還原產物s，大於h2so3 2、溴的電極電位大於鐵的電極電位，即溴的氧化性大於3價鐵的氧化性，反應逆向進行。 能否依據反應說明h2sio3酸性比h2co3強 14樓：遊琬胥梓蓓 錯，酸性上是碳酸大於矽酸。 酸性一般從反應條件的難易程度上看，較苛刻掘絕禪的一般是是酸性相對弱些的。 不過也有例外，濃h2so4、hno3與fe反應迅速，形成緻密保護膜使鐵鈍化，體巨集喊現的主要是氧化性，而非是酸性。) 矽酸難溶於水，co2+na2sio3+h2o=h2sio3↓+na2co3,h2sio3在水中形成膠體體系，難溶於水，這個符合複分解反應。 可以看成是證明碳酸酸性強於h2sio3. 而sio2+na2co3=高溫=na2sio3+co2↑,(玻璃燒製),sio2原子晶體，穩定性大於分子晶體co2,且co2的濃度不斷減小，平衡向右側移動。 這個是高中必記的兩個公式之一，是酸性判塵弱製酸性強典型反應之一，另外乙個是h2s+cuso4=cus↓+h2so4,這個利用了cus沉澱穩定，難溶於稀h2so4的特性） 前者強 沒錯！不要聽他們胡說，什麼元素週期律！暈 你們聽著 如果按化學式就是前者強。是hteo，不是原碲酸。hso酸性強，應為根據元素週期表，s和te是同主族，s在上，所以非金屬性強，氧化物對應水化物酸性強。當然是硫酸了，氧硫硒碲釙，碲酸的酸性遠弱於硫酸，元素週期律的，按要注意碲酸的氧化性可比硫酸強... 1 1 分子數目等於物質的量乘以阿伏伽德羅常數，所以它們的分子數相等。2 3 乙個二氧化硫分子中含有兩個氧原子，乙個三氧化硫分子中含有三個氧原子，它們的分子數又相等，所以氧原子數目比為2 3 3 4 乙個二氧化硫分子中含有三個原子，乙個三氧化硫分子中含有四個原子，它們的分子數又相等，所以原子數目比為... 由於 2 3 12 3 2 18 因此 3 2 2 3 2倍根號3和3倍根號2誰大？比較含根號的不等式，你可以把根號外面的放到根號裡面去，比如你說的那個，2倍根號3就是根號12，3倍根號2就是根號18，然後再比較根號12和根號18，顯然根號18大，那就是3倍根號2大 2倍根號3 根號12 3倍根號2...H2TeO4與H2SO4的酸性比較
相同物質的量的SO2和SO3相比較
比較2倍根號3與3倍根號2的大小過程