氧化還原滴定化學計量點電位及終點誤差計算
1樓：網友
1、化學計量點電位：esp=（n1 e1o『+n2 e2o』）/n1+n2）（適用：對稱電對）
e1o『 e2o』 指氧化劑電對和還原劑電對的條件電位；n1、n2 指氧化劑電對和還原劑電對的得失電子數。條件電位查不到是可用標準電極電位代替。
2、對於滴定反應：aox1 +bred2 =a red1 +b ox2
終點誤差為：te%=/a*[ox2]sp}*100%
ox1]sp、[red2]sp由能斯特公式求出。
求氧化還原電位的終點誤差一般不常見，多求計量點前後的電位變化(滴定突越)
ae=e1o『 -e2o』 -n1*n2)}
注：三角形符號打不出，用a代替。
2樓：網友
使用電位滴定儀來進行酸鹼滴定，首先選用合適的標準液，如胺值和環氧當量測試，國際上通用高氯酸--乙酸溶液作為標準液，酸值用氫氧化鉀乙醇溶液作為標準液。將電位滴定儀的電極進行校正（依據儀器廠家的方法），再者準確標定標準液。滴定樣品前，確定應選用何種溶劑，確定溶劑的量，滴空白溶劑，再加入樣品後滴定，計算時減去空白。
3樓：楓之葉
這種經典滴定分析法已沒有什麼可研究的了，最多推導乙個通用公式可用計算機計算滴定過程中的電位變化（包括計量點電位）；用林邦公式計算終點誤差。
1型別的氧化還原反應，可進行滴定分析的條件電位差值應為多大
4樓：房老師
1、氧化還原反應的準確滴定條件與兩者的氧化還原電位有關；
2、氧化還原反應的氧化劑和還原劑的氧化還原電位之差要大於等於，是此滴定分析法準確滴定的條件。這裡的「」氧化劑和還原劑的氧化還原電位之差「」，嚴格說來，應該是「克式量電位之差」
3、具體說來：對於1型別（n1 = n 2 = 1）的氧化還原滴定反應，兩電對的「克式量電位之差」，一般應大於 ；而對於n1 =1， n 2 = 2或n 2 = 3的氧化還原滴定反應，兩電對的「克式量電位之差」，可以比 更低。
氧化還原滴定中的電位的計算？
5樓：wang一
你所說的這是在計算就要達到化學計量點前的那一時刻的溶液電位的情況。此時硫酸高鈰標準溶液已經加入了再加就達到化學計量點了），已經將的二價鐵氧化成了三價鐵，因此二價鐵只還剩餘了。這時三價鐵與二價鐵的濃度比為：
1000，在公式中取對數則為3。這就是你所說的計算式中3的**。學習就應該像你這樣尋根問底，我支援你。
6樓：網友
問題不清楚，你需要計算的是滴定分數為多少時的電位？
分析化學 氧化還原滴定 返滴定 計算
7樓：煙台王中豪
1）吸收反應：
2cr2o7^2- +3c2h5oh + 16h+ = 4cr^3+ +3ch3cooh + 11h2o
1k2cr2o7——3/2c2h5oh
2）滴定反應：
cr2o7^2- +6fe^2+ +14h+ = 2cr^3+ +6fe^3+ +7h2o
3）計算：c2h5oh含量=/(
氧化還原滴定中化學計量點的位置（）。
8樓：胡老師談科技
氧化還原滴定中化學計量點的位置（）。
a.恰好羨腔處於滴定突躍的中間。
b.偏向於電喊慶子得失較多的一方(正確答案)c.偏向於電子兄滲衫得失較少的一方。
d.無法確定。
化學氧化還原反應的問題
1 1氧化劑是1mol的水 還原劑是1mol的cah2 cah2中h是負一價的 cah2 2h2o ca oh 2 2h2 cah2中h為 1價，h2o中h為 1價。ca元素在反應前後都不變，為 2價。cah2中h由 1價公升高到0價，被氧化，做還原劑，h2為氧化產物 2h2o中h一半由 1價降低到...
化學的氧化還原反應是什麼
有口訣公升失氧 化合價公升高，失電子，氧化反應 降得還 化合價降低，得點子，還原反應 下邊是全面的 希望採納 氧化反應 還原劑 反應物 失e 或共同電子對偏離還原劑 化合價公升高 被氧化 發生氧化反應 生成氧化產物 具有還原性 還原反應 氧化劑 反應物 得e 或共同電子對偏向氧化劑 化合價降低 被還...
化學高手進。配位滴定中的問題 計量點前千分之一金屬離子濃度為什麼用體積分數計算
你的老師是對的。在ph 10時，cay2 的條件常數 1.75x10 10.這時在計量點前溶液中總有剩餘的ca2 離子。由於同離子效應，溶液中配位平衡向cay2 生成的方向移動。由cay2 解離 平衡 給出的 ca2 小到可以安全的被忽略掉。所以，這時溶液中的ca2 濃度可以看成完全來自於剩餘的ca...