1樓：鈄瑋瀧葉吉
選a思路1.
由氣體狀態方程。pvnrt
溫度、壓強和體積相同的情況下，氣體一定具有相同的n，即物質的量。也就是說兩個容器中氣體物質的量是相同的。那麼假設第二個容器中h2,cl2分別有x,y
mol，那麼第乙個容器中就有(x+y)molhcl。兩個容器中的原子數都是(2x+2y)mol。所以選a
思路2.沒有第乙個想法那麼理論，不過也是對的，我認為更巧一些。極限思路：
假設第二個容器中氫氣（或氯氣）特別多，以至於可以認為所有氣體都是氫氣（或氯氣）。這裡以全是氫氣為例：那麼很明顯，第二個容器中的其體質量肯定較輕，所以密度也較小，質子數顯然也較小，直接排除bcd。
而a，如果那個容器全是氫氣，在這個條件下二者物質的量一定相同的，這個能明白吧？我就不解釋啦~
希望對你有幫助！
2.在兩個容積相同的容器中，乙個盛有hcl氣體，另乙個盛有h2和cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣
2樓：網友
答案是a，容積相同，即氣體體積相同，則氣體的物質的量相同，根據阿伏伽德羅定律，氣體的分子數相同，由於hcl,h8,cl8都是雙原子分子，所以氣體的原子數相同 b，第二個容器不一定盛等物質的量的h8和cl8，所以質量。
在兩個容積相同的容器中,乙個盛有hcl氣體,另乙個盛有h2和cl2的混合氣體.在同溫同壓下,兩容器內的氣體一定
3樓：朧月無眠
答案是原子數 教你 乙個方程 p v=n t rp是壓強 v是氣體體積 n是原子數 t是熱力學溫度 r是個常數。
這裡同溫同壓相同體積，方程約成 1=nr
所以原子數一定相同。
至於bcd為什麼錯。
是因為你不知道第二個容器裡h2和cl2的分子比是多少，所以質量是不一定的，因此密度也不一定，比例不知道的話不能確定h2和cl2各多少mol，不能確定質子數。
在兩個容積相同的容器中，乙個盛有hcl氣體，另乙個盛有h2和ch4的混合氣體。在同溫同壓下，兩容
4樓：沖天之意
在兩個容圓洞積相同的容器中。
乙個盛有hcl氣體。
另乙個盛有h2和ch4的混合氣體。
在同溫耐腔鬥同壓下。
容積相同。說明氣體體積相同。
物質的量相等。
說明分子昌磨數相等選d
在兩個容積相同的容器中，乙個盛有nh3，另乙個盛有n2、h2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定
5樓：猯妀甸
3全部同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的氣體其物質的量相等，a．根據n=nna知，二者物質的量相等時其分子數相等，因為每個分子中原子個數不相等，所以其原子個數不相等，故a錯誤；
b．根據a知，二者的分子數相等，故b正確；
c．二者的平均摩爾質量不一定相等，根據m=nm知，二者的物質的量相等時其質量不一定相等，故c錯誤；
d．根據ρ=mvm
知，氣體摩爾體積相等時，二者的密度之比等於其摩爾質量之比，兩種容器中氣體摩爾質量不一定相等，所以其密度不一定相等，故d錯誤；
故選b．
在兩個容積相同的容器中，乙個盛有nh3氣體，另乙個盛有h2和cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內的氣體
6樓：退潮飯戮
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質的量相等、分子數相等，a．兩個容器中每個分子所含原子個數不等，所以相同分子數的這兩個容器中原子個數不等，故a錯誤；
b．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質的量相等、分子數相等，故b正確；
c．兩個容器中氣體平均摩爾質量不一定相等，根據m=nm知其質量不一定相等，故c錯誤；
d．根據ρ=mvm
知，兩個容器中氣體平均摩爾質量不一定相等，所以其密度不一定相等，故d錯誤；
故選b．
在兩個容積不不同的容器中，乙個成有鹽酸氣體，另乙個成有氫氣和氯氣的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內
7樓：網友
氫氣和氯氣在點燃條件下才能劇烈反應，此處相當於不反應；顏色不會相同；體積不同，分子數不同；原子數不同；壓強與密度成正比；壓強相同密度就相同。
【高一化學】 在兩個容積相同的容器中，乙個盛有***（氣體），乙個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫
8樓：匿名使用者
選a。同溫同壓下，vm相同，體積相同時，物質的量相同，所以分子數相同，而乙個hcl分子由2個原子構成，h2和cl2都是，所以具有相同原子數。
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